Springen naar inhoud

[scheikunde] reactie koolzuur en EDTA


  • Log in om te kunnen reageren

#1

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2009 - 18:36

Hoi,
Ik heb een practicum gedaan waarbij ik complexometrisch de hardheid van oa. koolzuurhoudend bronwater heb bepaald. Dit is verder allemaal prima gelukt, maar ik heb nog een vraag over de theorie.

Het koolzuur moest van tevoren verwijdert worden. Als je dit niet verwijdert gaat
het EDTA een binding aan met koolzuur (of het reageert met elkaar?). Klopt mijn idee dat de EDTA reageert met de waterstof uit het koolzuur?

Bvd,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2009 - 16:47

Wat voor deeltjes maken water hard?
En wat voor deeltjes "reageren" met EDTA?
En wat gebeurt er met die deeltjes als er per ongeluk nog carbonaat in de buurt is?

Veranderd door RubenM, 15 januari 2009 - 16:48


#3

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2009 - 18:38

EDTA bindt metaalionen, maar aangezien de negatieve uiteindes van de
EDTA de kationen bindt lijkt het onlogisch dat EDTA reageert met carbonaat.
Daarom zou het ook niet uit moetne maken dat er carbonaat inzit, want dat doet (volgesn mij) niks met het EDTA.
Wat ik eigenlijk dacht was ddat het EDTA reageert met het waterstof in het koolzuur.

H2Y2- (aq) + H+ (aq) <> HY2- (aq) + 2 H+ (aq)

maar ik twijfel nog of het goed is.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2009 - 19:46

Beantwoord eens de allereerste vraag die RubenM stelt, ipv meteen door te sjeezen naar de laatste ;)

Als het goed is, heb je gebufferd op pH = 10, dus de door jou voorgestelde reactie zal niet gebeuren.

Veranderd door FsWd, 15 januari 2009 - 19:46


#5

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2009 - 20:48

calcium en magnesium ionen maken water hard. Het zijn allebei metalen/mineralen en kunnen gebonden worden door EDTA maar ook door carbonaat. Dus als er nog carbonaat in zit dan krijg je in je vloeistof calciumcarbonaat (zout) en door verwarmen verlaten de zuurstofdeeltjes de vloeistof waardoor je alleen koolstof en calcium overhoudt. En dan bindt de EDTA de calcium en magnesium. Maar dat betekent dan dat EDTA geen calciumcarbonaat kan binden.
Dus EDTA bindt losse kationen en geen zouten. Maar dan moet de binden tussen calcium en carbonaat sterker zijn dan de binding die EDTA kan maken.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2009 - 21:38

Het laatste stukje is de goede uiteindelijke conclusie. Als je

en door verwarmen verlaten de zuurstofdeeltjes de vloeistof waardoor je alleen koolstof en calcium overhoudt. En dan bindt de EDTA de calcium en magnesium.

weglaat, klopt je verhaal ook. Het calcium en magnesium wat gebonden is als carbonaat, blijft lekker op de bodem staren naar wat het EDTA met de calcium en magnesiumionen doet, zonder zelf actief mee te doen. Gevolg: je vindt een te lage waarde voor je hardheid.

#7

chanttal

    chanttal


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2009 - 10:14

Oke, gaaf. Super bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures