Springen naar inhoud

[scheikunde] Schoonmaakmiddelen mengen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

thomthomgo

    thomthomgo


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:32

Ik ben aan het twijfelen over berekeningen die ik heb uitgevoerd aan het mengen van bleek en een schoonmaakmiddel met een zuur.

In de bleek ioniseerd de natrium hypochloriet:
NaOCl --> Na+ + OCl-
Het zuur in het andere middel ook:
HCl --> H+ + Cl-

Het waterstof ion reageert met het OCl-ion tot HOCl
H+ + OCl- --> HOCl

De HOCl reageert met waterstof en chloride tot water en chloorgas:
HOCl + H+ + Cl- --> H2O + Cl2'

Nu voeg ik aan het schoonmaakmiddel met de natriumhypochloriet van te voren Kaliumjodide toe:
KI --> K+ + I-

De I- reageert met het chloorgas:
Cl2 + 2 I- --> 2 Cl- + I2

De I2 kleurt dan zwart, en dit titreer ik weg met thiosulfaat:
I2 + 2 S2O32- --> 2 I- + S4O62-

Ik wil nu kijken hoeveel ml van het schoonmaakmiddel met het natriumhypochloriet ik nodig heb.
De berekening:
Ik ga titreren met een 0,1 M oplossing van Na2S2O3 en wil dat ik hier ongeveer 15 ml van nodig heb. Dit is zoveel Mol:
0,015 L * 0,10 M = 0,0015 Mol Na2S2O3
Dit reageerde 2:1 met de I2 dus dan moet er 0,00075 mol daarvan zijn. Een even groot aantal mol is er dus van het Cl2, want dit reageerde 1:1. Er ontstaat naar mijn denken evenveel mol chloorgas als er mol natriumhypochloriet aanwezig is.

Natriumhypochloriet weegt 74,44 g/mol
74,44 * 0,00075 = 0,05583 g
In bleek zit 4g/100ml natriumhypochloriet, dus 0,04 g/ml
0,05583 / 0,04 = 1,4 ml bleek.
Dit lijkt me ontzettend weinig, en dit is voor mijn proef ook echt niet haalbaar. Klopt mijn berekening wel en is dus alles wat ik moet doen met een geconcentreerdere oplossing van Na2S2O3 gaan titreren? Zodat ik dan meer ml schoonmaakmiddel kan gebruiken om een beetje een uitvoerbare proef te krijgen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 januari 2009 - 20:07

Of je verdunt je chlooroplossing, ook een idee ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures