Springen naar inhoud

zijn deze bindingen even lang? heb ik het goed?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 12:27

ik denk deze vraag hoort hier thuis

Geplaatste afbeelding



zijn de bindingen die ik aangegeven hebt met 1 en 2 even lang of niet?

ik dacht zelf:

1: bindingtussen een sp3 en sp2 gehybriliseerd koolstoffen
2: binding tussen 2 sp2 gehybriliseerd koolstoffen

binding 2 is korter

iemand een andere mening? betere uitleg?

alvast bedankt,

groeten, Can

Veranderd door wman2, 11 maart 2009 - 23:47


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 16:32

niemand?:(

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 11 maart 2009 - 16:54

Ik heb erover zitten denken maar zou het eerlijk gezegd niet met zekerheid durven zeggen.
Ik denk dat de bindingen even lang zijn. Immers, binding 2 is niet meer dan een gewone binding, ook al zijn beide koolstofatomen sp2-gehybridiseerd.

Maar ik zou er geen vergif op innemen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2009 - 17:59

Ik denk toch inderdaad dat 2 marginaal korter is. Je kunt resonantiestructuren opschrijven waarbij binding 2 dubbel is. Die zijn zeer ongunstig, maar zullen toch een klein beetje bijdragen aan de bindingssterkte, en daarbij zorgen voor een kleine verkorting.

#5

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 20:21

je ka toch geen resonantiestructuren schrijven omdat de tweede binding niet naar volgende gaat omdat daar sp3 is toch

je kan toch niet van sp2 naar sp3

dus dat kan je vergeten toch

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2009 - 20:35

Het kan wel, maar dan krijg je een - lading op die koolstof en een + lading op waar de dubbele binding weg is gegaan.

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2009 - 22:01

Ik heb net even een kleine "berekening" losgelaten op dit molecuul.

Resultaten: de dubbele bindingen zijn 133pm, binding 1 is 150pm en binding 2 is 147pm lang. Ik weet niet echt hoe goed die software is, maar het bevestigt mijn vermoeden wel.

#8

wman2

    wman2


  • >25 berichten
  • 81 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2009 - 07:58

dankuwel allemaal

#9

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2009 - 20:51

Welke software heb je hier voor gebruikt rwwh?

#10

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 maart 2009 - 22:34

ghemical 2.98





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures