Springen naar inhoud

Kristalliseren van een kopersulfaatoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pietervangestel

    Pietervangestel


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2009 - 11:34

Beste,

Ik moet voor mijn opleiding, leerkracht biologie/ natuurwetenschappen een proefje voorbereiden dat ik in de klas kan tonen en laten uitvoeren door de leerlingen.

Ik moet een proefje uitvoeren over kristallisatie. Het moet een goed uitvoerbaar en simpel proefje zijn dat weinig tijd in beslag neemt. Daarom dat ik gekozen heb voor het kristalliseren van een kopersulfaatoplossing.

Ik heb reeds een goed voorbeeld gevonden in een oude schoolboek, maar men vermeld er niet bij welke concentratie die kopersulfaatoplossing moet hebben. Kan iemand van jullie ( experts:p) me hier mee verder helpen alstublieft.

Of als je zelf een beter proefje weet mag je me dat ook altijd melden ofcourse...

Met de allervriendelijkste groeten
Pieter van Gestel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2009 - 12:11

Op welke manier wil je het kristalliseren? Door het droog te dampen, of via een oververzadigde oplossing?

#3

Pietervangestel

    Pietervangestel


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2009 - 12:39

Met behulp van een bunzenbrander.
Dus die oplossing in een reageerbuisje doen en vervolgens verwarmen boven de vlam. zodat er een paard/blauwe afzetting komt aan de binnenkant van het buisje

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 januari 2009 - 12:45

Ok dat is dan inderdaad indampen. Maak de concentratie daarbij zo hoog mogelijk, dan zie je vlugger resultaat. Nog leuker is om nadat alle vloeistof verdampt is, nog even door de verwarmen. Na een tijdje wordt de aanslag wit.

Blauw kopersulfaat is CuSO4.5H2O

Kun je bedenken wat er gebeurt zodat het wit kopersulfaat wordt?

http://www.thuisexpe...ercomplexen.htm

Voor wat andere leuke kleurexperimenten. Reageerbuischemie is niet zo saai als het misschien lijkt ;)

Wat je hier dan dus nodig hebt is kopersulfaat, verdund zoutzuur (voor een groene kleur), ammonia (voor een diepblauwe kleur), azijnzuur (voor een lichterblauwe kleur) en kaliumhexacyanoferraat oplossing (indien aanwezig, voor een neerslag).

Wat ik dus voorstel om het veilig te houden, is om de leerkracht het zoutzuur te laten verdunnen. Geef de leerlingen dan een rekje met deze 5 oplossingen en een potje met kaliumhexacyanoferraat, en laat ze het kopersulfaat eerst toedruppelen bij de andere oplossingen met pasteurse pipetten, en het resterende kopersulfaat oplossing indampen.

Veranderd door FsWd, 18 januari 2009 - 12:59


#5

Pietervangestel

    Pietervangestel


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2009 - 13:54

Dank je voor de snelle reactie. Het zijn bijzonder bruikbare tips en experimenten.

MVG
Pieter

#6

prof.paljas

    prof.paljas


  • >100 berichten
  • 109 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2009 - 19:05

Pas alleen wel op dat je niet de koperhexacyanoferraat neerslag perongeluk probeerd uit te dampen, want dan gaat iedereen gestrekt. (blauwzuurgas) [KOUD]
wat een leuke site is dat man!

#7

Tsjerk

    Tsjerk


  • >100 berichten
  • 216 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 10:58

Pas wel op met het verhitten van reageerbuisjes. Ze willen nog wel eens kookvertraging opleveren waardoor de kokende inhoud door het lokaal vliegt. Voeg dus een paar kooksteentjes toe.

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 19:35

Pas alleen wel op dat je niet de koperhexacyanoferraat neerslag perongeluk probeerd uit te dampen, want dan gaat iedereen gestrekt. (blauwzuurgas) [KOUD]
wat een leuke site is dat man!

Dit is onzin, koperhexacyanoferraat geeft beslist geen blauwzuurgas. Als dat zo zou zijn, dan zou ik al vele malen gestorven zijn :P .

Sterker nog, koper hexacyanoferraat(II) vormt een prachtige steenrode verbinding, welke in de fotografie veelvuldig toepassing vindt (zgn. rood-toner), waarbij het beeld gevormd wordt door fijn verdeeld koper hexacyanoferraat(II). Zelf heb ik meerdere van deze rood-toner prints gemaakt. Zelfs in matig zuur milieu (bijv. 1 M HCl) wordt nog geen blauwzuurgas gevormd. Pas in tamelijk geconcentreerd zuur (bijv. 6M HCl) van hoge temperatuur (tegen kookpunt) wordt echt een aanzienlijke hoeveelheid blauwzuurgas gevormd.

Veranderd door woelen, 19 januari 2009 - 19:37


#9

prof.paljas

    prof.paljas


  • >100 berichten
  • 109 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 20:12

Dit is onzin, koperhexacyanoferraat geeft beslist geen blauwzuurgas. Als dat zo zou zijn, dan zou ik al vele malen gestorven zijn .

Sterker nog, koper hexacyanoferraat(II) vormt een prachtige steenrode verbinding, welke in de fotografie veelvuldig toepassing vindt (zgn. rood-toner), waarbij het beeld gevormd wordt door fijn verdeeld koper hexacyanoferraat(II). Zelf heb ik meerdere van deze rood-toner prints gemaakt. Zelfs in matig zuur milieu (bijv. 1 M HCl) wordt nog geen blauwzuurgas gevormd. Pas in tamelijk geconcentreerd zuur (bijv. 6M HCl) van hoge temperatuur (tegen kookpunt) wordt echt een aanzienlijke hoeveelheid blauwzuurgas gevormd.

Ow echt!? dankjewel voor deze verlichting :idea:. ik heb mij dan duidelijk foutief laten informeren. was ook eigenlijk niet van plan om het te gaan testen wanneer er eigenlijk blauwzuurgas zou vrijkomen, gezien de grote ''effectiviteit'' van dat gas (was van plan nog wat langer mee te gaan). Ik heb het gewoon maar aangenomen. heb namelijk net zelf wat van dat spul gekocht voor chemolumnicensie met luminol en was al als de dood voor verhitting of iets dat ook al richting de zure kant hinte. ben ik ff blij dat dat dan iig niet zo'n storm loopt met dat gas.
maargoed, weer terug naar de topic.....

Veranderd door prof.paljas, 19 januari 2009 - 20:18


#10

Pietervangestel

    Pietervangestel


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 20:27

Maar goed ik loop dus geen risico what so ever... een pak van men hart

ciao

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 januari 2009 - 20:34

Oh ja sorry, had dat er idd bij moeten vermelden. Maar ik zou je sowieso geen gevaarlijke experimenten hebben aangeraden. Je moet de oplossingen uiteraard niet gaan opdrinken ofzo, maar verder zijn ze veilig.

Veranderd door FsWd, 19 januari 2009 - 20:34


#12

Al Dehyde

    Al Dehyde


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2009 - 22:33

Je zou aan het eind v.d. les een slow growth experiment in kunnen zetten. Bijvoorbeeld 20 g oplossen in 30 ml water (lost op bij ~50ÂșC) en dit laten staan bij KT tot de volgende les. De mooiste kristallen uit het reageerbuis experiment kunnen gebruikt worden als entjes (groeikernen).

Over het toevoegen van kooksteentjes aan het reageerbuis experiment: waarschijnlijk gaat het kopersulfaat hierop groeien (heterogene nucleatie).

#13

Pietervangestel

    Pietervangestel


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2009 - 10:43

Kan iemand van jullie mij de reactieformule geven die bij het indampen van kopersulfaat hoort?

CuSO4 + 5H2O ==> ?

met de vriendelijkste groeten
Pieter

#14

prof.paljas

    prof.paljas


  • >100 berichten
  • 109 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2009 - 17:12

ja precies zo! :D
Dus: CuSO4(aq) + 5 H2O(l) ==> CuSO4.5H2O(s) en dan boven die pijl schrijven ''warmte'' of indampen of wat je er ook boven wilt schrijven om iig aan te geven dat je hier met indampen bezig bent.

Veranderd door prof.paljas, 04 februari 2009 - 17:14


#15

Pietervangestel

    Pietervangestel


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2009 - 19:07

ja precies zo! :D
Dus: CuSO4(aq) + 5 H2O(l) ==> CuSO4.5H2O(s) en dan boven die pijl schrijven ''warmte'' of indampen of wat je er ook boven wilt schrijven om iig aan te geven dat je hier met indampen bezig bent.

Hartelijk dank voor je hulp !!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures