Springen naar inhoud

Zuren en basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

daanwillems

    daanwillems


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 17:38

Dag iedereen,


Hoe herken je aan een organische binding dat het een zuur of een base is?

En hoe zie je wat zuurder of wat basischer is?


Ik heb donderdag examen organische chemie en het was me nog niet helemaal duidelijk :D


Vriendelijke groet

Daan

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 17:42

jij hebt goed opgelet...

lees je boek eens door.

en tweede vraag staat in BINAS.

#3

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 17:43

Dit heeft te maken met het feit of een molecuul een H+ op kan nemen dan wel af kan staan.

#4

daanwillems

    daanwillems


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 18:18

Dit onderdeel wordt bij ons als zelfstudie beschouwt...

Wat is BINAS ?

Dat van het H atoom weet ik wel... maar bij organische chemie ligt het allemaal gecomplixeerder als anorganisch... wanneer kan het H atoom afgegeven worden en wanneer niet?

groeten

Veranderd door daanwillems, 19 januari 2009 - 18:19


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 januari 2009 - 18:28

Weet je hoe een carboxylgroep eruit ziet? Weet je hoe een vrij elektronenpaar eruit ziet en snap je de reactiviteit daarvan? Snap je de elektronenzuigende/stuwende werking van substituenten?

Daarmee wil ik zeggen dat een organisch zuur ook een aldehyde of keton kan zijn, waarvan de α-waterstoffen zuur kunnen reageren. Voorbeeldje: aceton heeft er 6 :)

#6

daanwillems

    daanwillems


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 18:45

ja ik weet hoe het er uit ziet en de werking ervan....

ik had wel door dat je niet aan een bepaalde groep kan zien of het zuur of base is....

ik zoek echter meer achter bepaalde truc's, herkentips, hoe je zeker weet of er een h attoom kan worden afgeven... hoe zuur iets is tegen over eeen ander zuur etc...


groeten

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 januari 2009 - 18:54

Dat zeg ik toch juist. :P

Ok nog een voorbeeldje, wat is zuurder: 1,1,1-trichloorazijnzuur of azijnzuur.

Het is hier dus een combinatie van groepen. Het COOH deel maakt het sowieso al zuur, maar omdat je er elektronenzuigende groepen aan hebt, kan de negatieve lading, veroorzaakt door het afvallen van het proton, beter gestabiliseerd worden. Vergelijk dan ook de pKa's: 0,70 vs. 4,75 :).

Bij organische zuren en basen is het dus de truc om te leren herkennen waar de ontstane lading heen kan gaan als het molecuul ge(de)protoneerd wordt.

Veranderd door FsWd, 19 januari 2009 - 18:57


#8

Don Carbazone

    Don Carbazone


  • >250 berichten
  • 552 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2009 - 19:23

je moet dus kijken naar de stabiliteit van de geconjugeerde base (of zuur).

Verbindingen met vrije e-paren zijn instaat om een proton op te nemen, waardoor ze in waterig midden basisch zullen reageren: amines bv.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 januari 2009 - 19:38

Het hangt daarbij weer af van de groepen die het ding stabiliseren. http://www.zirchrom.com/organic.htm

Zoek maar eens enkele alkylamines (methyl, ethyl, dimethyl, triethyl, enz) op, de pKa's liggen dichter bijelkaar, maar het valt op dat die afhangt van het aantal C atomen in het molecuul.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures