Titratie

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer
Berichten: 1

Titratie

Hallo iedereen. Ik heb op school een titratie uitgevoerd om te kijken wat het massa% van een pot vervuildblauw kopersulfaat is. dit is een redoxreactie. ik heb de redoxreacties met de toegevoegde stoffen opgezocht en uitgewerkt helaas kom ik nu niet verder. kan iemand mij helpen?

Reactie 1 =

Cu2+ + I- + e- --> CuI(s) x2

2I- --> I2 + 2e- x1 +

2Cu2+ + 4I- + 2e- --> CuI(s) + I2

=======

2Cu2+ + 4I-  CuI(s) + I2

en reactie 2 =

CuI(s) + CNS- --> CuCNS(s) + I-

en dan volgt reactie 3

I2 + 2e-  I-

Sterkste reductor: 2S2O32- --> S4O62- + 2e- +

I2 +2e- + 2S2O32- --> 2I- + S4O6 2- + 2e-

====

I2 + 2S2O32- --> 2I- + S4O6 2-

Ik moet nu gaan bereken wat de aanwezigheid is doormiddel van deze joodtitratie helaas weet ik niet wat de massaverhouding is en kom ik er verder niet uit kan iemand mij helpen met het volgende:

1: hoeveel jood reageert bij deze reactie met het tionsulfaat?

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Titratie

Alle koper(I)jodide reageert met CNS- tot iets wat niet meer met thio reageert. Dat koper(I)jodide is voortgekomen uit een reactie waar ook een bepaalde hoeveelheid mol jood uit ontstond. Dat aantal mol jood bepaal je met de reactie met thio.

Massaverhouding is veel te lastig, met molverhoudingen is het makkelijker. De molmassa's heb je sowieso nodig, waarom dan niet met molen verder werken.

Reageer