Springen naar inhoud

[scheikunde] Lenzenvloeistof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Anneloos

    Anneloos


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2009 - 18:12

Hallo, ik en een medeleerling hebben beide de opdrachten uitegevoerd en komen beide op een ander antwoord.
Kunnen jullie ons misschien helpen, door het op te lossen.

Inleiding:
Deze "lenzenvloeistof" is een desinfectievloeistof voor zachte contactlenzen. Het is een steriele, gestabiliseerde en gebufferde vloeistof die, als werkzame stof waterperoxide bevat.

Uitvoering:
Weeg ongeveer 3 gram lenzenvloeistof nauwkeurig af. Schenk dit
in een maatkolg van 100 mL en vul aan met gedestileerd water.

Pippeteer 25,00 ml van deze vloeistof in een erlenmeyer. Voeg 10 ml 2M zwavelzuur an 10 ml 10% KI-oplossing toe.

Vul een buret met een 0,1M natriumthiosulfaatoplossing (thio), wawarvan demolariteit nauwkeurig bekend is.

Titreer de bruine joodoplossing met thio tot de kleur geel wordt. Voeg een par ml stijfselwater toe en titreer verder tot de oplossing juist kleurloos wordt.

Als de kleurloze oplossing na enige tijd weer blauw wordt, kun je 1 ml 3% ammoniumolybdaatoplossing toevoegen en verder titreren tot het kleurloos is.


Vragen:
Geef de reactievergelijking van alle gebruikte reacties.
Waarom wordt het stijfselwater pastegen het einde toegevoegd?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 februari 2009 - 18:18

Zet eerst je berekening maar eens neer, kijken of ie goed of fout is, gebeurt daarna wel. :D

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 februari 2009 - 18:18

Geef de reactievergelijking van alle gebruikte reacties.



We controleren ze graag voor je... Heb je zelf al iets opgeschreven?

Waarom wordt het stijfselwater pastegen het einde toegevoegd?


Wat gebeurde er toen je het stijfselwater toevoegde (kleursverandering)?

Meestal gebruik je een indicator bij een titratie. Welke indicator hebben jullie gebruikt? Of..., zou dat stijfselwater...? 8-)

#4

Anneloos

    Anneloos


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 februari 2009 - 19:00

Ja volgensmij had ik een redoxreactie opgeschreven, even opzoeken hoor!

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 februari 2009 - 12:25

Wij wachten in spanning af.... ;)

#6

Anneloos

    Anneloos


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2009 - 13:27

Ik had dit

H2O2 + 2H+ + 2e- --> 2H2O (l) (dat reageerd met zwavelzuur H2S04)

2I- -->I2 + 2e-


Titratie: I2 + 2e- --> 2I-

2S2O3 --> S4O6 + 2e-


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 26 februari 2009 - 14:05


#7

Anneloos

    Anneloos


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2009 - 13:28

Ik heb de proef nog niet gedaan, maar stijfsel water.. Is toch gewoon zetmeel? Volgensmij word het (omdat er jodideoplossing is) zwart/blauw en kleurt het wit???? Ja vosmij is indicator voor jodide.??

#8

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 februari 2009 - 17:55

2S2O3 --> S4O6 + 2e-


Deze klopt niet: links is de lading 0, rechts -2. Beetje flauw misschien, maar we moeten correct blijven hee...

Volgensmij word het (omdat er jodideoplossing is) zwart/blauw en kleurt het wit???? Ja vosmij is indicator voor jodide.??


De oplossing wordt inderdaad zwart/blauw en na het omslagpunt kleurloos.
Een klein detail: zetmeel reageert niet op het jodide. Bij jouw titratie maak je nl. jodide uit jodium. Als je aan het eind zetmeel toevoegt, dan zou het knalzwart worden (met de jodide) en niet meer kleurloos.
Het zetmeel is de indicator voor iets dat tijdens de titratie nou net verdwijnt. Maar met jodide zat je wel heel dichtbij. ;)

#9

Anneloos

    Anneloos


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2009 - 11:08

Bedankt ik zal nog even de puntjes op de I zetten! Echt bedankt!

mvg Annelies :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures