Hoi,
Ik moet KMnO4 0,1N gestellen op natriumoxalaat:
Kan iemand me meer uitleg geven, Hoe ik dat precies moet doen?
Mvg
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Stellen van KMnO4!
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 111
Re: [scheikunde] Stellen van KMnO4!
Alleen met de reactieverglijkingen kom je echter niet. Er zitten wat addertjes onder het gras. Om je na de vorige opmerking (zelf doen) nog wat addertjes aan te wijzen:
1
De reactie verloopt in het begin zeer moeizaam. Mn2+ is een katalysator voor deze reactie maar deze is nog niet ontstaan. Daarom moet je de erlenmeyer met oxaalzuur verwarmentot ongeveer 35 graden voordat je begint. Dan per druppel toevoegen en na elke druppel zwenken totdat de oplossing weer ontkleurd. Na ongeveer 30 druppels kun je sneller werken, dat zie je vanzelf.
2
De reactie verloopt alleen in zuur milieu. Je kunt echter niet elk zuur toevoegen omdat sommige restionen reageren met de kaliumpermangnaat. (zoek zelf uit welke wel geschikt is)
3
Je kunt de buret niet aflezen op de onderkant van de miniscus zoals je gewend bent. je moet nu de bovenkant van de vloeistof aflezen.
4
Je hebt geen indicator nodig voor je eindpunt. Bekijk zlef maar waarom.
5
De oxaalzuur kan worden aangetast door zuurstof uit de lucht. Dat zou je bepaling minder nauwkeurig maken. Door toevoegen van een schepje natriumwaterstofcarbonaat aan de oplossing in de erlenmeyer wordt een deken van koolstofdioxide verkregen waardoor je deze fout tegen kunt gaan.
6
het is verstandig om een blanco uit te voeren. (Dus een titratie zonder de oxaalzuur maar met de overige toevoegingen om je standaard afwijking te bepalen)
Punt 5 en 6 worden op verschillende scholingsniveau's weggelaten.
Succes
Jasper
1
De reactie verloopt in het begin zeer moeizaam. Mn2+ is een katalysator voor deze reactie maar deze is nog niet ontstaan. Daarom moet je de erlenmeyer met oxaalzuur verwarmentot ongeveer 35 graden voordat je begint. Dan per druppel toevoegen en na elke druppel zwenken totdat de oplossing weer ontkleurd. Na ongeveer 30 druppels kun je sneller werken, dat zie je vanzelf.
2
De reactie verloopt alleen in zuur milieu. Je kunt echter niet elk zuur toevoegen omdat sommige restionen reageren met de kaliumpermangnaat. (zoek zelf uit welke wel geschikt is)
3
Je kunt de buret niet aflezen op de onderkant van de miniscus zoals je gewend bent. je moet nu de bovenkant van de vloeistof aflezen.
4
Je hebt geen indicator nodig voor je eindpunt. Bekijk zlef maar waarom.
5
De oxaalzuur kan worden aangetast door zuurstof uit de lucht. Dat zou je bepaling minder nauwkeurig maken. Door toevoegen van een schepje natriumwaterstofcarbonaat aan de oplossing in de erlenmeyer wordt een deken van koolstofdioxide verkregen waardoor je deze fout tegen kunt gaan.
6
het is verstandig om een blanco uit te voeren. (Dus een titratie zonder de oxaalzuur maar met de overige toevoegingen om je standaard afwijking te bepalen)
Punt 5 en 6 worden op verschillende scholingsniveau's weggelaten.
Succes
Jasper
-
- Berichten: 281
Re: [scheikunde] Stellen van KMnO4!
Ik meende dat een temperatuur van circa 55°C zelfs gewenst was.
Voor de titratie zou ik een motorburet nemen, jasper2 gaf al aan waarom.
Voor de titratie zou ik een motorburet nemen, jasper2 gaf al aan waarom.
