Springen naar inhoud

[scheikunde] Coldpack


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Wouter1990_CF

    Wouter1990_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2009 - 12:36

Hallo,
Voor school heb ik de opdracht gekregen om een coldpack te maken. In mijn verslag moet ik ook uitwerken wat de oorzaak van het koelen is. Nu heb ik al op verschillende internetsite's gezocht maar nergen wordt echt duidelijk uitgelegd wat nu de oorzaak van het koelen is. Ik kwam uit op de begrippen entropie/enthalpie maar weet ook niet wat deze precies inhouden. Wie kan dit mischien uitleggen?
Alvast bedankt.
Wouter

Veranderd door Wouter1990, 01 maart 2009 - 12:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 maart 2009 - 12:51

Hier en hier vind je uitleg. In de laatste ┬┤hier┬┤ staan nog linken naar andere topics over coldpacks.

Leve de zoekmachine ! ;)

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 maart 2009 - 12:51

Heel simpel gezegd: voor het oplossen van ammoniumnitraat is energie nodig en deze onttrekt het als warmte uit de omgeving.

#4

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2009 - 11:57

Fuzzwood, zo blijven we zitten met de vraag waarom je ammoniumnitraat moet nemen en niet gewoon keukenzout. En ook nog met de vraag waarom bij sommige zouten de oplossing warm wordt in plaats van koud.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#5

democrites

    democrites


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2009 - 15:30

Feit is dat oplossen soms meer is; hydrateren.
Bij bijv NaOH is dat exotherm, NaCl is neutraal, NH4NO3 is endotherm.
Het energie effect is een optelsom van; de afbraak van de kristalstruktuur tijdens oplossen, ion struktuur (complexen) die onstaat, waterstof bruggen en ..... ?
Redelijk fysisch allemaal denk ik.

Veranderd door democrites, 09 maart 2009 - 15:31


#6

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2009 - 15:09

Democrites, je geeft wel aan dat er sprake is van een algebraische som met plussen en minnen. Maar je werkt het vanuit de chemie niet helemaal uit.

Je komt er uit door het oplossen van de electroliet in water (1) en het vervolgens hydrateren van de ionen (2) als twee afzonderlijke, achtereenvolgende processen te zien.

1. Dit geeft altijd afkoeling vanwege de entropiewinst bij het oplossen. Hierbij wordt warmte uit de omgeving opgenomen. Dit geldt voor iedere stof die je oplost.

2. De vrije ionen worden door het water gehydrateerd. Het water orienteert zich rondom de ionen. Dit is weer entropieverlies, verlies aan realiseringsmogelijkheden door ordening van watermoleculen.

Wat domineert hier, (1) of (2) ?

Bij ammoniumnitraat, met zijn grote ionen met lage lading overheerst (1). De hydratatie is hierbij heel gering.
Bij bijvoorbeeld calciumchloride overheerst (2), vooral vanwege de hoge lading en de kleine ionstraal van het calciumion.
Dus als (1) domineert krijg je afkoeling en warmteopname uit de omgeving en als (2) domineert opwarming en warmte afgifte aan de omgeving.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures