ik loop vast op vraag..ik weet niet meer wat ik moet doen, en de uitwerkingen snap ik ook niet..
ik hoop dat iemand mij het licht kan laten zien.
Bij de reactie tussen 2-broompentaan en kaliloog ontstaan 1-penteen en 2-penteen in de molverhouding 1:4
Bereken met behulp van dit gegeven hoeveel gram 1-penteen maximaal kan onstaan als men 32,0 gram 2-broompentaan laat reageren met kaliloog.
wat ik zelf al had bedacht:
reactie in structuurformule (h'tjes weggelaten):
Br
|
C-C-C-C-C + OH- --> C=C-C-C-C + C-C=C-C-C +Br- + H2O
32 gram 2-broompentaan (C5H11Br)
molaire massa = 151,038 gram/mol
kruistabel geeft: 0,21 mol in 32 gram 2-broompenteen
nu gaan ze in de uitwerkingen als volgt te werk:
Hiervan wordt 1/5 deel 1-penteen = 0,0424 mol. dit is 0,0424 * 70,13g = 2,97 g.
ik snap alles, behalve hoe ze aan die 1/5 deel komen.
ik denk zelf dat het een questie is van..een vergelijking kloppend maken..maar daar kom ik niet uit.
deze vergelijking zou ik dan kloppend moeten maken:
C5H11Br + OH- --> C5H10 + 4 C5H10 + Br- + H2O
Zou iemand mij hier bij kunne helpen, of zijn ze op een andere manier aan die 1/5 deel gekomen??
alvast hartelijk dank!
het is echt heel makkelijk!