Springen naar inhoud

[scheikunde] Stoechiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Inglewood

    Inglewood


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2009 - 14:42

k heb een opgave 2.7gr Al wordt in 32gr Br2 gebracht. hoeveel AlBr3 kan ontstaan.

Reactie is dus:

2Al +3Br2 -------> 2AlBr3

er is dus 0.1 mol Al en 0.2mol Br2 die reageren

Nu heb ik last om het exacte aantal mol Br2 te berekenen:

0.1mol Al+ ???mol Br2 ---------> ?????mol AlBr3

iemand die me dit kan uitleggen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 januari 2009 - 14:54

Je reactievergelijking klopt niet. Tel het aantal Br maar.

Uit een (goede) reactievergelijking kun je halen hoeveel mol beginproduct A reageert met hoeveel mol beginproduct B tot aan x aantal mol eindproduct C (en eventueel nog D, E, enz.).

Helpt dit een beetje?
Edit: Ik zie dat je je reactievergelijking hebt aangepast.

Veranderd door Raspoetin, 22 januari 2009 - 15:05

I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2009 - 15:03

Br2 + 2e- -> 2Br- x3
Al -> Al3+ + 3e- x2
----------------------------------------------+
3Br2 + 2Al -> 6Br- + 2Al3+ -> 2 AlBr3

6Br- + 2Al3+
----------------------------------------------+
3Br2 + 2Al -> 2 AlBr3

zo klopt hij wel ;)

Veranderd door Nikos, 22 januari 2009 - 15:08


#4

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 januari 2009 - 15:05

Uit een ander tipoc, heb ik een soortgelijk antwoord gegeven:

1 van de stoffen is in overmaat aanwezig. Dit houdt in dat de andere stof helemaal wegreageert.
Als je de reactievergelijking opschrijft, en je weet de reactieverhoudingen, en je weet hoeveel mol je van elke stof hebt, weet je hoeveel mol van elk eindproduct na de reactie is gevormd.
Dit is terug te rekenen naar een massa.
Dus, stap voor stap:

- Schrijf de reactievergelijking op
- Kijk hoeveel mol van elke beginstof je hebt
- Kijk welke stof als eerste weg is gereageerd
- Hoeveel mol van elk product is er op dat moment gevormd?
- Hoeveel gram is dat?

Zo zou het toch moeten lukken. Mocht dat niet het geval zijn, horen we het wel. :)
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#5

Inglewood

    Inglewood


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2009 - 15:06

Heb de reactie aangepast klopt nu wel, was een typfoutje.
Al zal eerst wegreageren er is dus overmaat aan BR2



0.1mol Al +0.15mol Br2 -----> 0.1mol AlBr3 ???

Veranderd door Inglewood, 22 januari 2009 - 15:14


#6

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 januari 2009 - 18:18

ik heb even geen periodiek systeem bij de hand, maar vooralsnog klopt je werkwijze. Ga nu eens verder zoals ik hedb aangegeven?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#7

Inglewood

    Inglewood


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2009 - 01:27

Bedankt! Heb het gevonden!

#8

microcontrol

    microcontrol


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2009 - 02:37

wat is het antwoord eigelijk? ik kom uit op 53,4g

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 januari 2009 - 10:39

14,7 g.

53,4 g kan niet: je hebt totaal maar 2,7 + 32 = 34,7 g aan stof.

#10

microcontrol

    microcontrol


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2009 - 12:50

ik weet niet waar mijn fout zit

3Br2---------+------------ 2Al --->---------2AlBr3
32g------------------------2.7g
l --------------------------- l
l ----------------------------l
0.2mol -------------------0.1mol ------- 0.1x266,6
----------------------------------------- >>>26,7g<<<

Veranderd door microcontrol, 25 januari 2009 - 12:57


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2009 - 13:07

Misschien is rekening houden met de reactieverhouding een goed idee? 2 mol Al reageert met 3 mol Br2

0,1 mol Al reageert dus met x mol Br2 en niet 0,2 mol Br2

#12

microcontrol

    microcontrol


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2009 - 15:53

zou u mij de bewerking willen tonen, hoe dat u aan 14,7g komt

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2009 - 16:51

Uiteindelijk zul je zien dat maar 0,1 mol AlBr3 ontstaat, omdat het aluminium in ondermaat aanwezig is. Dat komt overeen met 0,1 mol * 266,69 g/mol = 26,7 g. Dus ik zit me eerlijk gezegd ook af te vragen waar de fout zit hier :oops:

Controle: er zal 0,2 mol - 0,15 mol = 0,05 mol broom overblijven, dat komt overeen met 0,05 * 160 g/mol = 8 g broom.

Volgens de wet van massabehoud heb ik dus 26.7 g + 8 g = 34.7 g stof in totaal. Dat is evenveel massa als waarmee ik begon.

Veranderd door FsWd, 25 januari 2009 - 16:54


#14

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 januari 2009 - 18:23

14,7 g.

:cry: : Oeps
:twisted: : Marjanne, hoe kan dat nu? Je antwoord was niet goed...
:oops: : Uhm.., tja.., ik was net uit bed..., misschien te gehaast..., en daardoor in de war met 1,5Br en 1,5 Br2
:twisted: : Laat dit NOOIT weer gebeuren !!
8-) : Sorry, ik zal ervoor waken...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures