Springen naar inhoud

Hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dm138

    dm138


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2009 - 15:42

Waarom zou een atoom eigenlijk precies hybridiseren? Aan de ene kant omdat hij dan beter kan binden aan een andere stof. ( zoals CH4 niet ?). Maar we hebben ook al voorbeelden gezien waarbij een stof een andere bindingshoek heeft dan dat hij eigenlijk zou moeten hebben en dus gehybridiseert is (zal voorbeeld geven van zodra ik het vind). Maar is de potentiele energie dan kleiner ofzo ?

PS:Ik zit hier toch juist voor mijn theorievragen ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

dm138

    dm138


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2009 - 16:16

Het voorbeeld was H2O2 ( of waterstofperoxide) dacht ik.[BOOM]

Veranderd door dm138, 25 januari 2009 - 16:20


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2009 - 21:35

Prima vraag voor het forum hoor, maar niet zo makkelijk. Kort antwoord: atomen hybridiseren niet.

Hybridisatie is eigenlijk alleen maar een wiskundige constructie om te beschrijven wat de interactie tussen atomen is. We beschrijven de elektronenbanen van losse atomen in orbitalen: eigenlijk zijn dat gewoon een set van wiskundige functies waarmee je elke verdeling van elektronen in de ruimte rondom het atoom kunt beschrijven. De orbitalen hebben daarnaast als speciale eigenschap dat ze de symmetrie van individuele elektronenbanen rond het atoom goed verklaren.

Als atomen met elkaar binden wordt dat een stukje lastiger. De atomaire functies voldoen niet zomaar meer om de elektronenbanen in een molecuul te verklaren. Wat er daarom gebeurt is dat we verschillende functies met elkaar gaan mengen: een beetje van de een optellen bij een beetje van de ander. De gemengde functies zijn dan handig om door ze tussen atomen te laten overlappen de elektronenbanen van moleculen te verklaren. Dat mengen heet hybridiseren. Hybridiseren is dus niet een actie die het atoom uitvoert om te kunnen binden, maar iets wat wiskundigen doen om te verklaren waarom een atoom bepaalde bindingen wel en andere niet wil vormen.

Als je preciese berekeningen doet dan zie je dat er veel meer en veel gecompliceerdere mengingen optreden dan simpele "sp3". Voor de simpele benadering van symmetrie in het molecuul heb je die niet nodig, maar om bindingsenergieŽn uit te rekenen moet je dat wel allemaal in rekening brengen.

#4

dm138

    dm138


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2009 - 16:31

Dit is de MOT theorie denk ik niet ?

Maar waarom zou een atoom aan een ander atoom binden zonder energie af te kunnen geven ? De structuur die je nu dus krijgt moet dus een lagere Epot leveren. Hoe komt het dan dat door die structuur dat gebeurt? Normaal willen elektronen toch altijd zo ver mogelijk van elkaar zitten?

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 januari 2009 - 22:35

Elektronen willen zo ver mogelijk van elkaar, maar zo dicht mogelijk bij de positieve kernen zitten. Dat evenwicht tussen de krachten resulteert juist in die orbitalen. Overigens blijft het gevaarlijk om de zaak zo "klassiek" te zien. Er spelen hier nu eenmaal kwantummechanische effecten een belangrijke rol.

Helemaal "begrijpen" kun je die orbitalen nooit, maar er zijn een paar regeltjes die helpen om te zien of er "winst" zit in een binding. Een belangrijke regel: De orbitalen (na hybridisatie) van twee atomen moeten positief overlappen om een energiewinst te geven van een binding. In wiskundige termen: de integraal van het product van de twee orbitals over de hele ruimte moet positief zijn. Een leuke eigenschap van de verschillende orbitalen op een atoom is dat de overlap volgens deze definitie precies nul is, de orbitaalfuncties zijn "orthogonaal".





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures