Springen naar inhoud

[scheikunde] verschil in waarneming tussen 1 mol/l en 0,1 mol/l


  • Log in om te kunnen reageren

#1

j.dancegirl

    j.dancegirl


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 15:24

Hallo!

Ik heb een klein vraagje...

Op school hebben we allerlei proefjes gedaan met zuren en magnesiumlint. We moesten een stukje magnesiumlint in een proefbuisje doen en daarbij dan een zuur doen. Dan moesten we kijken wat er gebeurde...

Een van de zuren was waterstofchloride. Maar we hebben 2 soorten gebruikt: 1 met 1 mol/l en 1 met 0,1 mol/l. De reactie bij de waterstofchloride met 0,1 mol/l was zwakker dan die met 1 mol/l.

Nu is de vraag: Hoe kun je het verschil in waarneming verklaren voor de reactie met 0,1 mol/l waterstofchloride en 1 mol/l waterstofchloride?

Ik heb al eens opgezocht wat mol is, maar ik kom er niet echt uit...

Zouden jullie me kunnen helpen? Alvast bedankt!!!!
j.dancegirl
Groetjes

Veranderd door j.dancegirl, 11 januari 2009 - 15:47


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2009 - 17:07

Een mol is een aanduiding voor een bepaald aantal deeltjes. Een atoom zoals zuurstof heeft een gewicht van 15,999 u. Heb ik een mol aan atomen zuurstof, dan weegt dat 15,999 g. Dit zelfde geldt voor elk atoom en elk molecuul. Zoek maar eens het getal van Avogado op.

De eenheid mol/l betekent, dat als ik een liter van die vloeistof zou hebben, dat ik dan het aangegeven aantal mol van de aangegeven stof zou hebben. Het geeft dus de concentratie aan. Heb ik maar 100 ml, dan heb ik ook maar een tiende van het aantal mol aangegeven.

Zou ik die hoeveelheid vloeistof weer aanvullen tot 1 liter, dan is de concentratie afgenomen tot een tiende van het aangegeven aantal mol

Het is nu ook duidelijk waarom 10x zo weinig deeltjes (0,1 mol/l vs 1 mol/l) voor een veel lagere reactiesnelheid zal zorgen.

#3

jasper2

    jasper2


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 19:30

Als er een reactie optreed dan moeten de deeltjes tegen elkaar aan botsen. En dan ook nog met genoeg energie (onthoud maar voor de volgende proef) anders treed er geen reactie op. Als de concentratie van de deeltjes groter is dan is de kans dat deze met elkaar botsen en zodoende kunnen reageren groter. Vandaar dat jou reactie sneller verloopt bij een hogere conc.

Jasper

#4

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 20:11

Er is inderdaad meer HCl opgelost, maar in de vloeistof is geen HCl meer te bekennen.
Het is dus geen conc(entratie) maar molariteit ;)

Oohja dancegirl de oplossing van HCl schrijven we als: H3O+(aq) + Cl-(aq)

Veranderd door Nikos, 11 januari 2009 - 20:12


#5

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2009 - 21:35

Er is inderdaad meer HCl opgelost, maar in de vloeistof is geen HCl meer te bekennen.
Het is dus geen conc(entratie) maar molariteit ;)

Oohja dancegirl de oplossing van HCl schrijven we als: H3O+(aq) + Cl-(aq)

Dit heb je blijkbaar fout begrepen Nikos.

Molariteit is hetzelfde als concentratie. Mol/L (ja met hoofdletter L vantegenwoordig ;) ) is een eenheid van concentratie. De hoofdletter M van molariteit is ondertussen verouderd en wordt niet meer gebruikt.

Veranderd door chemaniac, 11 januari 2009 - 21:36


#6

j.dancegirl

    j.dancegirl


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2009 - 17:34

Allemaal heel erg bedankt!!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures