Springen naar inhoud

Cu 2+


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dm138

    dm138


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2009 - 19:11

Op school hebben we het meest voorkomende oxidatiegetal van Cu(+II) gezien. Maar hoe kan je deze structuur verklaren?
Het is toch een [Ar]3d10 4s1 ? Waarom niet +I ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2009 - 19:54

het is gewoon Cu(II)
Cu(II) is Cu2+

Veranderd door Nikos, 09 februari 2009 - 19:54


#3

nielsgeode

    nielsgeode


  • >100 berichten
  • 137 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2009 - 22:11

[Ar]3d104s1 geldt voor een neutraal Cu molecuul.
Het Cu2+ ion zal dus de [Ar]3d9 configuratie hebben.

Als je soms denkt dat het Cu1+ ion stabieler is (gevulde schillen enzo) dan het Cu2+ ion: het gaat misschien erg ver maar de d-orbitalen (dx2-y[sub]2[/sup], dz2, dxy, dyz, dxz worden onder invloed van liganden (moleculen of ionen die aan het Cu coordineren) opgesplitst in 2 energieniveaus: de eerste 2 en de laatste 3 die lager in energie liggen. Als je van Cu2+ naar Cu1+ gaat ga je van d9 naar d10 en moet je een extra d electron kwijt. Deze moet in een antibindende orbitaal (die dus hoger in energie ligt) en een destabiliserende werking heeft.

Correct me if I'm wrong maar uit mijn blote hoofd is dit het





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures