Wij moeten dus een hoeveelheid H2O bepalen in 1,05 gram kopersulfaat. In mijn ogen doe ik het goed, maar ik kom uit dat er per mol kopersulfaat ongeveer 48 mol water in zit, dit klopt dus niet. Hier laat ik even zien hoe ik het gedaan heb:
Eerst maken we I2:
2Cu2+ (aq) + 4I-(aq) → 2CuI(s) + I2(aq)
(1)
Het gevormde I2 laten we samenvoegen met 0,1M Na2S2O3-oplossing. Het resultaat van onze proef was dat we 11,5 ml 0,1M Na2S2O3-oplossing konden laten reageren met de I2 bij 11,5 mL was het omslagpunt bereikt. De reactie verliep als volgt:
I2 (s) + 2 S2O32- --> 2 I- + S4O62-
(2)
Je kunt nu berekenen hoeveel I2 er met de Na2S2O3 heeft gereageerd.
11,5 ml * 0,1M = 1,15 mmol Na2S2O3 = 1,15 mmol S2O3
1 I2 staat tot 2 S2O3 volgens gegeven 2.
1,15mmol S2O3 reageert dus met 0,575 mmol I2
(3)
0, 575 mmol I2 staat gelijk aan 1,15 mmol Cu-atomen
(4)
1,15 mmol Cu-atomen = 1,15 mmol Kopersulfaat
1,15 mmol * 159,6 + n mmol *18,02 =1050 milligram
N is ongeveer 48
Hier komen wij echt op uit, bij 11,5 mL sloeg de titratie echt om en we hebben het (bijna zeker) goed gedaan, omdat andere klasgenoten ook hun omslagpunt bij ongeveer 11 mL hadden, maar hoe kunnen we dan op 48 uitkomen, terwijl het eigenlijk 5 moet zijn?
Alvast bedankt voor jullie hulp!
. Ik zal maar even moeten afwachten wat de rest van de klas voor antwoord heeft (die doen het waarschijnlijk toch op het laatste moment 
).
. Maar kun jij tot op 30+ cijfers achter de komma nauwkeurig werken? Nee? Dan horen ze ook niet in je meetrapport. Je moet er echter wel mee doorrekenen op je rekenapparaat. Je hebt namelijk maar 1 significant cijfer; die beperking wordt je opgelegd door de thiosulfaat-concentratie: 0,1M. Als die echter gegeven was als 0,1000M, moet je ook met dat getal rekenen. Je hebt dan 4 significante cijfers.
