Springen naar inhoud

[scheikunde] massapercentage


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MCE

    MCE


  • >25 berichten
  • 96 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2009 - 20:49

Hoe kan ik het massapercentage bepalen??
Ik heb hier als vraag: bereken het massapercentage stikstof in ammoniumnitraat.

bvd.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jasper2

    jasper2


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2009 - 20:51

Ammoniak is NH3
In het periodiek systeem kun je van de verschillende elementen ( N en H ) de massa opzoeken en zo kun je het percentage berekenen

Jasper

#3

MCE

    MCE


  • >25 berichten
  • 96 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2009 - 20:57

Oke, H=1,008 en N= 14,01 d8 ik.
3xH = 1,008 x 3 = 3,024.

doe ik dan 3,024 : 14,01 x 100% = 21,6 %

#4

MCE

    MCE


  • >25 berichten
  • 96 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2009 - 21:00

heeft iemand (heel toevallig) ook toegang tot deze uitwerkingen?

http://www.stepnet.n...tatie&item=1489

Ik heb die toets namelijk gehad en heb daar morgen herkansing van (wel andere toets).
Ik wou even oefenen maar zonder antwoorden gaat dat wat lastiger.

bvd.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 januari 2009 - 22:47

Oke, H=1,008 en N= 14,01 d8 ik.
3xH = 1,008 x 3 = 3,024.

doe ik dan 3,024 : 14,01 x 100% = 21,6 %

Nope. 1 mol ammoniumnitraat heeft een bepaald gewicht. 1 mol aan stikstof (N, niet N2) heeft ook een bepaald gewicht. Als je weet hoeveel stikstof er in ammoniumnitraat zit, kun je het massapercentage dus uitrekenen.

Wat je nu hebt gedaan is niets meer dan de verhouding waterstof:stikstof in ammoniak met 100 vermenigvuldigen en heeft niets te maken met een massapercentage.

#6

Tsjerk

    Tsjerk


  • >100 berichten
  • 216 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 11:27

Ik denk dat de verwarring in de formule van ammoniumnitraat zit. Zoek die eens op.

#7

netwerkdemon

    netwerkdemon


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 14:21

weet je de formule om een massapercentage te berekenen?
Life's all about chemistry

#8

Marco-lab001

    Marco-lab001


  • >100 berichten
  • 197 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2009 - 17:40

Ja de formule om het massapercentage van een stof te berekenen is op zich met onderstaande formule vrij simpel;

Mc
--- X 100 % --> Waarin Mc de massa component is, Mt de totale massa
Mt

*opmerking: de --- moet een deelstreep voorstellen ;)
Hoop dat je hier iets mee kunt;
Groetjes Marco





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures