Springen naar inhoud

Ethanol polair


  • Log in om te kunnen reageren

#1

hikikomori

    hikikomori


  • >25 berichten
  • 46 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2009 - 01:31

Hallo,

Kan iemand me precies uitleggen waarom ethanol polair is?
Is het door het verschil in EN-waarde tussen de 2 uiteinden van de molecule?

Vriendelijke groeten.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 10 maart 2009 - 07:34

Tegenvraagje: wat is polariteit?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Zappy

    Zappy


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2009 - 19:32

Aantrekking kracht tussen de atomen. Heeft te maken met dipoolmomenten. Water is bijvoorbeeld polair (O= negatief geladen en H2 zijn positief geladen)
en pentaan is apolair

En chico: Onder andere, en de molecule moet assymetrisch zijn

Veranderd door Zappy, 10 maart 2009 - 19:38


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2009 - 19:54

Aantrekking kracht tussen de atomen. Heeft te maken met dipoolmomenten. Water is bijvoorbeeld polair (O= negatief geladen en H2 zijn positief geladen)
en pentaan is apolair

En chico: Onder andere, en de molecule moet assymetrisch zijn

Niet per se: koolstofdioxide is ook polair, maar heeft geen dipoolmoment.

#5

Zappy

    Zappy


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2009 - 20:30

Waarom? Koolstofioxide is polair maar geen dipoolmoment dat moet je me ff uitleggen.

Veranderd door Zappy, 10 maart 2009 - 20:30


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 maart 2009 - 21:45

Beide zuurstoffen maken een hoek van 180 ° tov elkaar. Ze zijn wel beide elektronegatiever dan de koolstof. Daarbij kunnen de vrije elektronenparen gewoon waterstofbruggen maken.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures