beste leden van dit forum,
ik zit met een vraag
ik moet voor een laboverslag een reactievergelijking oplossen, en daarna een paar berekeningen doen, maar dit lukt me niet
de reactie is als volgt
CH3COONa+ NaOH--> CH4+ .....
ik weet niet hoe ik verder moet..
en daarvan moet ik ook nog berekenen hoeveel CH4 er gevormd word, ik heb
4g NaOH,, en 8g CH3COONa
en molaire massa van 1 mol NaOH is 40 g
molaire massa van CH3COONa is 82 g
help me aub
dank al op voorhand!!
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
Weet je zeker dat daar een CH4+ ontstaat? Die reactie is gewoon onzin in dat geval. Als het CH3COOH was, dan zou ik meteen zeggen: zuur-base.
-
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
Fswd de topicstarter heeft de reactie vergelijking nog niet volledig.
Dus hij bedoelt nie CH4+ maar CH4 + ....
Die reactievergelijking ziet er heel raar uit. Ben je zeker dat je het niet fout hebt gelezen of overgeschreven?
Dus hij bedoelt nie CH4+ maar CH4 + ....
Die reactievergelijking ziet er heel raar uit. Ben je zeker dat je het niet fout hebt gelezen of overgeschreven?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
Maar in ieder geval, methaan zal er niet ontstaan zijn 
. Anders rook je dat wel en zag je bubbeltjes 
. Anders rook je dat wel en zag je bubbeltjes -
- Berichten: 2.337
Re: [scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
Ik dacht dat methaan geen geur had. Klopt dit dan niet?
-
- Berichten: 197
Re: [scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
Misschien een hele domme vraag, maar ging deze proef over natriumformiaat? Greetzz Marco
-
- Berichten: 12
Re: [scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
nee ik heb het echt wel goed geleze, ondertussen heb ik wel de reactievglnchemaniac schreef: Fswd de topicstarter heeft de reactie vergelijking nog niet volledig.
Dus hij bedoelt nie CH4+ maar CH4 + ....
Die reactievergelijking ziet er heel raar uit. Ben je zeker dat je het niet fout hebt gelezen of overgeschreven?
CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
maar de vraagjes kan ik echt niet oplossen :s
toch al bedankt voor de reacties!!
-
- Berichten: 374
Re: [scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
ja dacht ik ook...Ik dacht dat methaan geen geur had. Klopt dit dan niet?
je doen toch een geurstof door het aardgas zodat je het dan wel ruikt.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
Kun je het werkvoorschrift posten en kijken of ze praten over azijnzuur of natriumacetaat?nicholasdb schreef:nee ik heb het echt wel goed geleze, ondertussen heb ik wel de reactievglnchemaniac schreef: Fswd de topicstarter heeft de reactie vergelijking nog niet volledig.
Dus hij bedoelt nie CH4+ maar CH4 + ....
Die reactievergelijking ziet er heel raar uit. Ben je zeker dat je het niet fout hebt gelezen of overgeschreven?
CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
maar de vraagjes kan ik echt niet oplossen :s
toch al bedankt voor de reacties!!
-
- Berichten: 197
Re: [scheikunde] vraagje i v m reactievergelijking
Mooi dat je al de reactievergelijking hebt gevonden in iedergeval. Ik zal proberen wat voor je te gaan rekenen met jouw gegevens!
Vraag: Hoeveel CH4 wordt er gevormd bij deze reactie;
Gegevens zijn:4g NaOH
8g CH3COONa
Je weet sowieso al de wet van massabehoud dus na de reactie moet er ook 12 gram in totaal uitkomen(!!!)
Molmassa van 1 mol NaOH is 40 g/mol
Molmassa van CH3COONa is 82 g/mol
Aantal molmassa NaOH:
Na= 1 x 22,99= 22,99 unit
O= 1 x 16= 16 unit
H= 1 x 1,008= 1,008 unit
--------------------------------+
39,998 unit --> is gelijk aan 39,998 g/mol, en je moet naar 4 gram toewerken dus dat betekent dat je moet delen door 10 en de mol dan dus ook(!)= 0,10 mol
1 mol NaOH weegt dan dus ook ong. 40 gram zoals je al zei!
Je hebt maar 4 gram NaOH in deze reactievergelijking dus dat wordt dan:
4 g/ 0,1 mol ----> 1 g/ 0,0025 mol
CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
De molmassa zijn de coëfficenten van de reactievergelijking dus:
CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
(1 mol=40 gram
Aantal molmassa CH4 betreft:
C= 1 x 12,01= 12,01 unit
H= 4 x 1,008= 4,032 unit
--------------------------------+
16,042 unit ----> is gelijk aan 16,042 g/mol
Aantal molmassa CH3COONa:
C= 2 x 12,01= 24,02 unit
H= 3 x 1,008= 3,024 unit
O= 2x 16= 32,00 unit
-----------------------------+
59,044 unit ---> is gelijk aan 59,044 g/mol, je hebt eigenlijk maar 8 gram van deze stof dus moet je het getal voor g delen door 7,3805 en dus de mol ook(!) --> 1/ 7,3805= 0,13439 ongeveer dus 0,13 mol CH3COONa
CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
4g/ 0,10 mol : ??
Vervolgens alles naar de 1 (mooi heel getal) toewerken (grammen blijven staan)
10CH3COONa + 1NaOH 10CH4 + 10Na2CO3
Maar je wilt weer terug naar 0,10 mol van de NaOH werken dus alles weer delen door 10 dus ook CH4!!
CH4 wordt dan 0,10 mol (we hadden gezien dat CH4 een molmassa van 16,042 g/mol heeft!!)
Dus ik zou dan zeggen dat CH4: 16,042: 10 mol= 1,6042 gram weegt (maar of het klopt weet ik dus niet; de wet van Lavoisier zegt dat massabehoud ook na de reactie is dus lijkt 1,6 gram me wel weinig op 12 gramâ¦. Maar het zou kunnen kloppen
Groetjes Marco
p.s.: zelf denk ik dat er wel fouten in zitten, maar waar weet ik niet; NB--> deze opgave was niet gemakkelijk!
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Marco-lab001: zeker omdat je op dit mooie forum al een aantal berichtjes hebt gepost: gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Vraag: Hoeveel CH4 wordt er gevormd bij deze reactie;
Gegevens zijn:4g NaOH
8g CH3COONa
Je weet sowieso al de wet van massabehoud dus na de reactie moet er ook 12 gram in totaal uitkomen(!!!)
Molmassa van 1 mol NaOH is 40 g/mol
Molmassa van CH3COONa is 82 g/mol
Aantal molmassa NaOH:
Na= 1 x 22,99= 22,99 unit
O= 1 x 16= 16 unit
H= 1 x 1,008= 1,008 unit
--------------------------------+
39,998 unit --> is gelijk aan 39,998 g/mol, en je moet naar 4 gram toewerken dus dat betekent dat je moet delen door 10 en de mol dan dus ook(!)= 0,10 mol
1 mol NaOH weegt dan dus ook ong. 40 gram zoals je al zei!
Je hebt maar 4 gram NaOH in deze reactievergelijking dus dat wordt dan:
4 g/ 0,1 mol ----> 1 g/ 0,0025 mol
CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
De molmassa zijn de coëfficenten van de reactievergelijking dus:
CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
(1 mol=40 gram
Aantal molmassa CH4 betreft:
C= 1 x 12,01= 12,01 unit
H= 4 x 1,008= 4,032 unit
--------------------------------+
16,042 unit ----> is gelijk aan 16,042 g/mol
Aantal molmassa CH3COONa:
C= 2 x 12,01= 24,02 unit
H= 3 x 1,008= 3,024 unit
O= 2x 16= 32,00 unit
-----------------------------+
59,044 unit ---> is gelijk aan 59,044 g/mol, je hebt eigenlijk maar 8 gram van deze stof dus moet je het getal voor g delen door 7,3805 en dus de mol ook(!) --> 1/ 7,3805= 0,13439 ongeveer dus 0,13 mol CH3COONa
CH3COONa+NaOH-->CH4+Na2CO3
4g/ 0,10 mol : ??
Vervolgens alles naar de 1 (mooi heel getal) toewerken (grammen blijven staan)
10CH3COONa + 1NaOH 10CH4 + 10Na2CO3
Maar je wilt weer terug naar 0,10 mol van de NaOH werken dus alles weer delen door 10 dus ook CH4!!
CH4 wordt dan 0,10 mol (we hadden gezien dat CH4 een molmassa van 16,042 g/mol heeft!!)
Dus ik zou dan zeggen dat CH4: 16,042: 10 mol= 1,6042 gram weegt (maar of het klopt weet ik dus niet; de wet van Lavoisier zegt dat massabehoud ook na de reactie is dus lijkt 1,6 gram me wel weinig op 12 gramâ¦. Maar het zou kunnen kloppen
Groetjes Marco
p.s.: zelf denk ik dat er wel fouten in zitten, maar waar weet ik niet; NB--> deze opgave was niet gemakkelijk!
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: Marco-lab001: zeker omdat je op dit mooie forum al een aantal berichtjes hebt gepost: gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
