Springen naar inhoud

[scheikunde] REDOX


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robert-123

    Robert-123


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2009 - 20:48

Ik snap niet hoe je bij neutraal geladen stoffen kunt bepalen of een stof als reductor of als oxidator optreedt. Bijvoorbeeld glucose. Kan iemand me dit uitleggen? :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 januari 2009 - 23:09

Zelfs bij geladen stoffen kan het verschillend zijn: Fe2+: reductor of oxidator? MnO4- reductor of oxidator? S2O32- reductor of oxidator?

#3

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2009 - 10:06

kan je in je binas zien.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 januari 2009 - 13:07

Klopt, maar het is beter om te leren hoe je een oxidator kunt herkennen. Een oxidator zal bijna altijd een atoom hebben met een hoog oxidatiegetal. Het mangaan in MnO4- bijvoorbeeld:

De totale lading van het ion is -1. Zuurstof heeft bijna altijd een OG van -2. Er zitten er 4 van in het ion: 4x -2 = -8. -8- -1 = -7. Het Mn-atoom moet dus +7 zijn. Dat betekent dat het in totaal 7 elektronen kan opnemen voordat het terugvalt naar zijn element: metallisch mangaan.

Metalen (dus Fe(s), Zn(s)) zullen altijd reductor zijn, omdat deze alleen elektronen kunnen opnemen.

Voor twijfelgevallen, probeer alles te overzien. Een truc is om te kijken of je een van de moleculen herkent als zijnde reductor of oxidator. De ander moet dan de oxidator of reductor zijn.

Veranderd door FsWd, 10 januari 2009 - 13:12


#5

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 10 januari 2009 - 14:06

Metalen (dus Fe(s), Zn(s)) zullen altijd reductor zijn, omdat deze alleen elektronen kunnen opnemen.

Bedoel je niet elektronen afstaan?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 januari 2009 - 14:16

Ehm, ja inderdaad :oops:

#7

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 10 januari 2009 - 19:22

Geeft niet, ik haal oxideren en reduceren ook nog steeds regelmatig door elkaar :eusa_whistle:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures