Springen naar inhoud

[scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nicholasdb

    nicholasdb


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2009 - 19:51

beste leden van dit forum,
ik zit met een vraag

ik moet voor een laboverslag een reactievergelijking oplossen, en daarna een paar berekeningen doen, maar dit lukt me niet

de reactie is als volgt

CH3COONa+ NaOH--> CH4+ .....
ik weet niet hoe ik verder moet..

en daarvan moet ik ook nog berekenen hoeveel CH4 er gevormd word, ik heb
4g NaOH,, en 8g CH3COONa

en molaire massa van 1 mol NaOH is 40 g
molaire massa van CH3COONa is 82 g

help me aub

dank al op voorhand!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 januari 2009 - 20:07

Weet je zeker dat daar een CH4+ ontstaat? Die reactie is gewoon onzin in dat geval. Als het CH3COOH was, dan zou ik meteen zeggen: zuur-base.

#3

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2009 - 20:14

Fswd de topicstarter heeft de reactie vergelijking nog niet volledig.

Dus hij bedoelt nie CH4+ maar CH4 + ....


Die reactievergelijking ziet er heel raar uit. Ben je zeker dat je het niet fout hebt gelezen of overgeschreven?

Veranderd door chemaniac, 28 januari 2009 - 20:17


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 januari 2009 - 20:17

Maar in ieder geval, methaan zal er niet ontstaan zijn :P. Anders rook je dat wel en zag je bubbeltjes ;)

#5

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2009 - 20:20

Ik dacht dat methaan geen geur had. Klopt dit dan niet?

Veranderd door chemaniac, 28 januari 2009 - 20:21


#6

Marco-lab001

    Marco-lab001


  • >100 berichten
  • 197 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2009 - 20:41

Misschien een hele domme vraag, maar ging deze proef over natriumformiaat? Greetzz Marco

Veranderd door Marco-lab001, 28 januari 2009 - 20:44


#7

nicholasdb

    nicholasdb


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2009 - 17:30

Fswd de topicstarter heeft de reactie vergelijking nog niet volledig.

Dus hij bedoelt nie CH4+ maar CH4 + ....


Die reactievergelijking ziet er heel raar uit. Ben je zeker dat je het niet fout hebt gelezen of overgeschreven?

nee ik heb het echt wel goed geleze, ondertussen heb ik wel de reactievgln

CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3

maar de vraagjes kan ik echt niet oplossen :s

toch al bedankt voor de reacties!!

#8

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2009 - 17:55

Ik dacht dat methaan geen geur had. Klopt dit dan niet?

ja dacht ik ook...

je doen toch een geurstof door het aardgas zodat je het dan wel ruikt.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2009 - 18:46

Fswd de topicstarter heeft de reactie vergelijking nog niet volledig.

Dus hij bedoelt nie CH4+ maar CH4 + ....


Die reactievergelijking ziet er heel raar uit. Ben je zeker dat je het niet fout hebt gelezen of overgeschreven?

nee ik heb het echt wel goed geleze, ondertussen heb ik wel de reactievgln

CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3

maar de vraagjes kan ik echt niet oplossen :s

toch al bedankt voor de reacties!!

Kun je het werkvoorschrift posten en kijken of ze praten over azijnzuur of natriumacetaat?

#10

Marco-lab001

    Marco-lab001


  • >100 berichten
  • 197 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2009 - 20:23

Mooi dat je al de reactievergelijking hebt gevonden in iedergeval. Ik zal proberen wat voor je te gaan rekenen met jouw gegevens!

Vraag: Hoeveel CH4 wordt er gevormd bij deze reactie;
Gegevens zijn:4g NaOH
8g CH3COONa
Je weet sowieso al de wet van massabehoud dus na de reactie moet er ook 12 gram in totaal uitkomen(!!!)

Molmassa van 1 mol NaOH is 40 g/mol
Molmassa van CH3COONa is 82 g/mol

Aantal molmassa NaOH:

Na= 1 x 22,99= 22,99 unit
O= 1 x 16= 16 unit
H= 1 x 1,008= 1,008 unit
--------------------------------+
39,998 unit --> is gelijk aan 39,998 g/mol, en je moet naar 4 gram toewerken dus dat betekent dat je moet delen door 10 en de mol dan dus ook(!)= 0,10 mol

1 mol NaOH weegt dan dus ook ong. 40 gram zoals je al zei!
Je hebt maar 4 gram NaOH in deze reactievergelijking dus dat wordt dan:
4 g/ 0,1 mol ----> 1 g/ 0,0025 mol

CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3

De molmassa zijn de coëfficenten van de reactievergelijking dus:

CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
(1 mol=40 gram
Aantal molmassa CH4 betreft:

C= 1 x 12,01= 12,01 unit
H= 4 x 1,008= 4,032 unit
--------------------------------+
16,042 unit ----> is gelijk aan 16,042 g/mol


Aantal molmassa CH3COONa:

C= 2 x 12,01= 24,02 unit
H= 3 x 1,008= 3,024 unit
O= 2x 16= 32,00 unit
-----------------------------+
59,044 unit ---> is gelijk aan 59,044 g/mol, je hebt eigenlijk maar 8 gram van deze stof dus moet je het getal voor g delen door 7,3805 en dus de mol ook(!) --> 1/ 7,3805= 0,13439 ongeveer dus 0,13 mol CH3COONa

CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
4g/ 0,10 mol : ??
Vervolgens alles naar de 1 (mooi heel getal) toewerken (grammen blijven staan)
10CH3COONa + 1NaOH  10CH4 + 10Na2CO3
Maar je wilt weer terug naar 0,10 mol van de NaOH werken dus alles weer delen door 10 dus ook CH4!!
CH4 wordt dan 0,10 mol (we hadden gezien dat CH4 een molmassa van 16,042 g/mol heeft!!)
Dus ik zou dan zeggen dat CH4: 16,042: 10 mol= 1,6042 gram weegt (maar of het klopt weet ik dus niet; de wet van Lavoisier zegt dat massabehoud ook na de reactie is dus lijkt 1,6 gram me wel weinig op 12 gram…. Maar het zou kunnen kloppen

Groetjes Marco ;)
p.s.: zelf denk ik dat er wel fouten in zitten, maar waar weet ik niet; NB--> deze opgave was niet gemakkelijk! :)


# Moderatoropmerking
Marjanne: Marco-lab001: zeker omdat je op dit mooie forum al een aantal berichtjes hebt gepost: gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Marjanne, 30 januari 2009 - 09:58






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures