Springen naar inhoud

[scheikunde] zuurconstante bij een titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Daan Creemers

    Daan Creemers


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2009 - 21:50

Hallo forumgebruikers,
Ik heb voor school een practicum uitgevoerd: hierbij heb ik door middel van een titratie het equivalentiepunt vastgesteld van de reactie tussen azijnzuur en natronloog. Vervolgens moesten we de helft van de hoeveelheid natronloog, nodig om het azijnzuur te neutraliseren, toevoegen aan 6 bekerglaasjes met allemaal 25 mL van het verdunde azijnzuur (ca. 1 M).
Uit de gegevens dat de pH op het equivalentiepunt 9,089 is en de hoeveelheid natronloog toegevoegd aan de 6 bekerglaasjes = 12,17 mL moesten we de zuurconstante van de oplossing bepalen.
Hier ben ik al een tijdje mee bezig. Maar ik kom op een waarde uit die erg afwijkt van de waarde van CH3COOH die in binas tabel 49 (Kz = 1.8 x 10-5).
Dit is wat ik gedaan heb:

pH = 4,44
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-4,444 = 3,5975 x 10-5 mol / liter H3O+ = aantal mol / liter CH3COO-.
12,17 mL natronloog toegevoegd.
Aantal mol CH3COOH = aantal mol natronloog = 0,01217 x 0,1010 = 0,00122917 mol natronloog
Totaal volume = 12,17 mL + 25 mL = 0,03717 L
Concentratie CH3COOH = 0,00122917 / 0,03717 = 0,03306887275 mol / liter
Kz= ([H3O+ ] x [CH3COO-])/[CH3COOH]
Kz = (3,5975 x 10-5 x 3,5975 x 10-5) / 0,03306887275 = 3,91 x 10-8

Zou iemand mij even willen helpen en dit controleren op fouten?
BvD
Daan

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jasper2

    jasper2


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2009 - 09:17

Er zitten een paar foutjes in.

Aantal mol NaOH=aantal mol HAc en
mol H3O+=mol Ac-

De natronloog haalt namelijk H3O+ uit de gegeven Kz. Daardoor zal de conc. van de Ac- toenemen ten kosten van de conc. HAc om de breuk (Kz) te laten kloppen.

Je hebt een aantal gegevens niet gebruikt. Zo is er gegeven dat je de helft van de NaOH toevoegd die je nodig hebt om op het eindpunt te komen. Dat wil dus zeggen (uitgegaan van een oplossing HAc zonder extra toevoegingen zoals ik begrijp) dat de helft van de HAc is omgezet in Ac-. Ik verwaarloos nu het feit dat HAc van zichtzelf ook splits in zzur en restion. Omdat dit een zwak zuur is mag dat meestal. (Als de afwijking minder is dan 5% is mij ooit geleerd...)

Dan [HAc]=[Ac-]

volgt

[H3O]+*[HAc] / HAc= Kz=[H3O+=3.6*10-5

De gevonden waarden van Kz is zo groot wat betekend dat de aanname dat HAc maar verwaarloosbaar weinig splitst uit zichtzelf, klopt.

Deze waarden ligt dus ook veel dichter bij de in Binas gevonden waarden. Een verkrlaing hiervoor is dat de gemeten pH al snel zorgt voor fouten. (Bij he meten van pH 4.7 was het een stuk beter uit gekomen, deze meetfout is snel gemaakt) Ook zitten er foutjes in de titratie, het toevoegen van de helft van de NaOH (12.17ml) etc.

Succes
Jasper

#3

Daan Creemers

    Daan Creemers


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2009 - 17:22

Hallo Jasper2,
Harstikke bedankt voor het helpen. Zoals jij het uitlegt is het duidelijk en snap ik waarom je dat doet.
bedankt nogmaals!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures