Springen naar inhoud

[scheikunde] Ontledingsreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

VraagVraag

    VraagVraag


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2009 - 17:17

Hallo,
In het boek staat een stukje over ontledingsreacties en daarbij staat ook deze formule:

CaCO3 -> CaO + CO2

Maar hoe komen ze aan de uitwerking (het gedeelte achter de pijl)?

Mvg,

Veranderd door VraagVraag, 08 maart 2009 - 17:18


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 maart 2009 - 17:52

Dat zullen ze in een ver en grijs verleden wel getest hebben door het gas door kalkwater te leiden en het residu te bevochtigen.

#3

VraagVraag

    VraagVraag


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2009 - 18:04

Het is dus niet mogelijk dat als ze op een proefwerk CaCO3 geven dat ik er dan CaO + CO2 uit haal?

Veranderd door VraagVraag, 08 maart 2009 - 18:04


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 maart 2009 - 18:17

Dan zouden ze je ook een brander moeten geven. Ik snap je vraagstellingen dus niet helemaal als je dat niet bedoelde.

#5

VraagVraag

    VraagVraag


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2009 - 18:22

Misschien was ik een beetje onduidelijk. Stel ze geven me op het proefwerk CaCO3 en ze zeggen dan dat ik de reactieproducten eruit moet halen. Kan dit?

Dus in dit geval staat er op het proefwerk:
CaCO3 -> ... + ...

Ik moet dan de puntjes invullen en wordt dan:
CaCO3 -> CaO + CO2

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 maart 2009 - 18:39

Meestal geven ze ook de omstandigheden waarin zo'n reactie gebeurt, maar dat soort dingen kun je uit je hoofd leren. De meeste van dit soort thermolysereacties (ontleding oiv temperatuur) geven 1 of meerdere gassen. Als jij nu een logisch gas uit een molecuul weet te halen, zoals koolstofdioxide uit een carbonaat, ben je al een heel eind.

Veranderd door Fuzzwood, 08 maart 2009 - 18:39


#7

VraagVraag

    VraagVraag


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2009 - 18:52

Oke, het is al een stuk duidelijker (vooral dat er een gas moet zijn)! Toevallig heet een paragraaf verder 'Thermolyse'. En daar is een reactie die ik half snap. Er staat:
2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2

Ik snap de getallen voor het molecuul (kloppend maken) maar hoe kan het van Fe2 naar Fe(1) gaan en van O3 naar O2.

Dat is nog het enige onduidelijke.

Een vraagje erbij, is er ALTIJD een gas? Ongeacht de methode?

(Geweldig forum!)

Veranderd door VraagVraag, 08 maart 2009 - 18:57


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 maart 2009 - 19:05

Oke, het is al een stuk duidelijker (vooral dat er een gas moet zijn)! Toevallig heet een paragraaf verder 'Thermolyse'. En daar is een reactie die ik half snap. Er staat:
2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2

Ik snap de getallen voor het molecuul (kloppend maken) maar hoe kan het van Fe2 naar Fe(1) gaan en van O3 naar O2.

Dat is nog het enige onduidelijke.

Een vraagje erbij, is er ALTIJD een gas? Ongeacht de methode?

(Geweldig forum!)

Je ziet het molecuul in losse eenheden van metalen en niet-metalen. Dat moet je niet doen. Het is namelijk een kristalrooster waar 1 ijzeratoom gebonden is aan 3 willekeurige zuurstofatomen en 1 zuurstofatoom gebonden is aan 2 willekeurige ijzeratomen. Om dat nog verwarrender te maken: die bindingen liggen geeneens echt vast. Wat er gebeurt is dat alle zuurstofionen elk elektron aan een ijzeratoom geven zodat die elektrisch neutraal worden en de zuurstofatomen in paartjes van 2 vertrekken.

Als ik bijvoorbeeld NaCl thermolyseer:

2 NaCl --> 2 Na + Cl2.

Wat er daar gebeurt is dat van beide chloorionen er 1 elektron naar het natrium gaat zodat dat weer elektrisch neutraal wordt, en beide chloorionen samen 1 molecuul vormen.

Veranderd door Fuzzwood, 08 maart 2009 - 19:09


#9

VraagVraag

    VraagVraag


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2009 - 19:09

Na het 6 keer gelezen te hebben snap ik het! Hartstikke bedankt! [J] :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures