Springen naar inhoud

[scheikunde] Massapercentage ammoniak in ammonia


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dejosine

    dejosine


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2009 - 15:24

Ik raak een beetje in de war bij de volgende opdracht..zouden jullie me kunnen helpen?

Geconcentreerde ammonia is in de handel als een 13 M oplossing van ammoniak. De dichtheid van deze oplossing is 0,90 kg L-1.
1. Bereken het massapercentage ammoniak in geconcentreerde ammonia.
2. Schrijf de vergelijking op van de evenwichtsreactie waaruit blijkt dat ammonia basisch is.

1. normaal gesproken moet je berekenen hoeveel mol je van de gevraagde stof hebt, en hoeveel je totaal hebt. maar ik snap dan niet wat je met die dichtheid kunt doen?
Moet je ook nog wat met de molaire massa van ammoniak doen?

2. is dit gewoon: NH³ + H[sub]2[sub]O --> NH4+(aq) + OH-(aq)
en omdat OH- een base is, is de oplossing basisch.
Ik weet niet of je zo mag concluderen dat een basische oplossing is?


Volgens mij is dit niet zo'n moeilijke opdracht, maar je moet het net maar even weten..
alvast bedankt voor de hulp!!

Veranderd door Sjonn, 06 februari 2009 - 15:25


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 februari 2009 - 15:51

Het is inderdaad een weetje.
Eerste puntje: let even op het correct gebruiken van sub- en superscript.

Terug naar de vraag.

Je hebt een 13M oplossing. In één liter zit dus 13 mol NH3.
Als je nu weet hoevel gram één mol NH3 is, kun je berekenen hoeveel gram NH3 er in 1 liter zit.
Omdat je weet wat een liter van je oplossing weegt, kun je dus eenvoudig het massapercentage berekenen: m% = (gevonden_massa_NH3 kg) / 0,90 kg * 100% = ...

En het tweede deel lijkt me correct afgezien van je notaties.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Marco-lab001

    Marco-lab001


  • >100 berichten
  • 197 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2009 - 17:13

De formule om het naar gram om te rekenen ziet er als volgt uit:

m= n x M;

waarin m=massa in gram; n= aantal mol (hier dus 13 mol); M=molmassa en deze kun je opzoeken via 't periodiek systeem (namelijk: je neemt van de elementen de atoommassa en telt deze bij elkaar op --> je hebt de molecuulmassa van NH3 in unit) Dit is automatisch al hetzelfde als in g/l! [!]

Je krijgt dan:

MNH3= 15 x (wat jij hebt gevonden!)= massa in gram van Ammoniak!

Dan krijgt je de tweede formule (massacomponent delen door massatotaal) x 100 %

Massacomponent is hier dan Ammoniak en massatotaal Ammonia! :) En dat is wat Beryllium heeft gedaan :)

Hopelijk heb je hier wat aan en ik wens je veel succes met je opdracht!

Groetjes Marco





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures