Springen naar inhoud

[scheikunde] percentage in ongeioniseerde vorm


  • Log in om te kunnen reageren

#1

steffus

    steffus


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2009 - 21:31

mijn boek zegt het volgende:

Zuur pK-waarde is 3.4

darm pH: 6.4

pH-pK= +3

Dit is dan natuurlijk logisch

10^pH-pK = 10^(3) = 1000
en dan staat eronder % ongeioniseerd: 0.1%

Ik snap dat hier de henderson-hasselbalch vergelijking gebruikt wordt, maar het hele gedoe met verhoudingen en percentages is bij mij zoek!
Hoe komen ze aan die percentages???

Ben de basis even kwijt...

Veranderd door steffus, 16 maart 2009 - 21:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 maart 2009 - 21:51

Je maakt hier 1 cruciale fout. Om van pH naar concentraties te gaan, dien je een negatieve exponent op te geven: 10^pKa-pH = 10^-3 = 0,001. Dat is dus 0,1% van het geheel.

#3

steffus

    steffus


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2009 - 22:33

ok logisch, maar hoe zit het dan met het volgende?

pK = 3.4

pH maag = 1.4

pH-pK = -2
10^--2??? = 100??

en dan is 99% geioniseerd.. dat is voor mij ook echt een raadsel..

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 maart 2009 - 22:38

pH lager dan pKa: spul is voornamelijk geļoniseerd. pH hoger dan pKa spul is voornamelijk niet geļoniseerd.

Ook hier geldt dat de uiteindelijke exponent negatief moet zijn, 10-2 dus. Dat is 1% wat nog niet geioniseerd is en is 99% dat dus wel.

#5

steffus

    steffus


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2009 - 22:46

ok ok ik snap em echt maarrrr

bijvoorbeeld
pH-pK = 1
wordt 10^-1 = 0.1 /0.01 = 10% maar in mijn boek staat 9.1!!

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 maart 2009 - 23:19

Hmmz eigenlijk geen idee. Deze manier van % geļoniseerde vorm doet me overigens denken aan de manier hoe biochemici pH weleens toepassen.

Veranderd door Fuzzwood, 16 maart 2009 - 23:20


#7

steffus

    steffus


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2009 - 23:41

Klopt ik studeer biomedische wetenschappen zit nu in het vak medische farmacologie..
Maar in iedergeval bedankt, ik zal morgen beste man van mn vak is opzoeken en aan de tand voelen!

Als iemand nog een idee heeft hoor ik het graag..

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 maart 2009 - 00:00

Niet te hard trekken, tandarts is duur tegenwoordig. :P

#9

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 maart 2009 - 08:07

ok ok ik snap em echt maarrrr

bijvoorbeeld
pH-pK = 1
wordt 10^-1 = 0.1 /0.01 = 10% maar in mijn boek staat 9.1!!

Ik denk dat het hier ook nogal uitmaakt wat de pH werkelijk is.
Je moet er namelijk rekening mee houden dat je rondom pH=7 ook nog de zelfionisatie van water hebt. Dat is bij een pH van 6-8 zeker significant, daaronder/boven veel minder.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures