Springen naar inhoud

Normaliteit ?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dizda

    Dizda


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2009 - 14:56

Hoi iedereen,

Kan iemand met het verschil uitleggen voor normaliteit ?
verder heb'k de vraag: 0.5 Normaliteit NaOH is dit gelijk aan 0.5 Molariteit ?

alvast bedankt,

groetjes

Dizda

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2009 - 15:22

Ik neem aan dat je weet wat Mol (M) is.

Normaliteit in de chemie zegt iets over de hoeveelheid H de stof kan opnemen of afstaan.

voorbeeld.
1 Mol HCL = 1N HCL, maar 1M H2SO4 = 2N H2SO4, omdat deze 2x een H kan afsplitsen.

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 13 maart 2009 - 15:22

In jouw voorbeeld is er geen verschil tussen normaliteit en molariteit.

Maar, als je zou vragen naar wat de normaliteit is van 1 M zwavelzuur (H2SO4), dan is het antwoord niet 1, maar 2.

Aan jou nu de vraag of je dat zou kunnen verklaren.

Overigens zijn er heel veel links te vinden die het verschil tussen molariteit en normaliteit uitleggen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

Dizda

    Dizda


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2009 - 15:31

het is namelijk zo; ik ga komende weken werken met normaliteit

Bv: 0.5N NaOH dit zal 'k moeten bereiden, maar omdat het niet veel gebruikt wordt, wordt dit niet behandelt op school.. Dus ik weet niet hoe ik 0.5N bereid of bereken :o

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 maart 2009 - 17:23

1 Mol HCL = 1N HCL


Ter verduidelijking: 1 N HCl is 1 M HCl is 1 mol HCl per liter.

Zoals Beryllium zei: bij jou is er ook geen verschil, dus 1 N NaOH is 1 M NaOH is 1 mol NaOH per liter.

Bij zwavelzuur is die factor 2 er: 1 N H2SO4 is 0,5 M H2SO4 is 0,5 mol H2SO4 per liter.

Veranderd door Marjanne, 13 maart 2009 - 17:24


#6

Dizda

    Dizda


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2009 - 18:30

1 Mol HCL = 1N HCL


Ter verduidelijking: 1 N HCl is 1 M HCl is 1 mol HCl per liter.

Zoals Beryllium zei: bij jou is er ook geen verschil, dus 1 N NaOH is 1 M NaOH is 1 mol NaOH per liter.

Bij zwavelzuur is die factor 2 er: 1 N H2SO4 is 0,5 M H2SO4 is 0,5 mol H2SO4 per liter.

Dus 0.5 N is 0.5M ==> mol/l

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 14 maart 2009 - 08:26

Dus 0.5 N is 0.5M ==> mol/l

Nee dus!
Dat hangt van de stof af of dat klopt of niet maar is niet algemeen waar!!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

Dizda

    Dizda


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2009 - 12:34

Dus 0.5 N is 0.5M ==>  mol/l

Nee dus!
Dat hangt van de stof af of dat klopt of niet maar is niet algemeen waar!!

Ja dat weet'k
Maar klopt dit niet voor NaOH ?

Of hoe bepaal je het juist ? :oops:

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 maart 2009 - 13:36

Normaliteit in de chemie zegt iets over de hoeveelheid H de stof kan opnemen of afstaan.

voorbeeld.
1 Mol HCL = 1N HCL, maar 1M H2SO4 = 2N H2SO4, omdat deze 2x een H kan afsplitsen.

1 N is de concentratie van een stof in mol per liter, die 1 mol H+ kan afstaan of opnemen.

Dus 1 mol NaOH per liter is 1 N, want het kan per liter 1 mol H+ opnemen.
1 Mol HCl per liter is 1 N, want het kan per liter 1 mol H+ afstaan.
1 Mol H2SO4 per liter is 2 N, want het kan per liter 2 mol H+ afstaan. 1 N H2SO4 is dus 0,5 mol per liter.

Maar voor wat hoort wat. 8-)
Geef jij nu als oefening antwoord op deze vraag: hoeveel N is een oplossing van 0,5 mol H3PO4 per liter?

Veranderd door Marjanne, 14 maart 2009 - 13:37


#10

Lupardi

    Lupardi


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2009 - 10:30

We gaan het nog iets moeilijker maken. Molariteit is gewoon het aantal mol per liter van een stof. Dat is eenduidig en altijd hetzelfde en wordt daarom bij voorkeur gebruikt om de concentratie van een stof te definieren.
Normaliteit is afhankelijk van de reactie waarbij een stof wordt gebruikt.
Zo kan een oplossing van 1 M HNO3 (salpeterzuur) als reagens bij een zuur-base reactie 1N, maar bij een redoxreactie 5N zijn.

#11

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 15 maart 2009 - 14:27

We gaan het nog iets moeilijker maken.

Ja, ik denk dat je de topicstarter hier niet mee helpt. Laten we nou maar eerst wachten totdat ze de eerste uitleg begrijpt, maak het niet moeilijker dan nodig.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#12

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2009 - 12:10

Zo kan een oplossing van 1 M HNO3 (salpeterzuur) als reagens bij een zuur-base reactie 1N, maar bij een redoxreactie 5N zijn.

Daarom wordt deze eenheid bijna niet meer gebruikt ;)

#13

Dizda

    Dizda


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2009 - 18:08

Ok, bedankt :)

heb het door. Heb op men stage nog extra uitleg gekregen :)
nogmaals bedankt! :D


groetjes,
Dizda

#14

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2009 - 09:05

Als je het door hebt, waarom beantwoord je de vraag van Marjanne dan niet even? 8-[

#15

dna_CF

    dna_CF


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2009 - 14:42

Wat is dan de normaliteit van NaOCl...?

Dit is een redox reactie met Aluminium.

Maar op zich als er staat 1,5N natriumhypochloriet.
Dan als je na de redox half reactie kijkt van hypochloriet dan zijn er 2 electronen mee gemoeid, en hierdoor zou de normaliteit bij redoxreacties bekeken moeten worden.
Dan zou 1,5N natriumhypochloriet 0,75M zijn...

Klopt dit?

anderszijds

Kathode : ClO- + 2 e + H2O <----> Cl- +2OH-

Anode : Al <----> Al3++ 3 e of Mg <----> Mg 2+ + 2 e

Totaal: 3 ClO- + H2O + 2 Al <-> 3 Cl- + 6 OH- + Al3+

dit zou betekenen dat er een verhouding is van 2:3 dus wat heeft dit nog voor invloed.
Wordt 1,5N dan 1M?

Veranderd door dna, 11 juni 2009 - 14:49






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures