Hallo
Hoewel ik al geruime tijd als ingenieur (niet chemie) afgestudeerd ben, word ik toch geconfronteerd met een chemisch vraagstuk, meer bepaald in de tak elektrochemie. Gegeven het bad met water (niet gedestilleerd, normaal leidingwater) waarin een plaat koper en een plaat messing geplaatst worden.
Gevraagd is of het messing zal corroderen (oxideren), of anders gezegd of het potentiaalverschil groter is dan 300mV.
Ik ken de spanningsreeks van de metalen wel, maar ik heb totaal geen idee hoe dit zit voor legeringen (in dit geval een legering van koper en zink).
Kan iemand dit wat verduidelijken?
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
21:17
Straatklok loopt 5 minuten voor 8
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
galvanische corrosie bij legeringen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 1.379
Re: galvanische corrosie bij legeringen
Voor legeringen zit het zo: Zij horen niet thuis in de electrochemische spanningsreeks die U vroeger geleerd heeft. In deze reeks vindt U uitsluitend potentialen die horen bij de metaal-metaalion evenwichten. Deze reeks is thermodynamisch gedefinieerd en volgt niet uit potentiaalmetingen maar uit berekeningen.
Je kunt van de verschillende metalen ( inclusief legeringen) ook galvanische reeksen maken, behorende bij een bepaalde electrolietsamenstelling, zoals zeewater of leidingwater. Dit gaat wel via metingen.
De volgorde in deze reeksen wordt bepaald door de samenstelling van de waterige oplossing. Er stellen zich dan geen reversibele potentialen in maar mengpotentialen die niet via de wet van Nernst te berekenen zijn.
In zeewater lijkt de galvanische reeks nog veel op de volgorde volgens de spanningsreeks. Maar in bijvoorbeeld een ammoniakoplossing (ammonia) is door complexvormingen de volgorde anders. Dan neemt bijv. Fe een hogere potentiaal aan dan Cu.
Het meten van potentialen in Uw electrolietarme leidingwater is echter moeilijk. Je krijgt geen stabiele waarden. De beluchting speelt een grote rol. Koper zal steeds wel een wat hogere potentiaal aannemen dan Uw messingsoort.
Over de corrosie zegt dat niet zoveel. De meest voorkomen corrosie van messing is de selectieve ontzinking. Dat geeft niet alleen zinkverlies maar vooral ook sterkteverlies. Als Uw messing in kontakt is met het koper gaat het mogelijk iets sneller. Maar hoe wilt U dat vaststellen? Je meet daarbij nauwelijks gewichtsveranderingen. Of denkt U aan metaalanalyses in het water? Ikzelf denk eerder aan sterktemetingen. Maar die zijn helaas weinig reproduceerbaar. Het resterende koper vertoont weinig samenhang. Vandaar de grote achteruitgang in sterkte.
Je kunt van de verschillende metalen ( inclusief legeringen) ook galvanische reeksen maken, behorende bij een bepaalde electrolietsamenstelling, zoals zeewater of leidingwater. Dit gaat wel via metingen.
De volgorde in deze reeksen wordt bepaald door de samenstelling van de waterige oplossing. Er stellen zich dan geen reversibele potentialen in maar mengpotentialen die niet via de wet van Nernst te berekenen zijn.
In zeewater lijkt de galvanische reeks nog veel op de volgorde volgens de spanningsreeks. Maar in bijvoorbeeld een ammoniakoplossing (ammonia) is door complexvormingen de volgorde anders. Dan neemt bijv. Fe een hogere potentiaal aan dan Cu.
Het meten van potentialen in Uw electrolietarme leidingwater is echter moeilijk. Je krijgt geen stabiele waarden. De beluchting speelt een grote rol. Koper zal steeds wel een wat hogere potentiaal aannemen dan Uw messingsoort.
Over de corrosie zegt dat niet zoveel. De meest voorkomen corrosie van messing is de selectieve ontzinking. Dat geeft niet alleen zinkverlies maar vooral ook sterkteverlies. Als Uw messing in kontakt is met het koper gaat het mogelijk iets sneller. Maar hoe wilt U dat vaststellen? Je meet daarbij nauwelijks gewichtsveranderingen. Of denkt U aan metaalanalyses in het water? Ikzelf denk eerder aan sterktemetingen. Maar die zijn helaas weinig reproduceerbaar. Het resterende koper vertoont weinig samenhang. Vandaar de grote achteruitgang in sterkte.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
