Hallo,
Voor school heb ik de opdracht gekregen om een coldpack te maken. In mijn verslag moet ik ook uitwerken wat de oorzaak van het koelen is. Nu heb ik al op verschillende internetsite's gezocht maar nergen wordt echt duidelijk uitgelegd wat nu de oorzaak van het koelen is. Ik kwam uit op de begrippen entropie/enthalpie maar weet ook niet wat deze precies inhouden. Wie kan dit mischien uitleggen?
Alvast bedankt.
Wouter
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Coldpack
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4.771
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Coldpack
Heel simpel gezegd: voor het oplossen van ammoniumnitraat is energie nodig en deze onttrekt het als warmte uit de omgeving.
-
- Berichten: 1.379
Re: [scheikunde] Coldpack
Fuzzwood, zo blijven we zitten met de vraag waarom je ammoniumnitraat moet nemen en niet gewoon keukenzout. En ook nog met de vraag waarom bij sommige zouten de oplossing warm wordt in plaats van koud.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 22
Re: [scheikunde] Coldpack
Feit is dat oplossen soms meer is; hydrateren.
Bij bijv NaOH is dat exotherm, NaCl is neutraal, NH4NO3 is endotherm.
Het energie effect is een optelsom van; de afbraak van de kristalstruktuur tijdens oplossen, ion struktuur (complexen) die onstaat, waterstof bruggen en ..... ?
Redelijk fysisch allemaal denk ik.
Bij bijv NaOH is dat exotherm, NaCl is neutraal, NH4NO3 is endotherm.
Het energie effect is een optelsom van; de afbraak van de kristalstruktuur tijdens oplossen, ion struktuur (complexen) die onstaat, waterstof bruggen en ..... ?
Redelijk fysisch allemaal denk ik.
-
- Berichten: 1.379
Re: [scheikunde] Coldpack
Democrites, je geeft wel aan dat er sprake is van een algebraische som met plussen en minnen. Maar je werkt het vanuit de chemie niet helemaal uit.
Je komt er uit door het oplossen van de electroliet in water (1) en het vervolgens hydrateren van de ionen (2) als twee afzonderlijke, achtereenvolgende processen te zien.
1. Dit geeft altijd afkoeling vanwege de entropiewinst bij het oplossen. Hierbij wordt warmte uit de omgeving opgenomen. Dit geldt voor iedere stof die je oplost.
2. De vrije ionen worden door het water gehydrateerd. Het water orienteert zich rondom de ionen. Dit is weer entropieverlies, verlies aan realiseringsmogelijkheden door ordening van watermoleculen.
Wat domineert hier, (1) of (2) ?
Bij ammoniumnitraat, met zijn grote ionen met lage lading overheerst (1). De hydratatie is hierbij heel gering.
Bij bijvoorbeeld calciumchloride overheerst (2), vooral vanwege de hoge lading en de kleine ionstraal van het calciumion.
Dus als (1) domineert krijg je afkoeling en warmteopname uit de omgeving en als (2) domineert opwarming en warmte afgifte aan de omgeving.
Je komt er uit door het oplossen van de electroliet in water (1) en het vervolgens hydrateren van de ionen (2) als twee afzonderlijke, achtereenvolgende processen te zien.
1. Dit geeft altijd afkoeling vanwege de entropiewinst bij het oplossen. Hierbij wordt warmte uit de omgeving opgenomen. Dit geldt voor iedere stof die je oplost.
2. De vrije ionen worden door het water gehydrateerd. Het water orienteert zich rondom de ionen. Dit is weer entropieverlies, verlies aan realiseringsmogelijkheden door ordening van watermoleculen.
Wat domineert hier, (1) of (2) ?
Bij ammoniumnitraat, met zijn grote ionen met lage lading overheerst (1). De hydratatie is hierbij heel gering.
Bij bijvoorbeeld calciumchloride overheerst (2), vooral vanwege de hoge lading en de kleine ionstraal van het calciumion.
Dus als (1) domineert krijg je afkoeling en warmteopname uit de omgeving en als (2) domineert opwarming en warmte afgifte aan de omgeving.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
