Springen naar inhoud

Reacties in oplossingen (oefening)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sjonnybonny

    Sjonnybonny


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2009 - 11:49

Ik kom maar niet tot de oplossing van deze oefening. Misschien is er hier iemand die wel werkwijze + oplossing weet. De Vraag is:

0,4308 g ijzererts wordt opgelost in zuur midden waarbij Fe2+ ontstaat. Deze oplossing wordt getitreerd 9,12 mL 0,0416 M(mol/liter) KMnO4 oplossing tot Fe3+ en MnO2 om het stoichiometrisch punt te bereiken. Wat is de zuiverheid in massaprocent Fe van dit erts?

Volgens mijn boek zou de oplossing 44,27% moeten zijn.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 januari 2009 - 12:01

Welkom op dit mooie Forum! :)

Zoals altijd moet je beginnen bij het begin:
wat zijn de reactievergelijkingen die optreden tijdens de titratie?


Edit:

Volgens mij klopt het antwoord in je boek niet. Ik kom precies een factor 3 lager uit (14,8%). Misschien lost dat je probleem al op?

Veranderd door Marjanne, 10 januari 2009 - 12:07


#3

Sjonnybonny

    Sjonnybonny


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2009 - 12:07

Fe2+ + KMno4 => Fe3+ + Mno2

Fe wordt geoxideerd en Mn wordt gereduceerd zover geraak ik ook
Bij ijzer is er 1 elektron getransvereerd en bij Mn 3 elektronen.

Maar verder in evenwicht brengen lukt me niet.

Veranderd door Sjonnybonny, 10 januari 2009 - 12:07


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 januari 2009 - 12:09

Je reactievergelijking klopt niet.

Maar misschien eerst dit (mijn edit van m´n eerste post was te laat):

Volgens mij klopt het antwoord in je boek niet. Ik kom precies een factor 3 lager uit (14,8%). Misschien lost dat je probleem al op?

#5

Sjonnybonny

    Sjonnybonny


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2009 - 12:17

Dat ben ik ook een keer uitgekomen. Is deze werkwijze dan juist?

0,00912 Liter x 0,0416 mol/liter = 3,79 x 10-4 mol

voor 1 mol KMnO4 heb je 3 mol Fe nodig

dus 3,79 x 10-4 x 3 = 0,001137 mol

0,001137 mol x 55,845 g/mol = 0,0636 g

0,0636 g / 0,4308 g = 0,148 ==> 14,8%

#6

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 januari 2009 - 12:21

Helemaal juist. ;)

#7

Sjonnybonny

    Sjonnybonny


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2009 - 12:23

Hoera :lol:

Nu gaat men examen zeker lukken !!

Bedankt voor je tijd!

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 januari 2009 - 12:28

Wat me nog wel zorgen baart is dat het je kennelijk niet lukt om de reactievergelijking correct op te schrijven... 8-)

#9

Sjonnybonny

    Sjonnybonny


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2009 - 11:37

Heb net mijn examen achter de rug en het ging fantastisch goed!
Waar jullie toch een deel aan hebben geholpen dus bedankt.

Een van de vragen was balanceer deze reactie:

NH3+ O2 => NO + H2O

na uitwerking kwam ik op deze oplossing is deze juist?


4NH3+ 5O2 => 4NO + 6H2O

#10

Rein Leen

    Rein Leen


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2009 - 12:01

Relaxed dat je een goed examen hebt gemaakt. Dit antwoord is in ieder geval goed.

#11

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2009 - 15:49

Wat me nog wel zorgen baart is dat het je kennelijk niet lukt om de reactievergelijking correct op te schrijven... 8-)


Hallo,

Wat is dan wel de correcte reactievergelijking voor deze oefening?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures