Springen naar inhoud

Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Joehoe_CF

    Joehoe_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2009 - 18:43

Hallo iedereen. Ik heb op school een titratie uitgevoerd om te kijken wat het massa% van een pot vervuildblauw kopersulfaat is. dit is een redoxreactie. ik heb de redoxreacties met de toegevoegde stoffen opgezocht en uitgewerkt helaas kom ik nu niet verder. kan iemand mij helpen?

Reactie 1 =
Cu2+ + I- + e- --> CuI(s) x2
2I- --> I2 + 2e- x1 +

2Cu2+ + 4I- + 2e- --> CuI(s) + I2
=======
2Cu2+ + 4I-  CuI(s) + I2

en reactie 2 =
CuI(s) + CNS- --> CuCNS(s) + I-

en dan volgt reactie 3

I2 + 2e-  I-
Sterkste reductor: 2S2O32- --> S4O62- + 2e- +
I2 +2e- + 2S2O32- --> 2I- + S4O6 2- + 2e-
====
I2 + 2S2O32- --> 2I- + S4O6 2-
Ik moet nu gaan bereken wat de aanwezigheid is doormiddel van deze joodtitratie helaas weet ik niet wat de massaverhouding is en kom ik er verder niet uit kan iemand mij helpen met het volgende:
1: hoeveel jood reageert bij deze reactie met het tionsulfaat?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 februari 2009 - 19:15

Alle koper(I)jodide reageert met CNS- tot iets wat niet meer met thio reageert. Dat koper(I)jodide is voortgekomen uit een reactie waar ook een bepaalde hoeveelheid mol jood uit ontstond. Dat aantal mol jood bepaal je met de reactie met thio.

Massaverhouding is veel te lastig, met molverhoudingen is het makkelijker. De molmassa's heb je sowieso nodig, waarom dan niet met molen verder werken.

Veranderd door Fuzzwood, 09 februari 2009 - 19:16






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures