Voor een PO van scheikunde moet ik het massapercentage azijnzuur in azijn bepalen.
ik heb er 2 gram Mg poeder gedaan bij 25mL wat de volgende reactie vergelijking opleverd:
Mg(s) + 2 CH3COOH (aq) --> Mg(aq) + 2 CH3COO(aq) + H2(g)
tijdens dit expirimetn geldt: Vm=24,0 dm3/mol
en mag ik aannemen dat de dichtheid van azijn gelijk is aan die van water.
ik heb een opstelling gebouwd waarma we het ontwijkend gas konden opvangen en er bleek 53ml gas te zijn ontstaan.
Nu de berekening:
Er is 0,053 liter H2 ontstaaan
24 0,053
1 x x=2,2*10^-3 mol H2
via de reactievergelijking kom ik op 4,4*10^-3 mol CH3COOH
de molaire massa van CH3COOH is 60,05
60,05*2 is dus 120,1
Massa=4,4*10^-3 * 120,1
= 0,44g
dichtheid water (opgezocht in binas) is 0,998*10^3
dus is de massa van de 25mL azijn is 0,025*998=24.95g
dus massapercentage is 0.44/24.95= 0,017
dus 1,76 massa%
Dit lijkt mij echter zeer weinig en het lijkt mij waarschijnlijk dat ik ergens een fout heb gemaakt, maar ik kom er niet uit. Is er iemand die mij hiermee kan helpen?
Laatste berichten
-
09:27
2013 – Augustus Vraag 3 2
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] massapercentage azijnzuur in azijn
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] massapercentage azijnzuur in azijn
Ok laten we even je meetrapportje wat opleuken, het is nu namelijk moeilijk om te zien wat je precies berekend hebt.
"Inweeg" 25 mL azijn
Die 2 g magnesiumpoeder zal wel een overmaat zijn, naar die hoeveelheid hoeven we verder niet te kijken, mits er nog ongereageerd poeder op de bodem lag na de reactie.
Reactievgl:
Mg(s) + 2 CH3COOH --> Mg2+(aq) + 2 CH3COO-(aq) + H2 (g)
Ik zou jouw vergelijking namelijk onherroepelijk fout hebben gekeurd omdat je geen rekening houdt met lading.
Er is 53 ml H2-gas ontstaan. Verder wordt aangenomen dat 1 mol gas 24,0 liter in beslag neemt. Er is dus 53 ml / 24,0 l/mol = 0,0022 mol H2-gas.
Uit 1 mol azijnzuur ontstaat 0,5 mol H2-gas. De 0,0022 mol H2-gas zijn dus van 0,0022/0,5 = 0,0044 mol azijnzuur afkomstig.
0,0044 mol azijnzuur weegt 0,0044 mol * 60,05 g/mol = 0,26 g azijnzuur. Waarom je de molaire massa ook nog eens met 2 vermenigvuldigt, ontgaat me even. De factor 2 van de reactievgl heb je al verrekend toen je het aantal mol H2-gas verrekende naar het aantal mol azijnzuur.
0,26 g azijnzuur was opgelost in 25 mL water. De dichtheid van water bij 25 °C is 0,998 g/ml. De 0,26 g azijnzuur was dus opgelost in 25 mL * 0,998 g/ml = 25 g.
Massa% azijnzuur in azijnzuuropl: 0,26 g / 25 g * 100% = 1,1 % (m/m)
"Inweeg" 25 mL azijn
Die 2 g magnesiumpoeder zal wel een overmaat zijn, naar die hoeveelheid hoeven we verder niet te kijken, mits er nog ongereageerd poeder op de bodem lag na de reactie.
Reactievgl:
Mg(s) + 2 CH3COOH --> Mg2+(aq) + 2 CH3COO-(aq) + H2 (g)
Ik zou jouw vergelijking namelijk onherroepelijk fout hebben gekeurd omdat je geen rekening houdt met lading.
Er is 53 ml H2-gas ontstaan. Verder wordt aangenomen dat 1 mol gas 24,0 liter in beslag neemt. Er is dus 53 ml / 24,0 l/mol = 0,0022 mol H2-gas.
Uit 1 mol azijnzuur ontstaat 0,5 mol H2-gas. De 0,0022 mol H2-gas zijn dus van 0,0022/0,5 = 0,0044 mol azijnzuur afkomstig.
0,0044 mol azijnzuur weegt 0,0044 mol * 60,05 g/mol = 0,26 g azijnzuur. Waarom je de molaire massa ook nog eens met 2 vermenigvuldigt, ontgaat me even. De factor 2 van de reactievgl heb je al verrekend toen je het aantal mol H2-gas verrekende naar het aantal mol azijnzuur.
0,26 g azijnzuur was opgelost in 25 mL water. De dichtheid van water bij 25 °C is 0,998 g/ml. De 0,26 g azijnzuur was dus opgelost in 25 mL * 0,998 g/ml = 25 g.
Massa% azijnzuur in azijnzuuropl: 0,26 g / 25 g * 100% = 1,1 % (m/m)
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] massapercentage azijnzuur in azijn
Ok bedankt voor de snelle reactie, maar hoe kunnen wij d.m.v. een berekening aantonen dat we een overmaat magnesium hebben gebruikt?
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] massapercentage azijnzuur in azijn
Je weet hoeveel azijnzuur/magnesium je hebt, als je van beide de hoeveelheid mol berekend (hou verhoudingen ed. in gedachte) dan zul je zien dat de hoeveelheid mol magnesium in overmaat aanwezig is.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] massapercentage azijnzuur in azijn
Omdat uit de berekening bleek dat er maar 0,0022 mol magnesium wegreageerde. Er ontstond 0,0022 mol H2-gas en de verhouding Mg:H2-gas is 1:1.
0,0022 mol magnesium is 0,0022 mol * 24,31 g/mol = 0,053 g. En dat is nog altijd minder dan 2 g. Daarom was magnesium sterk in overmaat. Maar dat kon je denk ik ook gewoon in het potje zien. Dat was nl het poeder op de bodem.
0,0022 mol magnesium is 0,0022 mol * 24,31 g/mol = 0,053 g. En dat is nog altijd minder dan 2 g. Daarom was magnesium sterk in overmaat. Maar dat kon je denk ik ook gewoon in het potje zien. Dat was nl het poeder op de bodem.
