Springen naar inhoud

Molair geleidingsvermogen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tsjerk

    Tsjerk


  • >100 berichten
  • 216 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2009 - 15:15

Ik heb vandaag een les elektrochemie gehad, en daar hadden we het over molair geleidingsvermogen. Bijvoorbeeld dat H+ een vermogen heeft van 349 S*mol-1*cm2 en Li+ maar 38S*mol-1*cm2. Daarna loopt dit getal weer op naarmate de alkali metalen groter worden (Li 38, Na 50,1 en K 73,5 S*mol-1*cm2). Bij de aardmetalen gebeurt hetzelfde.
Het geleidend vermogen van H+ is veel hoger omdat er geen fysische verplaatsing van ionen nodig is doordat het H'tje aan de ene elektrode aan water kan binden, en er tot aan de andere elektrode alleen elektronen paren overgegeven hoeven te worden, tot er aan die elektrode weer een H+ afgeknikkerd word.

Nu is mijn vraag alleen waarom het vermogen te geleiden groter wordt naarmate de grote toeneemt. Je zou denken dat grotere ionen langzamer gaan door hun volume en gewicht.

Veranderd door Tsjerk, 03 februari 2009 - 15:17


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2009 - 20:22

Kleine ionen als Li+ zijn het sterkste gehydrateerd vanweg de hoge electrische veldsterkt om het ion. Zij moeten dus veel water meeslepen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#3

Tsjerk

    Tsjerk


  • >100 berichten
  • 216 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2009 - 00:53

Ik begrijp hier uit dus dat lithium ionen sterker gehydrateerd zijn dan kalium ionen.
Na lezen op wikipedia denk ik dat ik elektrische veldsterkte moet opvatten als een lading die zich ophoudt op een bepaald punt, en omdat deze bij lithium kleiner is dan bij kalium, de veldsterkte bij lithium groter is dan bij kalium.

Echter begrijp ik nog niet hoe hydratatie samenhangt met veldsterkte.
Zou je op dit punt nog een tipje van de sluier kunnen lichten?

Veranderd door Tsjerk, 04 februari 2009 - 00:54


#4

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2009 - 15:23

Tsjerk,
De electrische veldsterkte is geen lading maar een potentiaalgradient. Deze bevindt zich rondom een geladen bol. Watermoleculen zijn electrische dipolen die zich orienteren in een electrisch veld en er vervolgens door worden aangetrokken.
Rondom ionen van calcium, lithium en aluminium is er een sterk electrisch veld. Rondom nitraationen en ammoniumionen is er juist een zwak electrisch veld.
Als je ( in binas ?) een tabel van equivalentgeledingsvermogens bij oneindige verdunning bestudeert kun je de relaties met de ionladingen en ionstralen verifieren.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures