[scheikunde] NaHCO3 + zoutzuuropl.

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 2

[scheikunde] NaHCO3 + zoutzuuropl.

Heey

Ik zit met een klein probleempje

want k moet het gehalte NaHCO3 bepalen in een bruistablet. en dat doen ik dan door het te laten reageren met een zoutzuuropl. <--- het probleem

en dan het CO2 opvangen

eventjes een inleiding:

Ik wist niet hoeveel NaHCO3 er in een bruistablet zat maar we mochten niet meer dan 100 mL CO2 hebben. Dus heb k 75 mL CO2 als maximum genomen en toen teruggerekend naar de hoeveelheid gram NaHCO3.

Hier kwam k uit op 0.257 gram

Berekening:

Bij kamertemperatuur, dus Vm= 24,5 dm3

volume = 75 mL CO2 = 0.075 L CO2

mol CO2 = 0.075/24,5= 0,00306



= 3,06 *10-3 mol CO2

Molverhouding: 1:1

Dus, ook 3,06*10-3 mol NaHCO3

mol * molmassa = massa NaHCO3

(3,6 * 10-3) * 84,01 = 0,257 gram NaHCO3

Dus als k dit laat reageren met zoutzuuropl. zal k nooit meer dan 75 mL CO2 krijgen. Als mijn redenering klopt? xD

Er is dus een ding wat k niet begrijp.

De leraar heeft tegen mij gezegd dat we maar een zoutzuur opl. van 1 molair krijgen.

Wat bedoelt hij daar precies mee? Want k heb ook een bepaalde hoeveelheid zoutzuur opl. nodig (overmaat zuur), maar ik snap niet precies hoe k dat dan moet bereken.

haha nou graag help hierbij

groetjes

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] NaHCO3 + zoutzuuropl.

Eigenlijk redelijk simpel: je weet dat je 0,00306 mol CO2 en dus 0,00306 mol bicarbonaat hebt. Dat reageert 1:1 met zoutzuur, en aangezien je zoutzuur 1M (1 mol/l) is, heb je 0,00306 liter daarvan nodig :)

Berichten: 2

Re: [scheikunde] NaHCO3 + zoutzuuropl.

Eigenlijk redelijk simpel: je weet dat je 0,00306 mol CO2 en dus 0,00306 mol bicarbonaat hebt. Dat reageert 1:1 met zoutzuur, en aangezien je zoutzuur 1M (1 mol/l) is, heb je 0,00306 liter daarvan nodig :)
hmm k denk dat k dat begrijp.

dus k moet minimaal 0,00306 liter oplossing gebruiken..

okay! bedankt voor de hulp! :P

Reageer