Springen naar inhoud

[scheikunde] IJzer verzinken - rendement


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kimmyr

    Kimmyr


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2009 - 19:07

Hallo,
Voor een scheikunde practicum moeten wij ijzer verzinken, en vervolgens het rendement daaruit bepalen. Wij hebben gekozen om het rendement te bepalen door uit te rekenen hoeveel elektronen er door de opstelling lopen in de door ons gekozen tijd, en te bepalen hoeveel gram Zn er in theorie dan op de ijzerstaaf neergeslagen zou moeten zijn.
De berekening die wij tot nu toe hebben:



Proef 1 (80ml)

(in gram) Fe (s) Zn (s) Korrel Zn(s) uit oplossing + filterpapier
Voor 2.445 3.017 -
Na (+folie) 2.852 3.410 0.316

Spanning: 3.0V
Stroom: 0.15A - 0.21A

Proef 1:
IJzer 0.001 gram toegenomen
Zink 0.013 gram afgenomen
Klontjes: 0.008 gram
Dus  0.004 gram zink in oplossing achtergebleven



P=U*I
U=3.0 Volt
I= 0.21+0.15/2 = 0.18 Ampère
P=0.54 Watt

P=E/t
E=P*t
P=0.54 Watt
t=2*60s=120 seconde
E=64.8 Coulomb

E/1.602*10^-19 = e
= 4.0449*10^20 e.

In theorie zouden er dus ook 4.0449*10^20 Zn-ionen gereageerd moeten zijn.
1Zn = 65.38u.
4.0449*10^20 * 65.38 = 2.6446*10^22 u
1u = 1.66054*10^-27 kg
2.6446*10^22 * 1.66054*10^-27 = 4.391*10^-5 kg
= 4.391*10^-2 gram = 0.0439 gram Zn zou na de reactie van het zinkstaafje op het ijzerstaafje moeten zitten.

Totaal opgekomen / theoretische berekening *100 = 0.009/0.0439*100 = 20.48%


wij vragen ons af of deze berekening klopt, we zitten een beetje in de knoop met joule / coulomb.
zou iemand dit kunnen controleren, en aangeven wat er evt aan veranderd moet worden?
alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 maart 2009 - 09:18

E=P*t is in eenheden [?] = [W] * [s]
Hier is vraagteken dus [Ws] wat gelijk staat aan [J]oule

Voor lading heb je een andere formule:
Q = I * t
[C] = [A] * [t]
http://nl.wikipedia....ulomb_(eenheid) ;)

Helpt je dat verder op weg?
Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2009 - 14:15

Welke electrolietoplossing hebben jullie genomen voor het electrolytische verzinken van staal? Geef eens de samenstelling op. Met bijvoorbeeld alleen zwavelzuur gaat het niet goed.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

Kimmyr

    Kimmyr


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2009 - 16:43

Jurn, heel erg bedankt!
De formule die jij gaf hielp zeker, we weten nu zeker dat we de goede berekeningen hebben omdat we ze op aanwijzing van onze docent gecontroleerd hebben met de constante van Faraday.
En hzeil, we hebben een ijzer en een zinkstaafje in een zinkchloride-oplossing gehouden.

Als we het rendement nu berekenen, door middel van (totaal op ijzerstaafje bijgekomen massa)/(berekende hoeveel zink wat op ijzer neer zou moeten slaan volgens berekening) * 100%, vinden we bij beide proeven een rendement van meer dan 100%.. dat is het enige waar we nu nog tegenaan lopen..





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures