Springen naar inhoud

[scheikunde] Titreren en pH bepalen.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2009 - 19:37

Hey chemieforum.nl ,

Even een heel kort vraagje , Ik heb een bekerglas van 100 mL.
Daarin doe ik 25 mL zoutzuur 0,1 M.
Vervolgens pak ik een buret en doe ik er 0,1 M natriumhydroxide in.

reactievergelijking wordt dan denk ik:
(exotherm) NaOH + HCl --> H2O + NaCl

Hoe kan ik berekenen bij -hoeveel mL het eindpunt is- ?


bvd :lol:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 maart 2009 - 19:44

Het eindpunt betekent dat alle zoutzuur is geneutraliseerd. Je weet ook dat 1 mol NaOH nodig is om 1 mol HCl te neutraliseren (reactievergelijking. Je weet verder dat je met 25 ml 0,1 mol/l HCl begon.

Hoeveel mol HCl zit daar dan in? Met hoeveel mol NaOH komt dat overeen? Hoeveel mol NaOH zit in een liter 0,1 mol/l NaOH oplossing? Hoeveel ml heb je dan nodig om tot het eindpunt te komen?

#3

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2009 - 19:58

Het eindpunt betekent dat alle zoutzuur is geneutraliseerd. Je weet ook dat 1 mol NaOH nodig is om 1 mol HCl te neutraliseren (reactievergelijking. Je weet verder dat je met 25 ml 0,1 mol/l HCl begon.

Hoeveel mol HCl zit daar dan in? Met hoeveel mol NaOH komt dat overeen? Hoeveel mol NaOH zit in een liter 0,1 mol/l NaOH oplossing? Hoeveel ml heb je dan nodig om tot het eindpunt te komen?

Als er 25 mL NaOH nodig omdat HCl ook 25 mL is.

Hoeveel mol HCl?
Ik weet dat HCl 36,46 g/mol is.
En ik heb er 25 mL van dus...?

Veranderd door zero-chemistry, 23 maart 2009 - 20:24


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 maart 2009 - 20:23

Die molmassa heb je niet nodig. Ik heb het toch nergens over grammen?

Als er 25 mL NaOH nodig omdat HCl ook 25 mL is. Deze logica klopt niet. Als ik 25 ml 100M zoutzuur heb, zou ik die kunnen neutraliseren met 25 ml 0,001M natronloog volgens jou.

Je hebt 0,025 l 0,1 mol/l zoutzuur, hoeveel mol is dat? Als in 1 liter 0,1 mol zit, hoeveel mol zit dan in 0,025 liter? Kijk eens naar de eenheden!

Veranderd door Fuzzwood, 23 maart 2009 - 20:23


#5

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 maart 2009 - 20:45

Die molmassa heb je niet nodig. Ik heb het toch nergens over grammen?

Als er 25 mL NaOH nodig omdat HCl ook 25 mL is. Deze logica klopt niet. Als ik 25 ml 100M zoutzuur heb, zou ik die kunnen neutraliseren met 25 ml 0,001M natronloog volgens jou.

Je hebt 0,025 l 0,1 mol/l zoutzuur, hoeveel mol is dat? Als in 1 liter 0,1 mol zit, hoeveel mol zit dan in 0,025 liter? Kijk eens naar de eenheden!

In 1 liter , 0,1 mol.
0,025 liter is dan 0,00025 mol

Veranderd door zero-chemistry, 23 maart 2009 - 20:49


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 maart 2009 - 22:21

Net een factor 10 te weinig, maar je bent er: 0,0025 mol. Zoveel loog heb je dus ook nodig. Je hebt een oplossing van 0,1 mol/l loog. Hoeveel liter heb je daarvan nodig?

#7

MichelB

    MichelB


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2009 - 11:28

volume bekerglas doet er niet (alles moet wel passen natuurlijk).
25 ml 0.1 M HCl geeft 2.5 mmol HCl evenveel NaOH is nodig 2.5 mmol dus, concentratie is 0.1 M dus 25 ml 0.1 M NaOH is 2.5 mmol NaOH

25 ml heb je dus nodig





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures