Springen naar inhoud

Extraheren met bicarbonaat en bisulfiet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

truepako

    truepako


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2009 - 19:28

Goededag iedereen,

Het volgende voorschrift gaat over de oxidatiereactie van borneol tot kamfer.

http://www.chemistry...t7/exp7a-p.html

Mijn vraag gaat over het volgende deel:

When the reaction time is complete, allow the mixture to cool to room temperature. Use 1.0 mL of dichloromethane to rinse, into the reaction apparatus, the pipette you used to monitor the reaction above and the air condenser. Remove the air condenser from the reaction apparatus, and then remove the spin vane with forceps and rinse it and the forceps with a few drops of dichloromethane. Cap the vial, and shake it well with venting. Using a filter tip pipet, transfer the lower (dichloromethane) layer into another 5-mL conical vial. Extract the aqueous layer twice more with 1-mL portions of dichloromethane, and combine them with the first dichloromethane extract. Wash the combined organic extracts with 1.0 mL of 10% aqueous sodium bicarbonate solution. Stir the liquid with a spatula until bubbling due to the formation of CO2 ceases. Cap the vial and shake with frequent venting to release any pressure produced. Transfer the lower methylene chloride layer to another container and remove the aqueous layer. Return the dichloromethane layer to the vial and wash the solution successively with 1.0 mL of saturated sodium bisulfite and 1.0 mL of water. Using a dry filter-tip pipet, transfer the dichloromethane layer to a dry test tube or conical vial. Add three to four microspatulafuls of anhydrous sodium sulfate and let sit for 4-5 minutes with occasional shaking. After taring a 10 mL Erlenmeyer flask, transfer the dichloromethane solution to it. Evaporate the solvent in the hood with a gentle stream of dry air while heating the flask in a water bath (in the hood!) at 40-50 oC.

In het voorschrift gebruiken ze eerst natriumbicarbonaat en vervolgens natriumbisulfiet.

Waarom doen ze dit??

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 maart 2009 - 19:35

Wat zijn bicarbonaat en bisulfiet voor stoffen?

"Stir the liquid with a spatula until bubbling due to the formation of CO2 ceases." is eigenlijk al een weggevertje voor de reden dat ze bicarbonaat toevoegen.

Veranderd door Fuzzwood, 19 maart 2009 - 19:36


#3

truepako

    truepako


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2009 - 21:36

Bicarbonaat is een base. Dus hij zal H+ opnemen. Maar ik zie zo net niet waarvoor hij dat doet. Ik denk voor het azijnzuur.

Bisulfiet zou misschien een soort zuur zijn 8-[ , maar dat weet ik helemaal niet zeker. Deze zal dan H+ afgeven voor de hypochloriet.

Kan dit kloppen?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 maart 2009 - 21:58

Bicarbonaat is een base. Dus hij zal H+ opnemen. Maar ik zie zo net niet waarvoor hij dat doet. Ik denk voor het azijnzuur.

Bisulfiet zou misschien een soort zuur zijn  8-[ , maar dat weet ik helemaal niet zeker. Deze zal dan H+ afgeven voor de hypochloriet.

Kan dit kloppen?

Je hebt er inderdaad azijnzuur in. Wil je dit in je eindproduct hebben? Door het basisch te maken, jaag je het dus de waterlaag in, die je in de stap erna weghaalt, dus ook weg azijn en weg alle andere eventueel zure dingen ;)

In zuur milieu is azijnzuur namelijk ongeladen, en lost het best graag op in dichloormethaan. Maak je het echter ionogeen door zijn proton te jatten zodat het acetaat wordt, dan wil het de waterlaag in.

Met het bisulfiet heb je gelijk dat die is om het hypochloriet eruit te halen. Hypochloriet is een oxidator. Wat zal het bisulfiet dus zijn?

Veranderd door Fuzzwood, 19 maart 2009 - 22:00


#5

truepako

    truepako


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2009 - 23:03

Als hypochloriet de oxidator is dan werkt de bisulfiet als een reductor, dus als een zuur omdat hij protonen afgeeft. :)

#6

Kevin Faro

    Kevin Faro


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2009 - 20:08

Hmm om op de bisulfiet terug te komen: ik vraag me af waarom ik moet extraheren met bisulfiet oplossing.
Ik heb een etherlaag, waar vanilline in opgelost zit, welke ik was met een natriumbisulfietoplossing. De vanilline zit na afloop in mijn waterlaag.
Wat doet die bisulfiet, wat is de rol ervan?

Een stap verder, ik ga de oplossing ontzuren.
Ik ga het ontzuren door eerst conc. zwavelzuur toe te voegen, en dan te verwarmen met een luchtstraal erdoorheen.
Ik snap niet, als ik ga ontzuren, waarom ik dan juist een zuur ga toevoegen.

Kan iemand me helpen?

Kevin Faro

Veranderd door Kevin Faro, 15 juni 2009 - 20:09






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures