Springen naar inhoud

1/9 mol/l NaOH bereiden en melkzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

yasmine_CF

    yasmine_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2009 - 17:32

Hallo,

Ik moet een laboverslag maken en raak er echt niet meer aan uit :(
het zijn de laatste 2 vragen van m'n verslag. We moesten de zuurtegraad van melk berekenen. Heb ik allemaal kunnen berekenen en kwam een °D uit van 20,47 wat uiteraart ook kan kloppen. Maar toen kreeg ik de laatste 2 vragen:

- Bewijs dat 1 mg melkzuur in 10 ml melk juist geneutraliseerd wordt door 0,1 NaOH 1/9 mol/l
Ik begrijp echt niet goed hoe dat ik dat kan bewijzen, ofwel heb ik telang op die reactievergelijkingen zitten kijken. :(
Want het is toch zo je 1 mol NaOH nodig hebt, om 1 mol C3H6O3 (melkzuur) weg te laten reageren. Daar denk je toch logischerwijs aan. Maar hoe verklaar/ bewijs je dat nu

en de laatste vraag was:
-Hoe kan je een 1/9 mol/l NaOH oplossing bereiden?
Daar raakte ik ook niet aan uit, ik snap amper wat ze daarmee bedoelen

Help!
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 februari 2009 - 18:11

Bewijs dat 1 mg melkzuur in 10 ml melk juist geneutraliseerd wordt door 0,1 NaOH 1/9 mol/l
Ik begrijp echt niet goed hoe dat ik dat kan bewijzen, ofwel heb ik telang op die reactievergelijkingen zitten kijken.


Schrijf die reactievergelijking hier eens op?

Want het is toch zo je 1 mol NaOH nodig hebt, om 1 mol C3H6O3 (melkzuur) weg te laten reageren.


Ja, helemaal waar.

Maar hoe verklaar/ bewijs je dat nu


Wat is de molmassa van melkzuur?
Hoeveel mol zit er dan in 1 mg melkzuur?
Wat is de molmassa van NaOH?
Hoeveel mol NaOH zit er in 0,1 NaOH 1/9 mol/l? Ik neem dat die 0,1 om 0,1 ml gaat?
Wat valt je op aan de twee hoeveelheden mol (melkzuur en NaOH)?

Hoe kan je een 1/9 mol/l NaOH oplossing bereiden?

Als je de eerste vraag beantwoord hebt, kom je hier dan ook uit?

#3

yasmine_CF

    yasmine_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2009 - 18:49

Bewijs dat 1 mg melkzuur in 10 ml melk juist geneutraliseerd wordt door 0,1 NaOH 1/9 mol/l
Ik begrijp echt niet goed hoe dat ik dat kan bewijzen, ofwel heb ik telang op die reactievergelijkingen zitten kijken.


Schrijf die reactievergelijking hier eens op?

Want het is toch zo je 1 mol NaOH nodig hebt, om 1 mol C3H6O3 (melkzuur) weg te laten reageren.


Ja, helemaal waar.

Maar hoe verklaar/ bewijs je dat nu


Wat is de molmassa van melkzuur?
Hoeveel mol zit er dan in 1 mg melkzuur?
Wat is de molmassa van NaOH?
Hoeveel mol NaOH zit er in 0,1 NaOH 1/9 mol/l? Ik neem dat die 0,1 om 0,1 ml gaat?
Wat valt je op aan de twee hoeveelheden mol (melkzuur en NaOH)?

Hoe kan je een 1/9 mol/l NaOH oplossing bereiden?

Als je de eerste vraag beantwoord hebt, kom je hier dan ook uit?

dus de reactievergelijking
NaOH + C3H6O3 ---> H2O + NaC3H6O3
Mr melkzuur = 90.09 g/mol
Mr NaOH = 40 g/mol

mol NaOH:
V = 0,001 l
c = 1/9 mol/l (?? klopt dit?)
=>1,11 . 10-4

mol in 1 mg melkzuur:
m = 0,001
Mr = 90,09
=> 1,11 . 10-5

de getallen lijken idd sterk op elkaar, maar bij het ene is het 10-4 en bij het andere 10-5 Ik denk toch dat ik geen rekenfout gemaakt heb

bedankt, voor het snelle antwoord

Veranderd door yasmine, 25 februari 2009 - 18:51


#4

Whiskey

    Whiskey


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2009 - 23:12

Ja, idd een klein foutje. Het aantal mL NaOH klopt niet. V = 0,0001 L (= 0,1 mL) en niet 0,001 L, want dat is 1,0 mL.
Tevens klopt je reactievergelijking niet, tel het aantal H's links en rechts.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 februari 2009 - 00:15

/facepalm: waarom de antwoorden voorzeggen als dit zo overduidelijk een huiswerkvraag is? (zo behandel ik overigens alle vragen, daar niet van) :P

#6

yasmine_CF

    yasmine_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2009 - 19:57

Ja, idd een klein foutje. Het aantal mL NaOH klopt niet. V = 0,0001 L (= 0,1 mL) en niet 0,001 L, want dat is 1,0 mL.
Tevens klopt je reactievergelijking niet, tel het aantal H's links en rechts.

idd het is waar :D oh echt bedankt, domme fout
dan kom ik wel hetzelfde uit, honderd maal dank ;)

enuuh hij zegt het antwoord niet voor maar geeft tips, en verbeterd idd dit foutje

oh ja, met 1/9 mol/l NaOH bedoelen ze dan 0,11... mol/l :oops:

mvg

#7

Whiskey

    Whiskey


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2009 - 00:01

Ja, eigenlijk 0,1111111111111111111111111111111111111 mol/L (met oneindig veel enen :P ). De breuk is nauwkeuriger.
Je had de berekening idd goed uitgevoerd en naar mijn mening kan iedereen zich wel eens een komma vergissen. Ik vind ook niet dat ik hiermee het antwoord heb voorgezegd. Dat heb je helemaal zelf uitgerekend.

#8

yasmine_CF

    yasmine_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2009 - 09:53

Ja, eigenlijk 0,1111111111111111111111111111111111111 mol/L (met oneindig veel enen :P ). De breuk is nauwkeuriger.
Je had de berekening idd goed uitgevoerd en naar mijn mening kan iedereen zich wel eens een komma vergissen. Ik vind ook niet dat ik hiermee het antwoord heb voorgezegd. Dat heb je helemaal zelf uitgerekend.

Bedankt Wiskey, ze hebben me idd op weg gezet en jij me verbeterd ;)
Als je aan 1 stuk door een verslag van 20 pagina's moet maken, kan ik je verzekeren dat je op het einde een beetje begint te flippen :P

Maar goed, ik heb alle antwoorden
uiteraard als je 1/9 mol/l moet berekenen en we nemen een fictief volume van 100 ml moeten we 0,44 gram afwegen :)

bedankt!
mvg





1 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 1 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures