Springen naar inhoud

[scheikunde] bereid buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

staaltje

    staaltje


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2009 - 20:42

dag

ik zit met een probleem, ik heb in de loop van deze week een examen analytische chemie en heb een voorbeeld examen gekregen. een van die vragen is:

/18 5/ Met welke van volgende oplossingen kan een buffer bereid worden van pH = 10? Leg uit.

· H2CO3 en NaHCO3
· NH4OH en NH4Cl
· NaH2PO4 en Na2HPO4


ik vraag me af hoe je hier aan begint, volgens mij kom ik gegevens te kort!

mvg
jonas

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Coeluh

    Coeluh


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2009 - 21:04

dag

ik zit met een probleem, ik heb in de loop van deze week een examen analytische chemie en heb een voorbeeld examen gekregen. een van die vragen is:

/18 5/ Met welke van volgende oplossingen kan een buffer bereid worden van pH = 10? Leg uit.

· H2CO3 en NaHCO3
· NH4OH en NH4Cl
· NaH2PO4 en Na2HPO4


ik vraag me af hoe je hier aan begint, volgens mij kom ik gegevens te kort!

mvg
jonas

Met die eerste zowiezo. Als verhouding tussen de 2 stoffen 1:1 is, is de PKz al 10,33. Dan moet je een simpele berekening doen waardoor je de verhoudingen weet tussen de 2 stoffen.

Of heb ik het dan mis?

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11120 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2009 - 22:23

Klopt, met de zogenaamde bufferformule moet je er dan uitkomen. pH = pKa + log ([B-]/[HB])

Bij de andere 2 kijken welke het zuur is en daar dus de pKa van gebruiken.

#4

staaltje

    staaltje


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2009 - 20:34

als ik wil beginnen aan de eerste

H2CO3 en NaHCO3
pH = pKa + log ([B-]/[HB])

pH = 6.4 + log ( [???] / [???] )

??? = de concentratie ( maar welke concentratie )

ik zit in een donkere kamer ;)

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11120 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 januari 2009 - 21:42

Mag je helemaal zelf weten, maar het eenvoudigste is om 1 ervan op 1 mol/l te houden. De andere is daar direct van afhankelijk.

Je hebt overigens het verkeerde koppel te pakken. Bicarbonaat:carbonaat zal beter werken ;)

Veranderd door FsWd, 14 januari 2009 - 21:43


#6

staaltje

    staaltje


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2009 - 08:03

· H2CO3 en NaHCO3 pKa = 6.4
· NH4OH en NH4Cl pKa = 9.25 <= deze zal dichts bij pH 10 liggen
· NaH2PO3 en Na2HPO3 pKa = 6.2

pH = pKa + log ([B-]/[HB])
pH = 6.4 + log ([1]/[1]) = 6.4
pH = 9.25 + log ([1]/[1]) = 9.25
pH = 6.2 + log ([1]/[1]) = 6.2

klopt dit dan??

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11120 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2009 - 08:31

Niet beide 1 :P

En de waarde van de pH kun je invullen, dat is de pH waarop je wil bufferen. Die moet je dus niet gaan uitrekenen :P

Beter is het trouwens met pOH en pKb te rekenen, je hoeft dan geen dingen te gaan omzetten.

Veranderd door FsWd, 15 januari 2009 - 09:37






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures