Hallo,
Ik heb een titratie gedaan met kaliumpermanganaatoplossing voor het berekenen van kristalwatergehalte in MOhr's zout, dit zijn mijn resultaten
De molariteit van Kaliumpermanganaatoplossing(KmnO4) was 0.0187 M.
De 3 titraties
Waarneming Begin meting Eind meting Verschil
1 13.40 24.70 11.30
2 25.35 36.35 11.00
3 36.35 47.55 11.20
Hoe moet ik hierbij een redoxreactie maken?
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Kristalwatergehalte in Mohr's zout
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.337
Re: Kristalwatergehalte in Mohr's zout
Begin eerst met de 2 halfreacties.
Wat is de oxidator? (vrij duidelijk)
En wat is de reductor?
Wat is de oxidator? (vrij duidelijk)
En wat is de reductor?
-
- Berichten: 5
Re: Kristalwatergehalte in Mohr's zout
Dat is toch Fe2+? --> Fe3+ + e-
Met MnO4- + 8H+ ......
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Met MnO4- + 8H+ ......
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
-
- Berichten: 109
Re: Kristalwatergehalte in Mohr's zout
ja klopt, dat is een redoxreactie. als je de 2 halfreacties opsteld is meteen duidelijk welke stoffen er worden gevormt, hoe, en hoeveel er van het 1 in het ander wordt omgezet. tip: gebruik de sub en sup functie boven het schrijfgedeelte. schept een hoop orde in de chaos. probeer maar eens! 
