Ik ben een verslag aan het schrijven over een winkler titratie, ik probeer het principe uit te leggen maar de uitleg is de klas was niet erg verhelderend en op internet is weinig te vinden. Al bij al ben ik toch bij een tekstje gekomen, zouden jullie even zeggen of ik op het juiste pad zit? Ik heb namelijk wel wat geïproviseerd hier en daar.
Ik moet er vanavond mee klaar zijn( ben wat laat begonnen) dus snelle reacties zijn welkom!Principe:
We kunnen de hoeveelheid verbruikte zuurstof van de karper bepalen door het verschil te berekenen tussen de zuurstofconcentratie in het water voor de aanvang van het experiment en de concentratie aan zuurstof nadat we de vis een gekende tijd in het water met gekende temperatuur lieten zitten.
De te vinden zuurstofconcentratie is opgelost in het water en berekenen we aan de hand van de Winkler methode. Die werking gaat als volgt, in een alkalisch (basisch) midden reageert de opgeloste zuurstof kwantitatief met mangaandihydroxide, op die manier wordt een hydroxide gevormd waarmee we de opgeloste zuurstof tijdelijk kunnen fixeren in een neerslag:
MnCl2 + 2KOH → Mn(OH)2 + 2KCl
Mn(OH)2 + ½ O2 + H2O→ 2Mn(OH)3
Deze hydroxide is echter onstabiel in het alkalische milieu, om te voorkomen dat de het een H+ ion zou afgeven moet de oplossing worden aangezuurd tot het een pH van 1 tot 2,5 door toevoeging van zwavelzuur. Als gevolg hiervan lossen de mangaantrihydroxyden weer op. We voegen kaliumjodide toe, dit zal ioniseren waarop de iodide ionen 2 H+ ionen opnemen en jood zullen vormen.
2Mn(OH)3 + 2KI + 2H2SO4 → MnSO4 + 3H2O + I2 + K2SO4
Het nu vrijgestlde jood, equivalent aan de oorspronkelijke hoeveelheid opgeloste zuurstof, zal nu complexen vormen met het surplus aan iodide ionen:
I2 +I- → I3-
Het is dit relatief stabiele complex dat we nu kunnen titreren, dankzij thiosulfaat wordt het equivalentiepunt aangegeven door een kleuromslag van blauw naar kleurloos:
I3- + 2S2O3 → 3I- + S4O62-
