Springen naar inhoud

[scheikunde] Practicum vragen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kimch

    kimch


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2009 - 13:00

HoiHoi!

Ik moet woensdag mijn practicumverslag inleveren, maar op n of andere manier kom ik er echt niet uit.


Opdracht 1
Hoe kun je 100 ml standaardoplossing maken die 100 mg Ca[sub]2[sub]+ per liter bevat? Geef berekening, namen van gebruikte stoffen en noem handelingen.

Ca[sub]2[sub]+ + 2Clˉ -> CaCl2

100 mg Ca[sub]2[sub]+ = 0,1 gram Ca[sub]2[sub]+
Molmassa Ca[sub]2[sub]+ = 40,08 g/mol Ca[sub]2[sub]+
0,1/40,08 = 2,5×10ˉ³ mol Ca[sub]2[sub]+
2,5×10ˉ³ × (Molmassa Clˉ) 35,45 = 0,089 gram Clˉ
Er is dus 0,089 gram Clˉ nodig om in 1 liter water 100 gram CA[sub]2[sub]+ neer te laten slaan.

Bij deze opdracht kom ik er echt niet uit. Zouden jullie kunnen helpen?



met vriendelijke groet, :D
kim

Veranderd door kimch, 30 maart 2009 - 17:04


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 maart 2009 - 13:31

Alleen zal calciumchloride echt niet neerslaan. Die oplosbaarheid is meer dan 1 mol/l hoor :). Je wil trouwens geen vast zout in water, maar een oplossing. Zou calciumchloride neerslaan, dan heb je ook geen Ca2+ meer in je oplossing.

Als je calciumchloride oplost, zal dat 1 mol calciumionen per mol calciumchloride geven. Je hebt al door dat je voor die 0,1g calcium 2,5 * 10-3 mol calcium hebt. Met hoeveel mol calciumchloride en dus met hoeveel gram calciumchloride komt dat overeen? Weet je die massa, dan heb je ook het antwoord op je vraag.

Die ijkreeks klopt niet helemaal.

De tweede oplossing moet 2 mg calciumionen op een liter hebben. 50 ml van die oplossing bevat dus 2 mg/l * 0,050 l = 0,1 mg.

0,1 mg / 100 mg/l = 0,001 l = 1 ml. Dat is dus voor de eerste oplossing.

Kort gezegd kun je deze formule gebruiken:

C1*V1=C2*V2
2 mg/l * 50 ml = 100 mg/l * V2

2 * 50 / 100 = 1 ml

Veranderd door Fuzzwood, 30 maart 2009 - 13:48


#3

kimch

    kimch


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2009 - 14:39

oke hardstikke bedankt :D

Veranderd door kimch, 30 maart 2009 - 17:01


#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 maart 2009 - 16:46

en dan krijg je dus dat je 0,2775 gram CaCl2 ionen in 1 liter water op moet lossen om 100mg Ca2+ per liter te krijgen?

Ja.

Maar nog twee dingen:

1:
CaCl2 is geen ´ionen´. Het is ongeladen; ionen zijn geladen deeltjes.

2:

100 mg Ca[sub]2[sub]+ = 0,1 gram Ca[sub]2[sub]+
Molmassa Ca[sub]2[sub]+ = 40,08 g/mol Ca[sub]2[sub]+
0,1/40,08 = 2,5×10ˉ³ mol Ca[sub]2[sub]+
2,5×10ˉ³ × (Molmassa Clˉ) 35,45 = 0,089 gram Clˉ
Er is dus 0,089 gram Clˉ nodig om in 1 liter water 100 gram CA[sub]2[sub]+ neer te laten slaan.


Hier zit een foutje in: je hebt per Ca2+-atoom TWEE Cl--atomen nodig.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures