Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie kirstalsoda


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MCE

    MCE


  • >25 berichten
  • 96 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 19:33

Hallo,

Ik heb morgen een practicum over de titratie van kristalsoda. Aangezien ik super slecht in sk ben denk ik: ik vraag het hier wel verder, waar ik niet meer verder kom!! ;)

We krijgen een bepaalde hoeveelheid kristalsoda. Ook krijgen we de hoeveelheid water waarmee we het op moeten lossen.

1. weeg de hoeveelheid soda af.
2. doe dat in een erlenmeier en voeg de hoeveelheid water toe. Nu heb je sodaoplossing.
3. Vul de buret met HCL
4. Voeg bij de oplossing een indicator toe.
5. Druppel met de buret net zolang tot de kleur omslaat.

Nu ben ik dan toch klaar met de proef? Als ik ergens de mist in ga, meld maar ;)

Maar nu komt mijn super zwakke punt: de berekeningen.

Zou iemand mij dit uit willen leggen??

B.V.D. :D

Marjolein

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 januari 2009 - 19:59

Met je proef ben je inderdaad klaar. Schrijf wel de HCl concentratie en je verbruik in 4 cijfers op indien mogelijk. Dus niet bijvoorbeeld de HCl concentratie van 0,09997M (die heeft 4 zogenaamde significante cijfers) al meteen afronden naar 0,1M (zo hou je er nog maar 1 over en je antwoord moet dan ook maar met 1 significant cijfer; laagste aantal geldt dan).

Welke waarden heb je als je de de proef afgerond hebt, en wat kun je daar allemaal mee doen?

Veranderd door FsWd, 08 januari 2009 - 20:03


#3

MCE

    MCE


  • >25 berichten
  • 96 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2009 - 21:00

Oke! bedankt!!

Zo heb ik het nu:

Doel:
Bepaal de n in de volgende formule:
Na2CO3 + n H20


Voorbeeld:

Weeg 1323,9 mgram soda af.
Doe dit in een bekerglas + 100ml water
Gebruik hier ¼ de van dus: 25 ml met 331 mgram soda
Titreer dit met HCL (zoutzuur)

HCL: 24,01 ml toegevoegd tot omslagpunt
Molairiteit zoutzuur is 0,1 (hoop ik) dus + 2,401 mmol HCL

Reactievergelijking: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O
Uit de reactievergelijking volgt dat: Na2CO3 : 2HCl reageert in verhouding 1 : 2
2,401 (mmol HCL) : 2 = 1,2005 mmol Na2CO3
1,2005 * 106,0 (mol massa Na2CO3) = 127,25 mgram Na2CO3

Je hebt 1,3239 gram soda afgewogen en ¼ de van gebruikt dus dat is: 331,0 mgram
331,0 (begin massa) - 127,25 (Na2CO3) = 203,8 mgram H2O
203,8 : 18 (mol massa H2O) = 11,32 mmol H2O
11,32 : 1,2005 = 9,43
dus n = 9,43 moet zijn 10 (altijd afronden)


klopt dit ook??

bvd. Marjolein

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 januari 2009 - 22:54

Uitstekend 8-[. Waar heb je dat zo vandaan getoverd? En inderdaad natriumcarbonaat decahydraat bestaat.

#5

jasper2

    jasper2


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2009 - 11:58

Netjes dat je er zo uitgekomen bent. ik zou het een dikke voldoende geven. Echter niet geheel zonder commentaar. dus als je echt die 10 wilt...

Je geeft de molariteit als 0.1 M Dit is 1 significant cijfer, zoals eerder aangegeven mag je dus ook je antwoord maar als 1 cignificant cijfer geven en neit in 2 zoals jij doet als je 10 als antwoord geeft.
Je rond 9.43 af naar 10. Dat klopt niet dat moet 9 zijn in jou geval. Wel goed opgemerkt dat n altijd een rond getal moet zijn. (ook klopt dit niet met de theorie dat leg je in je verslag onder het kopje "discussie" dan maar uit)
Jammer dat je de molmassa van water geeft als 18 (geen eenheid) en niet als 18.02 g/mol.
De eenheden staan niet altijd in de berekening erbij. Als je jezelf dit wel aanwent zul je zien dat je dat helpt een beter overzicht te behouden.

Succes
Jasper





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures