Springen naar inhoud

[scheikunde] Molariteit natronloog met behulp van zwavelzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Elin Borrenbergs

    Elin Borrenbergs


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2009 - 10:51

Wij hebben op school de opdracht gekregen om een proef te verzinnen om de molariteit van natronloog te bereken met behulp van zwavelzuur. De molariteit van zwavelzuur is 0,0508M

Weet iemand hoe je dit met een proef kunt bepalen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 maart 2009 - 12:36

Als wij je het antwoord gaan geven, dan heb je het niet zelf verzonnen... 8-)

Schrijf de reactievergelijking eens op die hierbij speelt?

#3

Elin Borrenbergs

    Elin Borrenbergs


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2009 - 13:19

Hierbij is toch niet per se een reactieverelijking nodig?

Het is gewoon de bedoeling dat er een proefje wordt verzonnen om de molariteit van natronloog te bepalen met de behulp van zwavelzuur. Omdat dit vrijwel altijd andersom gebeurd ( de molariteit van zwavelzuur bepalen met behulp van natronloog) weten we niet zo goed hoe we zoiets aan zouden moeten pakken.

Het is de bedoeling dat we dit op verschillende manieren bepalen. We hebben dit al een keer gedaan door middel van conductometrie. Hierbij hebben we met elektroden het equivalentiepunt bepaald en zo ook de molariteit berekend.

Als iemand ons tips kan geven met een andere manier om dit te bepalen zouden we dat erg fijn vinden!

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 maart 2009 - 13:41

Hierbij is toch niet per se een reactieverelijking nodig?

Zouden wij daarom vragen als we dat niet nodig achten? ;)
Op zich is de bepaling niet anders of je nou A met B of B met A bepaalt.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Elin Borrenbergs

    Elin Borrenbergs


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2009 - 13:49

natronloog is een sterke base (oplossing van NaOH) --> OH-
Zwavelzuur is een sterk zuur (H2SO4) --> H+

Dus is de reactievergelijking die jullie bedoelen OH- + H+ --> H2O

Of zit ik er nu helemaal naast

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 maart 2009 - 13:54

Bijna goed, hoevaak kan zwavelzuur die laatste reactie doen? Kijk goed naar het aantal H-tjes dat zwavelzuur heeft. En daarom is dus de reactievgl belangrijk (als dingen dus eens niet 1 op 1 reageren ;))

Veranderd door Fuzzwood, 25 maart 2009 - 13:54


#7

Elin Borrenbergs

    Elin Borrenbergs


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2009 - 14:06

OH- + 2H+ --> H2O dus

Maar hoe kun je hierbij dan 'n proef verzinnen?

#8

Elin Borrenbergs

    Elin Borrenbergs


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2009 - 14:24

Als je dit gewoon doet met bepulp van titreren. Hierbij voeg je een indicator toe aan de natronloog en dan vaststellen bij welk omslagpunt deze omslaat.

Er zit dan dus zwavelzuur in de buret en daar onder staat natronloog.

Als dit zou kunnen kloppen, welke indicator heb je dan nodig. Of hoe kun je dat makkelijk vinden en waar?

#9

tequila boy

    tequila boy


  • >1k berichten
  • 1490 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2009 - 14:38

in je Binas staan tabellen met indicatoren en hun omslagpunt
het nummer van deze tabel weet ik zo niet uit mijn hoofd :oops:

#10

Elin Borrenbergs

    Elin Borrenbergs


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2009 - 14:49

Dat is tabel 52A.

In deze tabel staat het omslagtraject in pH bij 298K aangegeven.
Hoe kun je hier het best mee omgaan.
Bij fenolrood staat bijvoorbeeld 6,6 - 8,0.

Wat wordt hier dan precies mee bedoeld?
En als je dan zwavelzuur en natronloog hebt, welke is dan het best?
Hoe kun je dat snel zien in die tabel?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 maart 2009 - 17:39

OH- + 2H+ --> H2O dus

Maar hoe kun je hierbij dan 'n proef verzinnen?

Nee, je gaat hier gewoon een potje liggen gokken. Je hebt links en rechts niet evenveel protonen. Ik vroeg overigens hoeveel H+ zwavelzuur heeft. Daar geef je als indirect antwoord "2" op. Als 1 mol H+ met 1 hydroxide reageert, en zwavelzuur levert er 2, hoeveel mol hydroxide reageert er dan uiteindelijk?

Veranderd door Fuzzwood, 25 maart 2009 - 17:43


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 maart 2009 - 17:42

Als je dit gewoon doet met bepulp van titreren. Hierbij voeg je een indicator toe aan de natronloog en dan vaststellen bij welk omslagpunt deze omslaat.

Er zit dan dus zwavelzuur in de buret en daar onder staat natronloog.

Als dit zou kunnen kloppen, welke indicator heb je dan nodig. Of hoe kun je dat makkelijk vinden en waar?

Juist, dit klopt wel weer. De hele bedoeling van de reactievergelijking is nl te kijken op hoeveel mol natronloog 1 mol zwavelzuur reageert. Weet je dat niet, dan heeft de hele titratie geen zin, omdat je uiteindelijk die molverhouding nodig gaat hebben.

Je titreert een sterke base met een sterk zuur. Welke pH verwacht je op het punt van neutralisatie?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures