Springen naar inhoud

[scheikunde] Kristalwater in kopersulfaat bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

dbotman

    dbotman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2009 - 16:00

Hallo,

Wij moeten dus een hoeveelheid H2O bepalen in 1,05 gram kopersulfaat. In mijn ogen doe ik het goed, maar ik kom uit dat er per mol kopersulfaat ongeveer 48 mol water in zit, dit klopt dus niet. Hier laat ik even zien hoe ik het gedaan heb:

Eerst maken we I2:

2Cu2+ (aq) + 4I-(aq) → 2CuI(s) + I2(aq) (1)


Het gevormde I2 laten we samenvoegen met 0,1M Na2S2O3-oplossing. Het resultaat van onze proef was dat we 11,5 ml 0,1M Na2S2O3-oplossing konden laten reageren met de I2 bij 11,5 mL was het omslagpunt bereikt. De reactie verliep als volgt:

I2 (s) + 2 S2O32- --> 2 I- + S4O62- (2)

Je kunt nu berekenen hoeveel I2 er met de Na2S2O3 heeft gereageerd.

11,5 ml * 0,1M = 1,15 mmol Na2S2O3 = 1,15 mmol S2O3
1 I2 staat tot 2 S2O3 volgens gegeven 2.
1,15mmol S2O3 reageert dus met 0,575 mmol I2 (3)
0, 575 mmol I2 staat gelijk aan 1,15 mmol Cu-atomen (4)
1,15 mmol Cu-atomen = 1,15 mmol Kopersulfaat
1,15 mmol * 159,6 + n mmol *18,02 =1050 milligram
N is ongeveer 48


Hier komen wij echt op uit, bij 11,5 mL sloeg de titratie echt om en we hebben het (bijna zeker) goed gedaan, omdat andere klasgenoten ook hun omslagpunt bij ongeveer 11 mL hadden, maar hoe kunnen we dan op 48 uitkomen, terwijl het eigenlijk 5 moet zijn?

Alvast bedankt voor jullie hulp! [J]

Veranderd door dbotman, 21 maart 2009 - 16:02


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2009 - 16:10

Bij de laatste berekening. Je doet je mmol maal de molmassa van water die staat in g/Mol kan daar de fout niet zitten? nee ik zie nu dat je ook je massa kopersulfaat in miligram zet.

Veranderd door chemaniac, 21 maart 2009 - 16:13


#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 maart 2009 - 17:15

Ergens spoort er dan iets niet. Ik kom namelijk uit dat je met 4 mmol koperionen begint (als je je inweeg deelt door de molmassa van CuSO4.5H2O).

#4

dbotman

    dbotman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2009 - 17:17

Bij de laatste berekening. Je doet je mmol maal de molmassa van water die staat in g/Mol kan daar de fout niet zitten? nee ik zie nu dat je ook je massa kopersulfaat in miligram zet.

Nou, alles staat daar goed mee volgens mij, ik gebruik netjes millligram,milliliter en mmol, dus alles is in milli.

#5

dbotman

    dbotman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2009 - 17:20

Ergens spoort er dan iets niet. Ik kom namelijk uit dat je met 4 mmol koperionen begint (als je je inweeg deelt door de molmassa van CuSO4.5H2O).

Ja, op zoiets kwam ik dus ook uit, maar er is dus geen fout in de berekening? Misschien heeft onze leraar hierbij de molariteit van bijv. thio veranderd zodat we op iets anders dan 5H2O uit zouden komen. Ik weet niet of dit een optie kan zijn, want die hoeveelheid mL die we getitreerd hebben klopt, omdat andere groepjes in de klas dit ook hadden.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 maart 2009 - 17:52

Misschien is dat stiekem wel de bedoeling van de leraar geweest. Maar dan nog, die n die je vindt heeft betrekking op 1,15 mmol kopersulfaat. Zelfs als je dat terugrekent naar 1 mol kopersulfaat, kom je nog op 41 uit als n.

Veranderd door Fuzzwood, 21 maart 2009 - 17:55


#7

dbotman

    dbotman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2009 - 17:58

Misschien is dat stiekem wel de bedoeling van de leraar geweest. Maar dan nog, die n die je vindt heeft betrekking op 1,15 mmol kopersulfaat. Zelfs als je dat terugrekent naar 1 mol kopersulfaat, kom je nog op 41 uit als n.

Maar ik doe dus niks fout in de berekening, als de berekening goed is, dan kan ik er ook niks meer aan doen :oops: . Ik zal maar even moeten afwachten wat de rest van de klas voor antwoord heeft (die doen het waarschijnlijk toch op het laatste moment [STKM] ).

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 maart 2009 - 18:07

Was het kopersulfaat overigens helemaal blauw, of zat er ook andere zooi tussen? Ik kan me dan voorstellen dat dat kopersulfaat niet zuiver was.

#9

dbotman

    dbotman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2009 - 18:17

Was het kopersulfaat overigens helemaal blauw, of zat er ook andere zooi tussen? Ik kan me dan voorstellen dat dat kopersulfaat niet zuiver was.

Het kopersulfaat was helemaal blauw geloof ik, het kan zijn dat er een paar witte korreltjes tussen zaten.

#10

dbotman

    dbotman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2009 - 19:53

Owja, er is nog een detail, wat mij niet belangrijk leek: ik heb 25mL getritteerd, maar de oplossing was 100mL. Dus ik moet de hoeveelheid mol kopersulfaat x4 doen. Hierdoor kom ik wel wat beter uit, maar nog steeds niet in de buurt. N is bij deze nieuwe berekening 17.

#11

dbotman

    dbotman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2009 - 20:41

Ok jongens, ik heb hem hoor, ik zal het even laten zien aan jullie:

Eerst maken we I2:

2Cu2+ (aq) + 4I-(aq) → 2CuI(s) + I2(aq) (1)


Het gevormde I2 laten we samenvoegen met 0,1M Na2S2O3-oplossing. Het resultaat van onze proef was dat we 11,5 ml 0,1M Na2S2O3-oplossing konden laten reageren met de I2. De reactie verliep als volgt:

I2 (s) + 2 S2O32-  2 I- + S4O62- (2)

Je kunt nu berekenen hoeveel I2 er met de Na2S2O3 heeft gereageerd.

10,60 ml * 0,1M = 1,06 mmol Na2S2O3 = 1,06 mmol S2O3
1 I2 staat tot 2 S2O3 volgens gegeven 1.
1,06 mmol S2O3 reageert dus met 0,53 mmol I2 (3)
1 I2 staat tot 2 Cu2+ volgens gegeven 2.
0, 53 mmol I2 staat gelijk aan 1,06 mmol Cu-atomen in 25 mL (4)
Dit is dus 4,40 mmol Cu-atomen in 100mL
4,24 mmol Cu-atomen = 4,24 mmol Kopersulfaat
Molmassa kopersulfaat= 1,05 gram / 4,24 ē10-3 mol
Molmassa kopersulfaat is 247,64150943396226415094339622642
CuSO4 + nH20 = 247,64150943396226415094339622642
159,6 + n x 18,02 = 247,64150943396226415094339622642
159,6 + 18,02n = 247,64150943396226415094339622642
N= 4,8857663392875840261344836973593
N≈5


heel erg bedankt voor jullie hulp! :D


BTW, ik heb de 11,5 mL even wat omlaag gebracht, dit heb ik gedaan omdat het zo zou kunnen zijn dat het omslagpunt iets eerder was, maar wij dachten dat hij nog bij ongeveer 10,50 mL niet wit genoeg was, maar dat was hij dus wel.

Veranderd door dbotman, 21 maart 2009 - 20:42


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 maart 2009 - 21:58

Mooi dat je er toch uiitgekomen bent. ;). Maar kun jij tot op 30+ cijfers achter de komma nauwkeurig werken? Nee? Dan horen ze ook niet in je meetrapport. Je moet er echter wel mee doorrekenen op je rekenapparaat. Je hebt namelijk maar 1 significant cijfer; die beperking wordt je opgelegd door de thiosulfaat-concentratie: 0,1M. Als die echter gegeven was als 0,1000M, moet je ook met dat getal rekenen. Je hebt dan 4 significante cijfers.

Zie ook: http://nl.wikipedia....nificant_cijfer

Veranderd door Fuzzwood, 21 maart 2009 - 21:59


#13

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 maart 2009 - 07:26

Ik neem aan dat de cijfers een grapje waren. Het is hier nog een slagje erger: de molmassa van kopersulfaat kŠn volgens mij helemaal niet zo nauwkeurig bekend zijn, omdat de definitie van de kg (en daarmee Na) maar op 8 cijfers vaststaat. En dan spreek ik nog niet over de isotoopcompositie.

#14

dbotman

    dbotman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2009 - 09:25

Mooi dat je er toch uiitgekomen bent. ;). Maar kun jij tot op 30+ cijfers achter de komma nauwkeurig werken? Nee? Dan horen ze ook niet in je meetrapport. Je moet er echter wel mee doorrekenen op je rekenapparaat. Je hebt namelijk maar 1 significant cijfer; die beperking wordt je opgelegd door de thiosulfaat-concentratie: 0,1M. Als die echter gegeven was als 0,1000M, moet je ook met dat getal rekenen. Je hebt dan 4 significante cijfers.

Zie ook: http://nl.wikipedia....nificant_cijfer

nee, ik mag werken op 2 cijfers achter de komma, dit komt omdat wel wel met 0,1000M hebben gewerkt, maar dit was wat makkelijker op te schrijven. Hetgene met de minste aantal significante cijfers was het kopersulfaat, dat was 1,05 gram, dus ik mag maar met 2 cijfers achter de komma, maar ik moet wel doorrekenen met die enorme getallen achter de komma.

#15

Marco-lab001

    Marco-lab001


  • >100 berichten
  • 197 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2009 - 10:40

dat was 1,05 gram, dus ik mag maar met 2 cijfers achter de komma


Een denkfoutje, 1,05 bestaat uit 3 cijfers en 2 achter de komma. Dat betekent dat je 3 significante cijfers hebt in je berekening. Je moet dus naar 3 cijfers zoeken, dat hoeft niet te betekenen dat je er 2 achter de komma hebt;

Bijv. 12,1 met 1 cijfer achter de komma ;)

Veranderd door Marco-lab001, 22 maart 2009 - 10:40






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures