Springen naar inhoud

[scheikunde] kristalwater in blauw kopersulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

muppit

    muppit


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 19:45

Ik kwam op dit forum omdat ik een beetje begon te googlen naar scheikunde hulp en na wat zoeken zag ik dat op dit forum veel gepost word en snelle reacties zijn en veel mensen die de mensen die wat minder goed zijn te hulp schieten

vandaar dat ik hier mijn vraag post:
hoe bepaal je het aantal mol kristalwater in blauw kopersulfaat
ik gebruik 1,000 gram kopersulfaat

ik heb 1,000 gram kopersulfaat opgelost in water en 2 gram kaliumjodide (aq) erbij toegevoegd. Vervolgens ben ik gaan titreren met natriumthiosulfaat Na+S2O32- en ik heb tussendoor nog als indicator zetmeel toegevoegd. Ik kreeg een kleuromslag toen ik 39,25 ml thio had getitreerd

ik heb eerlijk gezegd geen idee hoe ik nu op het aantal mol kristalwater in kopersulfaat kan komen?
zou iemand zo vriendelijk willen zijn mij een stapje te helpen?

Ik heb deze redoxreactie op gesteld en weet ook niet zeker of deze goed is, kan iemand dat ook voor mij bevestigen of verbeteren?

2Cu2+ (aq) + 4I- -> 2 CuI (s) + I2 (aq)


dan heb ik ook nog de redoxreactie voor thio en jood gemaakt.
I2 + 2e- -> 2I-
2S2O32- -> S4O62- + 2e-
--------------------------------------------------
I2 + 2S2O32- -> 2I- + S4O62-

Veranderd door muppit, 07 januari 2009 - 20:23


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 januari 2009 - 20:17

Theoretisch lijkt de reductie van het koper(II) wel te kloppen, ik weet alleen niet of deze ook in de praktijk zal plaatsvinden. Denk het wel omdat je een omslagpunt hebt.

Even de thiosulfaatvergelijking: links 2x S, rechts in totaal 8x S, klopt niet helemaal. Die 2 voor het S4O62- moet natuurlijk voor S2O32-

En een tipje van de sluier: je hebt x gram koper(II)sulfaat y (die y weet ik maar verklap ik lekker niet :P ) hydraat ingewogen. Die x weet je. Je bepaalt met je titratie hoeveel mol jood er ontstaan is, en meteen uit hoeveel mol koper(II) dat kwam. Verder weet je hoeveel koper(II) in koper(II)sulfaat zit en hoeveel g 1 mol koper(II)sulfaat weegt. Dit zal natuurlijk minder wegen dan het hydraat.

Veranderd door FsWd, 07 januari 2009 - 20:20


#3

muppit

    muppit


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2009 - 20:37

ik snap denk ik wel een beetje wat je bedoelt

volgens mij staat me dit te doen:

ik heb met mijn titratie bepaald dat 39,5 ml thio reageert met het jood
molverhouding 2 : 1

moet ik nu eerst het aantal mol thio berekenen? (volgens mij is dat 0,1M maar dat weet ik niet zeker)

dan het aantal mol jood berekenen
dan is het aantal mol jood gelijk aan het aantal mol Cu2+
en dan het aantal mol Cu2+ omrekenen naar gram

en wat is eigenlijk dan het kristalwater? Is dat 1,000 gram - Cu2+ gram?

alvast bedankt voor de snelle reactie van net!

Veranderd door muppit, 07 januari 2009 - 20:38


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 januari 2009 - 22:03

Je hebt het wel door denk ik :)

Even nog wat foutjes opheffen voor ze gebeuren. Je moet inderdaad het aantal mol nog berekenen. Je hebt een volume en een concentratie. M staat namelijk voor molariteit, dat betekent mol/l. Je hebt daarmee dus nog niet een aantal mol.

De verhouding is inderdaad 2:1. Het aantal mol jood bepaal je dus met het aantal mol thio en deze verhouding.

Het aantal mol jood is inderdaad gelijk aan het aantal mol koper(II). En dat omrekenen is niet nodig, met het aantal mol koper(II) moet je eerst nog wat doen; kijken met hoeveel mol en daarna gram koper(II)sulfaat dat overeenkomt. En 1,000 g - die massa is pas het aantal gram kristalwater. Dit is nog niet meteen het getal dat op de plaats van y moet. Je moet nog eerst even weten hoeveel mol water dat is.

Kijken of je dan zelf inziet wat de allerlaatste stap is, zo niet, help ik daar wel bij.

Veranderd door FsWd, 07 januari 2009 - 22:04


#5

muppit

    muppit


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 18:29

0,099 M thio - 39,25 ml

0,099 x 39,25 = 3,89x10-3 mol thio

dit is gelijk aan het aantal mol Cu2+

CuSo4 -> Cu2+ + SO42-

dus molverhouding kopersulfaat en koper(II)
is 1 : 1

ik heb dus nu 3,89x10-3 mol kopersulfaat
molmassa kopersulfaat = 159,6
mol SO42- = 3,89x10-3 = 0,621 gram

1,000 - 0,621 = 0,379 gram kristalwater

en dan de laatste stap

naar het aantal mol

is de molmassa van kristalwater de molmassa van H2O, namelijk: 18,02
dus: 0,379 / 18,02 =2,10 x 10-2 mol kristalwater

Veranderd door muppit, 08 januari 2009 - 18:33


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 januari 2009 - 19:00

Tot zover zit je goed. 0.00389 mol kopersulfaat bevat 0.021 mol kristalwater. Hoeveel mol kristalwater bevat dan 1 mol koper(II)sulfaat? Let wel erop dat je vanaf het begin zonder afrondingen werkt.

#7

muppit

    muppit


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 19:58

is dat dan het volgende?

mol kristalwater / mol kopersulfaat = mol kristalwater per 1 mol kopersulfaat
2,10x10-2 / 3,89x10-3 = 5,40 mol Kristalwater


maakt het nog uit dat ik met koper(II)sulfaat en kopersulfaat werk of is dat hetzelfde?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 januari 2009 - 20:01

Daar kwam ik ook op uit. Het is overigens pentahydraat, dus je moet omlaag afronden in dit geval. De reden dat ik overal koper(II) schrijf is dat koper 2 oxidatietoestanden heeft.

#9

muppit

    muppit


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 20:26

wat is de reden dat je nu omlaag ofrond dan?
en op hoeveel decimalen zou ik dan af moeten ronden?

bedankt voor je hulp trouwens, echt super!

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 januari 2009 - 22:52

Simpelweg omdat het hexahydraat niet bestaat :P. Het antwoord wordt dan ook uiteindelijk: CuSO4.5 H2O

Veranderd door FsWd, 08 januari 2009 - 22:53


#11

muppit

    muppit


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 21:09

waarom kan deze methode niet met soda? (natriumcarbonaat)

mijn antwoord:

Bij kopersulfaat vind de volgende redoxreactie plaats:
Cu2+ + I- → CuI |2|
2I- → I2 + 2e- |1|
________________
2Cu2+ (aq) + 4I-(aq) → 2CuI(s) + I2(aq)

Nu is de vraag of soda (natriumcarbonaat) ook een redoxreactie aangaat met jodide.

CO32- (carbonaat) komt niet voor in binas tabel 48

Dit betekend dat dit geen geschikte stof is voor deze proef, omdat het geen reactie aangaat met jodide en er zo dus geen jood ontstaat.
Nu heb je ook niks aan de indicator die je toevoegt, omdat zetmeel geen jodide maar alleen jood aantoont.

En de redoxreactie met Na+ en I- ziet er als volgt uit:
Na+ + e- → Na |2|
2I- → I2 + 2e- |1|
________________
2Na+ + 2 I- → 2Na + I2

waarom kan dat dan niet met mijn methode? :S

Veranderd door muppit, 11 januari 2009 - 21:10


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2009 - 22:32

Heb je weleens natriummetaal in water gezien? Dan doe je meteen een paar stapjes terug. Maw, vast natrium kan nooit in een waterige oplossing bestaan.

#13

muppit

    muppit


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 23:11

klopt mijn uitsluiting en redenering waarom carbonaat in deze methode niet kan wel? of is dat totale onzin?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 januari 2009 - 09:20

Nou dat het er niet in voorkomt is geen reden. Dan kan ik evengoed een vel leeg papier pakken en zeggen dat er helemaal geen chemie bestaat.

Ik wil dus zeggen dat er ontelbaar veel redoxreacties mogelijk zijn, veel meer dan er alleen in binas staat. Het klopt echter wel wat je verder zegt. Carbonaat valt denk ik wel te reduceren, maar niet met iets als jodide.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures