Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

fcbfan

    fcbfan


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2009 - 23:19

Ik moet een oefening maken ivm redoxtitraties.
Dit is de oefening:
We bepalen de concentratie van een FeSO4 - oplossing door titratie met een K2Cr2O7 - oplossing waarvan de concentratie gekend is. [K2Cr2O7] = 0,020 mol/l.

We pipetteren 25 ml van een FeSO4 oplossing in een erlenmeyer en we maken een sterk zuur met een mengsel van H3PO4 en H2SO4. Dan voegen we 3 druppels difenylamine-oplossing toe en we verdunnen tot 200 ml. Tenslotte titreren we met de K2Cr2O7 oplossing 0,020 mol/l tot kleuromslag van de indicator.

Reactie: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 <--> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe(SO4)3 + 7 H2O.

De kleuromslag vindt plaats op 20,5 ml hier.

Ik heb dan eens geprobeerd, maar ik weet niet of dit juist is.

Gegeven:
V(FeSO4) = 25 ml = 25 * 10^-3 l
[K2Cr2O7] = 0,020 mol/l
V(K2Cr2O7) = 20,5 ml = 20,5 * 10^-3 l

n (K2Cr2O7) = c * V
n (K2Cr2O7) = 0,020 mol/l * 20,5 * 10^-3 l
n (K2Cr2O7) = 0,00041

Reactievergelijking en interpretatie in mol:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 <--> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe(SO4)3 + 7 H2O

6 mol FeSO4 + 1 mol K2Cr2O7 + 7 mol H2SO4 <--> 1 mol K2SO4 + 1 mol Cr2(SO4)3 + 3 mol Fe(SO4)3 + 7 mol H2O

Toepassing:
0,00246 mol FeSO4 + 0,00041 mol K2Cr2O7 + 0,00287 mol H2SO4 <--> 0,00041 mol K2SO4 + 0,00041 mol Cr2(SO4)3 + 0,00123 mol Fe(SO4)3 + 0,00287 mol H2O

Herleiding:
[FeSO4] = n/V = 0,00246 mol / (25 * 10^-3 l) = 0,0984 mol/l


Is dit juist?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 februari 2009 - 10:27

Qua formules ja, klopt. Maar het kan een stuk korter.

Cr2O72- + 14 H+ + 6e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O

Fe2+ --> Fe3+ + e-

Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ --> 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 Fe3+

Dat er toevallig ook opgelost kalium en sulfaat in je pot zit boeit niemand, dat reageert verder nergens mee en dus zijn het tribune-ionen.

n2 C1 * V1 = n1 * C2 * V2

6 * 0,020 mol/l * 0,0205 l = 1 * C2 * 0,025 ml

C2 = (6 * 0,020 mol/l * 0,0205 l) / (1 * 0,025 ml) = 0,098 mol/l FeSO4

Niet 0,0984 omdat je maar 2 significante cijfers mag gebruiken, dit komt omdat je chromaatconcentratie en je volume ijzersulfaatoplossing ook maar in 2 cijfers is gegeven. Voorgaande nullen tellen niet, wel achterlopende nullen zoals die van 0,020 mol/l

Veranderd door Fuzzwood, 17 februari 2009 - 10:29


#3

fcbfan

    fcbfan


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2009 - 22:29

Ik weet niet of wij zomaar mogen weglaten, dus ik had het maar volledig gedaan, maar inderdaad, zo is het een stuk korter.

Op de beduidende of significante cijfers had ik niet gelet, dat doe ik eigenlijk alleen maar als ik in het net aan het schrijven ben :oops:

Toch bedankt, nu weet ik tenminste dat ik de juiste uitkomst heb!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures