Springen naar inhoud

[scheikunde] roulerd practicum


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dyon

    dyon


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 12:39

hallo
ik moet voor scheikunde een practicum doen over evenwicht zwak zuur.
ik heb daarover de volgende vraag die ik niet kan beantwoorden.
ik hoop dat iemand me hiermee kan helpen ik weet niet of er nog extra info voor nodig is om de volgende vraag te beantwoorden.

leg uit op welke principe de bepaling gaan doen is gebaseerd?

alvast bedankt voor je hulp

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 maart 2009 - 12:43

Welke bepaling moet je dan gaan doen?

#3

dyon

    dyon


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 12:53

we moeten de evenwichtsconstante bepalen van HB + H2O <--> H3O+ + B-

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2009 - 15:02

En hoe ga je dat doen? Zou je even alle informatie willen geven die je hebt? Dat is namelijk makkelijker dan alles uit je te moeten trekken.

#5

dyon

    dyon


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2009 - 18:30

Ik moet door middel van een pH-meter de molariteit van H3O+ in evenwicht meten, en hierdoor zou ik ook de [B-] moeten weten. Vervolgens moet ik met een titratie de opgeloste hoeveelheid zuur [HB] vaststellen.

misschien dat dit genoeg is?


Verder had ik nog een klein vraagje:
waarom de concentraite van het water vrijwel constant blijft?

alast bedankt!

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2009 - 20:01

Klopt, als je de hoeveelheid H+ weet, en je ervanuit mag gaan dat die van 1 zuur afkomstig zijn, betekent dat automatisch dat [H+] = [B-]. De pH die je meet kun je dan omrekenen naar [H+]. En als je dan ook nog titreert om [HB] te weten te komen, kun je de evenwichtsvergelijking invullen en vanuit daar de Ka en pKa berekenen. Het principe is dus titreren van een zwak zuur met een sterke base.

De waterconcentratie blijft absoluut gezien niet gelijk. Maar stel dat je met 100 ml water werkt, waarin intotaal 0,1M zuur is opgelost, dan is dat opgelost in 100 ml * 1 g/ml = 100 g. 100g / 18 g/mol = 5,6 mol water. Dan verandert de hoeveelheid water dus niet echt hŤ ;)

#7

dyon

    dyon


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2009 - 08:19

oke bedankt, maar eignlijk kun je dus zeggen dat de molartieit van water zo hoog is dat deze vrijwel constant is in vergelijking met de H3O+, B- en HB?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 maart 2009 - 12:40

Juist, in verhouding zal die zich namelijk niet veel aantrekken dat er 5,6-x mol water overblijft, waar x maximaal 0,1 is in dit voorbeeld.

#9

dyon

    dyon


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2009 - 10:03

ik had nog een klein vraagje
wat is de eenheid van K zuur

#10

dyon

    dyon


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2009 - 10:17

Kzuur heeft toch geen eenheid?

Kan iemand mij vertellen wanneer er tijdens de titratie sprake is van een buffer(opl), ik dacht tijdens de kleuromslag? En of deze titratie endo/exotherme was? Of kan ik daar door middel van een proef achter komen?

Alvast bedankt!!!

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 maart 2009 - 12:45

Je maakt inderdaad een buffer als je een zwak zuur neutraliseert met een sterk zuur. Bij azijnzuur bijvoorbeeld, maak je uiteindelijk een azijnzuur:natriumacetaatkoppel als je dat met natronloog neutraliseert.

Kz heeft geen eenheid, omdat je die kwijtraakt als je concentraties op elkaar deelt. De buffer is gebroken op het moment van de kleuromslag, omdat dan AL het zwak zuur is geneutraliseerd. De beste buffer vind je op 50% van de neutralisatie. Laat dat net de pH geven zijn waar de pKz van dat zuur zit als je met een 1M oplossing van dat zuur begon. ;)

#12

dyon

    dyon


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2009 - 14:15

Bedankt!

en de reactie tijdens de titratie is toch endotherm omdat je een base toevoegt?

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 maart 2009 - 15:15

Bedankt!

en de reactie tijdens de titratie is toch endotherm omdat je een base toevoegt?

Dat heeft er niet veel mee te maken. Als je vaste natronloog toevoegt aan water, wordt dat water gloeiend heet. Je voegt hier toch een base toe.

De reactie is exotherm, omdat je hier geen extra warmte moet toevoegen om de reactie te laten verlopen. Maar om dit zeker te weten, moet je er de volgende keer gewoon een thermometer instoppen ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures