Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie oxaalzuur en kaliumpermanganaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shoedict

    Shoedict


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2009 - 17:00

De opdracht is Pipetteer 10 mL oxaalzuuroplossing in een erlenmeyer van 250 mL. Voeg 25 mL 1M zwavelzuuroplossing toe. Verwarm de erlenmeyer tot de inhoud net begint te koken en titreer zo daarna meteen met de kaliumpermanganaatoplossing tot een blijvende kleurverandering zichtbaar is.

Ik weet alleen de reactie niet van oxaalzuur met zwavelzuur. Heb tot nu toe
H2C2O4 + SO4 2- -> SO3 2- +H2O + 2CO2 (g)

Maar wat moet dan reageren met kaliumpermanganaat??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

willem17

    willem17


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2009 - 17:16

Dit is geen zuur base reactie

Dit zou een redoxtitratie moeten zijn, dus Tabel 48 erbij,

oxidator uitzoeken
reductor uitzoeken

kloppend maken

klaar!!

Veranderd door wimhenk8, 11 februari 2009 - 17:29


#3

Shoedict

    Shoedict


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2009 - 17:40

Heb ik gedaan
H+ + SO4 2- + 2e- --> SO3- + H2O
H2C2O4 --> 2 CO2 + 2H+ + 2e-

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 februari 2009 - 17:59

1) Die rammelt stoiciometrisch aan alle kanten
2) SO3- bestaat niet
3) Je ladingsbalans klopt niet.

Zou je zomaar kaliumpermanganaat erbij doen? Of had degene die het voorschrift opstelde daar gewoon even zin in.

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 februari 2009 - 18:06

En nog iets:

Gebruik sub- en superscript !

Het maakt je reactievergelijkingen veel leesbaarder.

Bekijk de helpfunctie (klik) hoe dit te doen. [-X

Veranderd door Marjanne, 11 februari 2009 - 18:07


#6

Shoedict

    Shoedict


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2009 - 18:21

Ik heb hem al.. Maar dat voorschrift heeft me leraar gemaakt ik heb nu:
Oplosreactie:
NaOH(l) - --> Na+ + OH-
KMnO4 --> K- + MnO4-

Redoxreacties:
H2C2O4 --> 2 CO2(g) + 2 H30+ + 2 e- (reductor) (5x)
MnO4- + 8 H30+ + 5 e- --> Mn2+ + 4H20 (oxidator) (2X)

Totaal reactie:
H2C2O4 + MnO4- + 6 H30 --> CO2(g) + 2 Mn2+ + 8H20

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 februari 2009 - 18:25

Met complimenten voor je sub- en superscript ;) :

Je totaalreactie klopt niet....

En wat doet deze reactie erbij:

NaOH(l) - --> Na+ + OH-


Edit:
H3O+ is altijd +
Links is de lading niet gelijk aan rechts.
Ook de aantallen C-, H- en O-atomen zijn rechts en links niet gelijk.

Veranderd door Marjanne, 11 februari 2009 - 18:27


#8

Shoedict

    Shoedict


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2009 - 19:24

Klopt heb hem in mijn word ook anders staan dan gekopieerd
Even kijken dit ismijn totaal:
5 H2C2O4 + 2 MnO4- + 6 H30+ --> 10 CO2(g) + 2 Mn2+ + 8H20

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 februari 2009 - 19:58

Die klopt helemaal. [|:-)]

Als je nu de concentratie hebt van een van de stoffen kun je de andere concentratie uitrekenen volgens n*C1*V1=C2*V2 waar n staat voor de reactieverhouding.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures