Beste
Ik heb een vraag ivm de invloed van de temperatuur op de reactiesnelheid. In mijn cursus chemie staat het volgende:
Invloed T:
Experimenteel vindt men:
k=Ao.exp(-Ea/RT)
Ln k = Ln Ao - Ea/RT
Nu in de cursus wordt de begin concentratie altijd vermeld als [A]o
Ineens staat er Ao zonder dat daar verder uitleg bij staat over Ao. Nu vraag ik mij af wat die Ao nu precies is, is dat gewoon de beginconcentratie maar anders geschreven of is dit een constante of een bepaalde variabele of dergelijk? Kennen jullie deze formule en zouden jullie mij hierbij kunnen helpen?
alvast bedankt
Laatste berichten
-
06:56
Casus uit de praktijk: positief test THC 3
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
-
02 apr
gereduceerde massa 12
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Kinetica]Reactiesnelheid
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 552
Re: [Kinetica]Reactiesnelheid
Die A is de Arrhenius botsingsfactor. Hij weerspiegelt eigenlijk de kans op een geschikte botsing tussen de moleculen waardoor reactie mogelijk wordt. Het is dus een evenredigheidsfactor.
-
- Berichten: 39
Re: [Kinetica]Reactiesnelheid
Om de reactiesnelheidsterm RA te beschrijven maken we gebruik van de reactiekinetiek.
De reactiesnelheid R is een maat voor de hoeveelheid van een component die per eenheid van volume en per eenheid van tijd wordt omgezet of gevormd door het verloop van een chemische reactie. R is positief voor produkten en negatief voor reactanten.
Gaan we uit van de reactie: A + B --> C
Ra=-kCa^aCb^b (mol/(m3.s))
Als a = b = 1: 1ste orde in A en 1ste orde in B, overall een 2de orde reactie.
k = kinetische constante.
Voor de kinetiek geldt dan:
Aannemende 1ste orde in A --> RA=-k1CA
De reactiesnelheidsconstante k is geen echte constante maar is wel onafhankelijk van de concentratie van de reagerende componenten. Men refereert ook wel naar deze constante als de zgn. specifiek reactie snelheid (s constante). Deze constante is altijd sterk afhankelijk van de temperatuur. In gas fase reacties is deze ook nog afhankelijk van de katalysator en eventueel van de totaaldruk. Volgens Arrhenius wordt de temperatuurafhankelijkheid van de reactie weergeven door de zgn Arrhenius vergelijking:
k(T) = A.e^(-E/RT)
Waarin:
A = pre-exponentiele factor of frequency factor
E = Activeringsenergie (J/mol)
R = Gas constante (8.314 J/(mol.K))
T = temperatuur in Kelvin
Om de Arrhenius vergelijking te kunnen gebruiken om de reactieconstante te bepalen is het noodzakelijk om het experiment bij verschillende temperaturen uit te voeren.
De reactiesnelheid R is een maat voor de hoeveelheid van een component die per eenheid van volume en per eenheid van tijd wordt omgezet of gevormd door het verloop van een chemische reactie. R is positief voor produkten en negatief voor reactanten.
Gaan we uit van de reactie: A + B --> C
Ra=-kCa^aCb^b (mol/(m3.s))
Als a = b = 1: 1ste orde in A en 1ste orde in B, overall een 2de orde reactie.
k = kinetische constante.
Voor de kinetiek geldt dan:
Aannemende 1ste orde in A --> RA=-k1CA
De reactiesnelheidsconstante k is geen echte constante maar is wel onafhankelijk van de concentratie van de reagerende componenten. Men refereert ook wel naar deze constante als de zgn. specifiek reactie snelheid (s constante). Deze constante is altijd sterk afhankelijk van de temperatuur. In gas fase reacties is deze ook nog afhankelijk van de katalysator en eventueel van de totaaldruk. Volgens Arrhenius wordt de temperatuurafhankelijkheid van de reactie weergeven door de zgn Arrhenius vergelijking:
k(T) = A.e^(-E/RT)
Waarin:
A = pre-exponentiele factor of frequency factor
E = Activeringsenergie (J/mol)
R = Gas constante (8.314 J/(mol.K))
T = temperatuur in Kelvin
Om de Arrhenius vergelijking te kunnen gebruiken om de reactieconstante te bepalen is het noodzakelijk om het experiment bij verschillende temperaturen uit te voeren.
-
- Berichten: 774
Re: [Kinetica]Reactiesnelheid
Kan men eigenlijk stellen dat k en A geen eenheden hebben?
Want ik vind voor beiden soms de eenheid sec-1 terug !
?
Want ik vind voor beiden soms de eenheid sec-1 terug !
?
-
- Berichten: 180
Re: [Kinetica]Reactiesnelheid
nee, ze zijn niet dimensieloos.rappen-eddy schreef:Kan men eigenlijk stellen dat k en A geen eenheden hebben?
Want ik vind voor beiden soms de eenheid sec-1 terug !
?
het ligt er aan welke orde reactie het is.
voor een 0e orde reactie is de k bijvoorbeeld mol per liter per seconde
terwijl voor een 1e orde reactie het per seconde is.
dito voor de pre-exponentionele factor A
