Springen naar inhoud

[scheikunde] zuurconcentratie zuurballen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jo-91

    jo-91


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2009 - 15:16

hallo,

ik heb een titratie gedaan met loog en citroenzuurballen
mijn citroenzuurbal was 5,78 gram.

3OH[/SUB]- + C6H8O7 --> C6H5O7 + 3H2O

dit is de reactievergelijking...
wat ik dus vervolgens heb gedaan is dit.
citroenzuur heeft een molaire massa van 192, dus 192g/mol

ik heb toen de massa delen door de molaire massa gedaan..
5,78/192=0,0301
omdat het een driewaardig zuur is moet je dat dan nog delen door 3
0,0301/3=0,0100

het verbuik tijdens mijn titratie was 15,93ml = dus 0,0159L
vervolgens heb ik 0,0100/0,0159= 0,629 berekend. per liter is er dan 0,629 mol citroenzuur opgelost. dus dan is mijn zuurconcentratie toch [0,629]

ik heb het idee dat ik ergens iets fout doe, maar wat weet ik niet...
moet ik niet ook iets doen met de gegeven van de OH[SUB]-
die was 0,1M

groeten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2009 - 15:20

Jup, want je weet juist NIET hoeveel citroenzuur er in die ballen zit. Daar is die hele titratie dus voor.

Want wat jij nu doet is eerst kijken hoeveel mol citroenzuur er in die bal kan zitten, dan deelt door 3 om het aantal mol zuur te berekenen (terwijl citroenzuur just 3 mol zuur per mol citroenzuur heeft ipv 1/3e), en dat aantal mol deel je ineens door je verbruik en dan verwacht je dat daar de concentratie citroenzuur uitrolt...

Volgens jouw redenering had ik er dus evengoed een bepaalde hoeveelheid water bij kunnen kiepen om de hoeveelheid citroenzuur te vinden.

Die berekening slaat dus geen hout. Het zou verder handig zijn om eens eenheden te gaan gebruiken ipv loze nummertjes.

Schrijf anders eens alles wat je gedaan hebt in losse stappen op, en kijk voor elke stap waarom die was. Want zoals je het nu neertypt heb je maar gewoon wat gedaan.

Veranderd door Fuzzwood, 05 maart 2009 - 15:28


#3

jo-91

    jo-91


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2009 - 15:36

ik heb ik mijn boek gekeken om het te berekenen maar dan klopt het dus voor geen bal...

moet ik dan wanneer ik 5,78g/192u=0,0301 x 3 doen = 0,0903 mol citroenzuur????

ik snap het egt niet.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2009 - 15:42

Dat is alleen als je ervanuit kan gaan dat die bal puur citroenzuur is, maar dat weet je dus niet. Je boek heeft gelijk in dit geval, maar zo kom je er dus niet. Dat zou betekenen dat de hele titratie niet nodig was geweest.

Ik zal je een zetje geven: hoeveel mol (niet concentratie) loog zat er nu in je verbruik, die 15,93 ml? En met hoeveel mol citroenzuur heeft dat nu gereageerd?

Veranderd door Fuzzwood, 05 maart 2009 - 15:43


#5

jo-91

    jo-91


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2009 - 15:47

verbruik 15,93ML=0,01593L
loog=0,1M

0,1M x 0,01593L = 0,002 mol

reageert dat dan met 0,0903 mol citroenzuur
5,78g/192u=0,0301 x 3 = 0,0903 mol citroenzuur

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2009 - 15:52

Dat aantal mol citroenzuur WEET JE DUS NOG NIET EN KUN JE OP JOUW MANIER NIET AAN REKENEN!!!

Beetje extreem, maar rode tekst schijn je vlugger te verwerken ;)

Het aantal mol loog klopt (en zelfs hoe je het afrondt, maar gelieve met 0,001593 mol door te rekenen).

Je weet dat 1 mol citroenzuur 3 mol zure protonen heeft. En dat 1 mol zure protonen met 1 mol loog tot 1 mol water zal reageren. Hoeveel mol citroenzuur zal dan met 0,001593 mol loog reageren?

Vergeet gewoon even anders dat je die citroenbal ooit gewogen hebt.

Laten we anders even je logica gebruiken: zou je zo inderdaad kunnen rekenen, dan zou je totale hoeveelheid loog (die 0,001593 mol) dus reageren met in totaal 0,0903 mol zuur. Dan blijft er dus, omdat het loog en zure protonen 1:1 reageren, 0,0903 - 0,001593 = 0,0887 mol zuur overblijven. Zou je op die manier ooit het eindpunt bereikt hebben, als je oplossing nog een pH van 1,05 heeft? ;)

Veranderd door Fuzzwood, 05 maart 2009 - 15:59


#7

jo-91

    jo-91


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2009 - 15:58

ook 0,001593???

of is het dan nog weer 3x zoveel 0,004779mol

ik ben echt geen held in scheikunde :cry:

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2009 - 16:01

ook 0,001593???

of is het dan nog weer 3x zoveel 0,004779mol

ik ben echt geen held in scheikunde :cry:

Nee je bent geen held in wiskunde dan, dit zijn pure rekensommetjes. En inderdaad zal er 0,001593 mol ZUUR reageren, maar van hoeveel mol CITROENzuur kwamen die 0,001593 mol zuur nu?

Als 3 mol zuur 1 mol citroenzuur geeft, dan geeft 0,001593 mol zuur x mol citroenzuur.

#9

jo-91

    jo-91


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2009 - 16:06

....???
5,31x10tot de macht -4

0,001593/3??

Veranderd door jo-91, 05 maart 2009 - 16:07


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2009 - 16:08

Precies ja. Nu weet je dus hoeveel mol citroenzuur er in die bal zat. Maar laten we het netjes houden en met 4 significante cijfers door blijven rekenen: 0,0005310 mol citroenzuur. Hoeveel gram is dat?

#11

jo-91

    jo-91


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2009 - 16:11

0,0005310x192u = 0,101952 gr.

mol x molaire massa

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2009 - 16:16

Jep, 0,1020 g. Dat is dus veel minder dan die 5,78g waar je vanuit ging hŤ? ;)

Ken je het begrip massapercentage ook?

Zo niet? Als ik 62 gram heb van een mengsel waarin 27 gram x zit, dan is het massapercentage x 27g/62g * 100% = 45% (m/m). Doe jij nu eens hetzelfde maar dan voor je citroenzuur.

Snap je na dit alles ook waar je denkfout zat? En ook het idee achter een titratie?

Veranderd door Fuzzwood, 05 maart 2009 - 16:18


#13

jo-91

    jo-91


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2009 - 16:18

dus dan moet ik wel die 5,78 gram gebruiken...

0.10120/5,78 x 100% = 1,75% (m/m)

#14

jo-91

    jo-91


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2009 - 16:29

ik snap nu wel dat ik het fout had gedaan..

mischien klinkt het dom maar hoe kan ik dan hieruit de zuurconcentratie halen....

uit die 1,75%

#15

jo-91

    jo-91


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2009 - 16:37

kan ik dan wel die 0,10120gr/192u=0,00052708 mol citroenzuur

dan 0,00052708mol/0,01593L (verbruik) = 0.03308M





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures