kunstmest
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 541
kunstmest
Heeren en dames,
ik had een klein vraagje.
Ik ben bezig met analyse van een onbekend kunstmest. (ringonderzoek)
Alle analyse voorschriften heb ik af dat is verder geen probleem alleen nu.
Ik wou vanochtend de kunstmest oplossen in geconcentreerd zoutzuur.
Mijn inziens zou dit geen enkel probleem moeten opleveren.
Echter blijkt nu dat ik nog een neerslag over houd.
Hebben jullie enig idee wat dit zou kunnen zijn??
En hoe ik dit wel in de oplossing zou kunnen krijgen.
Ik zat zelf te denken aan SiO2.
Hoop dat jullie kunnen helpen.
Voor de samenstelling van kunstmest zie hier
Groetjes Remco
ik had een klein vraagje.
Ik ben bezig met analyse van een onbekend kunstmest. (ringonderzoek)
Alle analyse voorschriften heb ik af dat is verder geen probleem alleen nu.
Ik wou vanochtend de kunstmest oplossen in geconcentreerd zoutzuur.
Mijn inziens zou dit geen enkel probleem moeten opleveren.
Echter blijkt nu dat ik nog een neerslag over houd.
Hebben jullie enig idee wat dit zou kunnen zijn??
En hoe ik dit wel in de oplossing zou kunnen krijgen.
Ik zat zelf te denken aan SiO2.
Hoop dat jullie kunnen helpen.
Voor de samenstelling van kunstmest zie hier
Groetjes Remco
-
- Berichten: 3.145
Re: kunstmest
Geconcentreerd zoutzuur is niet echt handig. Veel zouten lossen erg moeilijk op in geconcentreerd zoutzuur, waaronder NaCl en KCl. Voeg maar eens enkele druppels van een geconcentreerde oplossing van een natriumzout toe aan 37% HCl, dan zul je een wit neerslag krijgen van NaCl. Het zelfde gebeurt met KCl en NH4Cl. Ik geloof dat ook CaCl2 niet echt super oplost in geconcentreerd zoutzuur.
Probeer het nog eens, maar dan met zoutzuur van 15% gewicht HCl.
Probeer het nog eens, maar dan met zoutzuur van 15% gewicht HCl.