Springen naar inhoud

[scheikunde] structuur N2 en S2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

NineEleven_CF

    NineEleven_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2009 - 16:11

om een of andere reden kom ik er maar niet uit..

N2

Na hybridisatie 2 sp orbitalen, 1 volzet p en 1 halfvolzet p

1 sp met een andere sp tot sigma. halfvolzette p met een andere wordt de 1ste pi
De volzette blijft gewoon
Dan zou 1 sp orbitaal met het sp orbitaal van de andere stikstof een pi binding moeten vormen en ik weet nie of dat wel kan.
De voorbeelden in mijn cursus zijn organisch waarbij die 2de sp een waterstof gaat binden

voor S2 een beetje zelfde verhaal

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2009 - 17:52

Je verhaal voor N2 durf ik te betwijfelen.

N in N2 is inderdaad sp gehybridiseerd. En sp orbitaal wordt gebruikt voor de sigma binding met het andere N atoom. Het vrij elektronpaar zit in het tweede sp orbitaal. De overblijvende 2px en 2py met telkens n elektron vormen beide pi bindingen. Op die manier zijn beide vrije elektronparen maximaal van elkaar verwijderd.

Het molecule "S2" bestaat niet. De elementaire vorm van zwavel is S8, wat een ringvormig molecule is. De bindingshoek is ongeveer 109 graden. De ring is dus niet vlak.

#3

NineEleven_CF

    NineEleven_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2009 - 13:39

Een oefening in mijn cursus is nochtans

leg met hybridisatie de stuctuur van dizwavel uit..

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 januari 2009 - 18:05

Wordt niet disulfide bedoeld?
Naast sulfide (S2-) komt ook disulfide S22- voor.
Ik ken elementair zwavel ook alleen als S8.

Veranderd door Marjanne, 21 januari 2009 - 18:06


#5

RubenM

    RubenM


  • >250 berichten
  • 336 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2009 - 13:50

S2 bestaat wel degelijk! Je koopt het alleen niet in een potje.
S2 is de zwavelallotroop die bij hoge temperaturen (ik meen rond de 700 graden) in hoofdzaak voorkomt (gasvorm). De grondtoestand is een open shell triplet state, u raadt het al, vergelijkbaar met O2 (biradicaal).

NineEleven, ik weet niet hoe ver jouw hybridisatietheorie gaat, maar bij S2 is iets bijzonders aan de hand waardoor de elektronenstructuur niet eenvoudig in termen van sp/sp2/sp3 hybridisatie is te verklaren. Ik vind het dus niet zo heel handig dat deze vraag in je cursus staat. Als ik er even in meega zou ik zeggen: aangezien S 6 valentie-elektronen heeft ligt een S=S binding het meest voor de hand, met elke zwavel twee lone pairs. Dit suggereert sp2 hybridisatie.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures