Springen naar inhoud

[scheikunde] Vitamine C titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Coeluh

    Coeluh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2009 - 17:43

Voor mijn PO Scheikunde moet ik het aantal mol vitamine c bepalen in een oplossing. Ik heb eerst door KIO3-oplossing KI-oplossing en een H2SO4 oplossing bij elkaar te gooien I2 gekregen. Dit laat ik dan een tijd staan (meer dan 2 uur). Dan krijg ik I2. Als ik dan de vitamine c die ik heb in oplossing daar bij gooi, reageert een deel van die I2 weg. Daarna om te kijken hoeveel I2 er over is gebleven, ga ik titreren met een oplossing van natriumthiosulfaat (thio).

Geplaatste afbeelding

We hebben nu al een aantal keer lopen titreren, maar we hebben elke keer een factor 2 thio nodig, van wat we hadden uitgerekend.

Hoeveelheden van stoffen:

25 ml H2SO4 3M
25 ml KI oplossing 2M
8,5 ml KIO3 oplossing 0,01M

Thio is 0,01 M.

De titratie zou 2,15 mol thio nodig hebben, uitgaande van een oplossing die 2.83x10-4 mol per 100 gram heeft. We pakken dan ook 100 gram van die oplossing vitamine c.

Wat doen we fout?

Veranderd door Coeluh, 13 januari 2009 - 17:43


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2009 - 18:21

Houd je wel rekening met de reactieverhouding? Omdat je er altijd een factor 2 naast zit, vind ik dat een beetje te toevallig :P .

Veranderd door FsWd, 13 januari 2009 - 18:22


#3

Coeluh

    Coeluh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2009 - 18:29

Houd je wel rekening met de reactieverhouding? Omdat je er altijd een factor 2 naast zit, vind ik dat een beetje te toevallig :P .

Daarom dus. Ik vind het dus te toevallig dat het een factor 2 is.

Geplaatste afbeelding


Als er dus meer thio nodig is, betekend dat, dat er minder vitamine c is, of dat vitamine c en I2 toch 1:1 reageren.

Heb online nog 2 dingen gevonden. Even snel dat is:
http://chemistry.abo...titration_4.htm
http://www.outreach...._C_iodate.shtml

Veranderd door Coeluh, 13 januari 2009 - 18:38


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2009 - 19:20

Dat zie je toch, dat vit C en jood 1:1 reageren? Ik zie nergens een 2-tje voor het jood staan. Dat er toevallig 2 jodide uit ontstaat, maakt niets uit.

#5

Coeluh

    Coeluh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2009 - 20:12

Dat zie je toch, dat vit C en jood 1:1 reageren? Ik zie nergens een 2-tje voor het jood staan. Dat er toevallig 2 jodide uit ontstaat, maakt niets uit.

Ja ik bedoelde iets anders amar weet niet wat. Kloppen alle reactieverhoudingen in onze methode?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2009 - 21:51

Even narekenen.

Je begint met 2.83x10-4 mol vit C. Daar is dus ook 2.83x10-4 mol I2 voor nodig.

Je begint met 8,5 ml * 0,01M * 3 = 2,55x10-4 mol I2

Je vit. C oplossing zou dus meer I2 verbruiken dan jij erin stopt.

De titratie zou 2,15 mol thio nodig hebben, uitgaande van een oplossing die 2.83x10-4 mol per 100 gram heeft. We pakken dan ook 100 gram van die oplossing vitamine c.


Dat stukje vind ik een beetje onduidelijk eerlijk gezegd.

#7

Coeluh

    Coeluh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2009 - 08:13

Even narekenen.

Je begint met 2.83x10-4 mol vit C. Daar is dus ook 2.83x10-4 mol I2 voor nodig.

Je begint met 8,5 ml * 0,01M * 3 = 2,55x10-4 mol I2

Je vit. C oplossing zou dus meer I2 verbruiken dan jij erin stopt.

De titratie zou 2,15 mol thio nodig hebben, uitgaande van een oplossing die 2.83x10-4 mol per 100 gram heeft. We pakken dan ook 100 gram van die oplossing vitamine c.


Dat stukje vind ik een beetje onduidelijk eerlijk gezegd.

Ik bedoel dat we 100 gram van de vitamine c oplossing pakken, waar zoveel mol in zit.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2009 - 08:48

Mol per wat? 100 g? Dus ik mag aannemen dat de concentratie 2.83x10-3 mol/l is ongeveer?

Maar in dit geval spoort er dus iets niet helemaal zoals je ziet.

#9

Coeluh

    Coeluh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2009 - 18:44

Mol per wat? 100 g? Dus ik mag aannemen dat de concentratie 2.83x10-3 mol/l is ongeveer?

Maar in dit geval spoort er dus iets niet helemaal zoals je ziet.

Ja dat is het probleem. Je kan ongeveer uitgaan van die dichtheid idd.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures