Ik weet dat ik het een beetje laat post. Maar ik heb morgen mijn tentamen scheikunde en 1 van de onderwerpen is redox in praktijk. Alleen het onderwerp zoutbruggen snap ik niet volledig. Kan iemand mij wat uitleg hierover geven. Ik zit in vwo 6 dus dan weet je wat voor uitleg je ongeveer moet geven. Niet dat ik straks uitleg voor iemand uit een master klas krijg.
Btw verder in de paragraaf komen ook chemische cellen voor maar die werken toch hetzelfde als zoutbruggen? Want een zoutbrug is toch ook een chemische cel?
een zoutbrug is nodig tussen 2 halfcellen die samen een galvanische cel vormen.
die zoutbrug zorgt voor een overdracht van elektronen. In een zoutbrug zit dus een polaire stof ( KCl als ik mij niet vergis). Zonder die zoutbrug is de kring ook niet gesloten en kunnen er geen elektronen overgedragen worden.
Om misverstanden te vermijden: Een zoutbrug zorgt niet voor electronenoverdracht. Een zoutbrug is een gewone ionengeleider. Men kiest bij voorkeur daarvoor het zout KCl met een zoutconcentratie die hoger is dan de electrolieten in de beide aangrenzende oplossingen. Aan beide uiteinden diffundeert wat KCl uit de brug weg.
De beide diffusiepotentialen aan de uiteinden zijn (praktisch) 0 Volt door het feit dat de K+ en de Cl- ionen beide even snel naar buiten diffunderen. Beide ionen zijn even groot en even zwaar, ongeveer.
Als je ervoor kunt zorgen dat een terugreactie mogelijk is. Zelfs een zink-koolbatterij zou je kunnen opladen, mits je het voor elkaar zou kunnen krijgen dat het zink weer tegen de buitenste bus aanslaat en niet gediffundeerd door het mangaandioxide zit.
Bij een loodaccu is dit eenvoudiger. We hebben tijdens het ontladen:
In ongeladen toestand zijn alle elektroden dus bekleed met een laag loodsulfaat en is het elektrolyt niets meer dan water, als je uitgaat van stiociometrische hoeveelheden.
Wil je zo'n accu dus opladen, dien je niets meer te doen dan een gelijkspanning te leggen van 1.685V - -.356V + benodigde overspanning. Je kunt zo meteen kiezen welke pool je + en - wil maken, want die zijn op het moment van volledige ontlading niet vastgelegd!
De post van The Clam kan opnieuw misverstanden geven. Het is niet zo dat bij een stroomloze potentiaalmeting aan de ene kant de Cl- ionen en aan de andere kant de K+uit de brug stromen of diffunderen!
Aan beide uiteinden van de brug gebeurt hetzelfde, uitstroom van chlorideionen en kaliumionen in gelijke mate. ( dus niet het ene ion links en het andere ion rechts!)
Naast deze vloeistofuitstroom is er ook nog diffusie t.g.v. een concentratiegradient. Ook daarbij is er volledige symmetrie tussen links en rechts. Dus convectie en diffusie werken samen bij het KCl verlies uit de zoutbrug. Het doet er niet toe welke van deze twee overheerst.
